13．圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物．它們的焰色反應均為黃色．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出化學式：
ANa、BNa₂O₂、CNaOH、DNa₂CO₃．
（2）以上反應中屬于氧化還原反應的有①②③④．（填寫編號）
（3）寫出A→C反應的離子方程式2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；E→D的化學方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

12．按要求填空：
有機物A的結構簡式如圖，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質，如圖．

請回答下列問題：
（1）寫出由A生成B的化學方程式2
（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質是C（填序號）．
（3）C能形成高聚物，該高聚物的結構簡式為
（4）寫出D與NaOH溶液共熱反應的化學方程式．
（5）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64kJ•mol^-1
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285kJ•mol^-1
在 H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應生成Cu²⁺和H₂O的熱方程式為Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68kJ/mol．

11．金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應．
（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是bd
a．Fe₂O₃b．NaCl        c．Cu₂S         d．Al₂O₃
（2）輝銅礦（Cu₂S）可發(fā)生反應2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂═4CuSO₄+2H₂O，該反應的還原劑是Cu₂S，當1mol O₂發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為4mol．向CuSO₄溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是氫氣；
（3）圖為電解精煉銀的示意圖，a（填a或b）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則b極上發(fā)生反應的類型是還原反應（填“氧化反應”或“還原反應”）．
（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag₂S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag₂S轉化為Ag，食鹽水的作用為作電解質溶液，形成原電池．

10．Zn-MnO₂干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液．
（1）該電池的負極材料是Zn（或鋅），電池工作時，電子流向正極（填“正極”或“負極”）．
（2）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池的結構如圖所示（質子即H⁺），該電池總反應為：C₆H₁₂O₆+6O₂=6CO₂+6H₂O．
則該電池正極反應式為6O₂+24H⁺+24e^-=12H₂O；負極反應式為C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-=6CO₂↑+24H⁺．

9．生活處處有化學，下列說法正確的是（　�。�

	A．	石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴、烯烴組成的混合物
	B．	做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體
	C．	煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的酯類
	D．	磨豆?jié){的大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸

8．H₂S是一種無色、有毒的可燃性氣體，其水溶液叫氫硫酸（二元弱酸）．
（1）實驗室可用硫化亞鐵固體與稀硫酸反應來制備H₂S氣體．
①該反應的化學方程式為FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑．
②不能用燃燒的方法處理H₂S氣體的理由是H₂S燃燒時產(chǎn)生SO₂，污染環(huán)境．
（2）用30%FeCl₃溶液作吸收液也能吸收H₂S氣體，反應方程式為：2FeCl₃+H₂S=S↓+2FeCl₂+2HCl，廢吸收液經(jīng)電解可循環(huán)使用．
①該反應中H₂S顯d（填字母）．
A．不穩(wěn)定性  B．弱酸性   C．氧化性   D．還原性
②檢驗廢吸收液中是否含有Fe³⁺的適宜試劑是KSCN溶液．
（3）在Fe（OH）₃膠體中逐滴加入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化：
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是：加入電解質，使膠體凝聚；
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此過程反應的離子方程式：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O；
③最后溶液顏色加深或黃褐色，請推測其原因是有I₂生成；此過程的離子方程式是：2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺．

7．已知有機物A、B、C、D、E有如圖所示轉化關系：

其中C能跟NaHCO₃發(fā)生反應，C和D的相對分子質量相等，且E為無支鏈的化合物．根據(jù)上圖回答問題：
（1）B分子中的含氧官能團名稱是羧基、羥基；
寫出一個同時符合下列四個條件的B的同分異構體的結構簡式．
a．含苯環(huán)結構，取代基位于間位        b．能發(fā)生水解反應
c．能發(fā)生銀鏡反應           d．與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應．
（2）寫出②的反應方程式：．
（3）寫出D與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生的反應．
（4）A的結構筒式是．
（5）若B分子（發(fā)生分子間脫水）發(fā)生酯化反應生成高分子的結構簡式為．

