Question

7．如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．
（2）某化學(xué)小組進(jìn)行硫酸酸性實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，則需要取上述的濃硫酸62.5mL．
（3）將上述濃硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作是將量取的濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩地倒入盛有適量水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌．
（4）在配制4.6mol/L稀硫酸的過程中，下列情況對所配制硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）？
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：偏高；
②定容時(shí)仰視讀數(shù)：偏低；
③用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視偏低；
④移液時(shí)不慎將少量溶液滴在容量瓶外面：偏低．
（5）實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)下列情況應(yīng)如何處理？
①向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2cm時(shí)，應(yīng)該用膠頭滴管滴加；
②加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，應(yīng)重新配制．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算該硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）需要由濃硫酸配制250ml240mL4.6mol/L的稀硫酸，根據(jù)稀釋定律計(jì)算；
（3）濃硫酸稀釋放熱，應(yīng)將密度大的濃硫酸緩慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌散熱；
（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
（5）①向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2cm時(shí)，應(yīng)該用膠頭滴管滴加；
②加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，導(dǎo)致c偏小，應(yīng)重新配制．

解答 解：（1）由標(biāo)簽可知，該硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/mL，故該硫酸的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
故答案為：18.4；
（2）需要由濃硫酸配制250ml240mL4.6mol/L的稀硫酸，設(shè)需要濃硫酸體積為V，根據(jù)稀釋定律，V×18.4mol/L=4.6mol/L×250mL，解得V=62.5mL；
故答案為：62.5；
（3）濃硫酸稀釋放熱，應(yīng)將量取的濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩地倒入盛有適量水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，
故答案為：將量取的濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩地倒入盛有適量水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；
（4）①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，導(dǎo)致V偏小，因此c偏高，
故答案為：偏高；
 ②定容時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致V偏大，則c偏低，
故答案為：偏低；
 ③用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視，導(dǎo)致n偏小，則c偏低，
故答案為：偏低；
 ④移液時(shí)不慎將少量溶液滴在容量瓶外面，導(dǎo)致n偏小，則c偏低，
故答案為：偏低；
（5）①向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2cm時(shí)，應(yīng)該用膠頭滴管滴加，
故答案為：該用膠頭滴管滴加；
②加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，導(dǎo)致c偏小，應(yīng)重新配制，
故答案為：重新配制．

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和操作步驟是解題關(guān)鍵，注意濃硫酸的稀釋及誤差分析的方法，題目難度不大．