Question

5．金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H₂$\stackrel{△}{?}$2LiHⅡ．LiH+H₂O=LiOH+H₂↑
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是Li，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是H₂O．
②下列敘述中正確的是AC．
A．LiH中，鋰離子和氫負(fù)離子的核外電子排布相同
B．兩個(gè)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目均為2
C．反應(yīng)Ⅱ中，H₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物．

Answer 1

分析 反應(yīng)Ⅰ．2Li+H₂$\stackrel{△}{?}$2LiH反應(yīng)中Li的化合價(jià)升高，H的化合價(jià)降低，反應(yīng)II．LiH+H₂O=LiOH+H₂↑反應(yīng)中只有H元素的化合價(jià)變化，據(jù)此分析．

解答 解：①反應(yīng)Ⅰ．2Li+H₂$\stackrel{△}{?}$2LiH反應(yīng)中Li的化合價(jià)升高，Li為還原劑，H的化合價(jià)降低，H₂為氧化劑，反應(yīng)II．LiH+H₂O=LiOH+H₂↑反應(yīng)中只有H元素的化合價(jià)變化，H₂O為氧化劑；
故答案為：Li；H₂O；
②A．LiH中，鋰離子和氫負(fù)離子的核外電子數(shù)都是2，所以核外電子排布相同，故A正確；
B．反應(yīng)II．LiH+H₂O=LiOH+H₂↑，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為1，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)Ⅱ中，只有H元素的化合價(jià)變化，所以H₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C正確．
故答案為：AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，注意根據(jù)化合價(jià)的變化分析，題目難度不大，明確元素的化合價(jià)的變化和氧化還原反應(yīng)的基本概念是解題的關(guān)鍵．