11．硫酸工業(yè)用SO₂制取SO₃的反應(yīng)為：2SO₂+O₂ $?_{加熱}^{催化劑}$2SO₃△H=-47kJ/mol．不同溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)如表：

溫    度	200℃300℃400℃
平衡常數(shù)	K1         K2         K3

（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$
（2）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達到平衡的是bd（填序號）
a．v（O₂）_正=2v（SO₃）_逆                 b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化         d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（3）在上述平衡體系中加入¹⁸O₂，當平衡發(fā)生移動后，SO₂中¹⁸O的百分含量增加（填增加、減少、不變）其原因是該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在SO₂和¹⁸O₂反應(yīng)生成S¹⁸O₃的同時，S¹⁸O₃又分解生成S¹⁸O₂．
（4）一定溫度下，把2molSO₂和1molO₂通入一恒容密閉容器中，平衡時SO₃的體積分數(shù)為x．保持溫度不變，若初始加入的SO₂、O₂和SO₃的物質(zhì)的量分別為a、b、c，當a、b、c的取值滿足下列關(guān)系時才能保證達到平衡時SO₃的體積分數(shù)仍為x．
①a+c=2（填a與c的關(guān)系）、②2b+c=2（填b、c的關(guān)系）．
（5）工業(yè)上用Na₂SO₃吸收尾氣中的SO₂，再用如圖裝置電解（惰性電極）NaHSO₃制取H₂SO₄，陽極電極反應(yīng)式4OH^--4e^-=2H₂O+O₂，陽極區(qū)逸出氣體的成分為O₂、SO₂（填化學式）．

10．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，請回答下列問題
（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H₂合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
①下列情形不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是C（填序號）．
A．每消耗1mol CO的同時生成2molH₂
B．混合氣體總物質(zhì)的量不變
C．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．B、C兩點的平衡常數(shù)K（B）＞K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）
③某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH₂充入2L的密閉容器中，達到平衡時測得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率=75%，此溫度下的平衡常數(shù)K=1.3（保留二位有效數(shù)字）．
（2）常溫下，將V mL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反應(yīng)，溶液pH=7，此時V＜20.00mL（填“＞”、“=”或“＜”）；當氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液中所含離子濃度由大到小排列順序c（Na⁺）＞c（HCOO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用（CO、H₂）作反應(yīng)物，空氣與CO₂的混合氣體為正極反應(yīng)物，鎳作電極，用Li₂CO₃和Na₂CO₃混合物作電解質(zhì)．該電池的正極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-．
（4）己知：CH₃OH、H₂的燃燒熱（△H）分別為-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，則常溫下CO₂和H₂反應(yīng)生成CH₃OH和H₂O的熱化學方程式是CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-130.9kJ/mol．

9．已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol．現(xiàn)有SO₂和O₂各2mol，在恒溫下的固定體積容器中反應(yīng)，平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率為a，而在絕熱密閉的同一反應(yīng)容器中反應(yīng)，平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率為b，則a與b的正確關(guān)系為（　�。�

A．

a＞b

B．

a=b

C．

a＜b

D．

無法判斷

8．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設(shè)計并進行了實驗：

（1）步驟①灼燒海帶時候，除需要酒精燈、三腳架和泥三角外，還要用到的儀器是C．
      A．燒杯     B．試管       C．坩堝
（2）步驟③的實驗操作名稱是過濾．
（3）步驟④發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中H₂O₂作氧化劑．
（4）步驟⑤中，選用苯來提取碘的理由是苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度．
（5）寫出步驟④的離子反應(yīng)方程式：H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂．

7．如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容：

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．
（2）某化學小組進行硫酸酸性實驗探究時，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，則需要取上述的濃硫酸62.5mL．
（3）將上述濃硫酸進行稀釋的實驗操作是將量取的濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩地倒入盛有適量水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌．
（4）在配制4.6mol/L稀硫酸的過程中，下列情況對所配制硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）？
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：偏高；
②定容時仰視讀數(shù)：偏低；
③用量筒量取濃硫酸時俯視偏低；
④移液時不慎將少量溶液滴在容量瓶外面：偏低．
（5）實驗過程中出現(xiàn)下列情況應(yīng)如何處理？
①向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2cm時，應(yīng)該用膠頭滴管滴加；
②加蒸餾水時不慎超過了刻度，應(yīng)重新配制．

6．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理，常用的處理方法為還原沉淀法．
該法的工藝流程為CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓
①第①步的反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)否（填“是”或“否”）
②第②步中，還原1molCr₂O₇^2-離子，需要6mol的FeSO₄•7H₂O．
③寫出第③步反應(yīng)的離子方程式Cr³⁺+3OH^-=Cr（OH）₃↓．

5．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H₂$\stackrel{△}{?}$2LiHⅡ．LiH+H₂O=LiOH+H₂↑
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是Li，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是H₂O．
②下列敘述中正確的是AC．
A．LiH中，鋰離子和氫負離子的核外電子排布相同
B．兩個反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目均為2
C．反應(yīng)Ⅱ中，H₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物．

4．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：SO₂、KMnO₄、H₂O、H₂SO₄、K₂SO₄、MnSO₄，已知該反應(yīng)中SO₂只發(fā)生如下過程：SO₂→H₂SO₄．
①該反應(yīng)中的氧化劑是KMnO₄（填化學式）．
②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：5．
③如果反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol的電子，則消耗SO₂氣體的體積為11.2升（標況）．

3．根據(jù)反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，回答下列問題：
①試用雙線橋表示出上述氧化還原反應(yīng)的變化情況：
②87gMnO₂和足量濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)，在標準狀況下，收集到的氯氣的體積為22.4L．
③含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO₂在加熱的條件下反應(yīng)，在標準狀況下，收集到氯氣的體積＜22.4L（填“＞”“=”或“＜”）

2．將少量飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸，可制得Fe（OH）₃膠體，反應(yīng)的方程式為：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;煮沸\(zhòng);}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．
①當溶液呈紅褐色時，停止加熱，即制得Fe（OH）₃膠體．
②氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是1～100 nm．
③下列敘述錯誤的是B．
A．霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)．
B．“PM2.5”懸浮在空氣中形成膠體，危害人體健康（“PM2.5”指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，也可稱為可吸入肺顆粒物）
C．明礬、硫酸鐵可以凈水，凈水原理和膠體有關(guān)
D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系．