6．以下是對化學反應變化過程及結果的研究．按要求回答問題：
（1）已知：甲醇脫水反應2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-23.9kJ•mol^-1
甲醇制烯烴反應2CH₃OH（g）=C₂H₄ （g）+2H₂O（g）D△H₂=-29.1kJ•mol^-1
乙醇異構化反應C₂H₅OH（g）=CH₃OCH₃（g））D△H₃=+50.7kJ•mol^-1
則乙烯氣相直接水合反應：C₂H₄ （g）+H₂O（g）=C₂H₅OH（g）的△H=-45.5kJ/mol．
（2）在25℃下，將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，若兩溶液恰好完全反應，則a+b＞14（填＞、“＜”或“=”）；該溫度下醋酸的電離常數(shù)K=$\frac{1{0}^{-2b}}{1{0}^{a-14}-1{0}^{-b}}$（用含a、b的式子精確表示）
（3）用一個離子方程式表示反應：100ml 3mol•L^-1NaOH溶液中通入標準狀況下4.48LCO₂3OH^-+2CO₂═CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O；所得溶液中離子濃度大小排列順序為：C（Na⁺）＞C（HCO₃^-）＞C（CO₃^2-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）；
（4）廢氨水可以轉化成氨，氨再設計成堿性燃料電池．圖是該燃料電池示意圖，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中．a(chǎn)電極電極反應式為2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O；T℃下，某研究員測定NH₃•H₂O的電離常數(shù)為1.8×10^-5，NH₄⁺的水解平衡常數(shù)為1.5×10^-8（水解平衡也是一種化學平衡，其平衡常數(shù)即水解常數(shù)），則該溫度下水的離子積常數(shù)為2.7×10^-13，請判斷T＞25℃（填“＞”“＜”“=”）

5．某同學設計如圖1所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去），請回答下列問題：

實驗	藥品	制取氣體	量氣管中的液體
Ⅰ	Cu、稀HNO3		H2O
Ⅱ	NaOH固體、濃氨水	NH3
Ⅲ	Na2SO3固體、濃H2SO4	SO2
Ⅳ	鎂鋁合金、NaOH溶液（足量）	H2	H2O

（1）實驗過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是打開分液漏斗上口的活塞（或將活塞上的凹槽與瓶口上的小孔對齊），旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加．
（2）該同學認為實驗I可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認為是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”）．原因為NO會與裝置中空氣反應，生成NO₂溶于水，使測得的NO氣體體積不準
（3）實驗Ⅲ燒瓶中產(chǎn)生的SO₂氣體通入溴水溶液中發(fā)生反應的離子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（4）實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是c（填字母編號，下同）．
a．濃NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化銨溶液
該實驗剩余的NH₃需吸收處理．如圖2，以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH₃，而且能防止倒吸的有ACDF．

（5）本實驗應對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫，②使量氣管兩端液面相平，③視線與凹液面最低處相平．
（6）實驗Ⅳ獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積已換算成標準狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）

編號	鎂鋁合金度量	量氣管第一次讀數(shù)	量氣管第二次讀數(shù)
①	1.0g	10.0mL	346.3mL
②	1.0g	10.0mL	335.0mL
③	1.0g	10.0mL	345.7mL

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出鎂鋁合金中鋁的質量分數(shù)為27.0%．（H：1   Mg：24   Al：27）

4．氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al₂O₃雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案．
已知：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑
【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

（1）圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先進行的操作是檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是關閉K₁，打開K₂，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K₁，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．
【方案2】用下圖裝置測定m g樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）．

（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是AD．
A．CCl₄　　　　  　B．H₂O       　C．NH₄Cl溶液　　     D．
（5）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為V mL（已轉換為標準狀況），則AlN的質量分數(shù)是$\frac{41V}{22400m}$×100%．
【方案3】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：

（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為CO₂+AlO₂^-+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（7）若在步驟③中未洗滌，測定結果將偏高 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．