10．Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
（1）該電池的負(fù)極材料是Zn（或鋅），電池工作時(shí)，電子流向正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示（質(zhì)子即H+），該電池總反應(yīng)為：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O．
則該電池正極反應(yīng)式為6O2+24H++24e-=12H2O；負(fù)極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+．

分析 （1）鋅錳原電池中負(fù)極材料為活潑金屬Zn，MnO2為正極，電池工作時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極；
（2）燃料電池的負(fù)極上是燃料失電子的氧化反應(yīng)，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，據(jù)此回答．

解答 解：（1）負(fù)極上是失電子的，則Zn失電子為負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極，故答案為：Zn（或鋅）；正極；
（2）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：6O2+24H++24e-=12H2O；負(fù)極上是燃料失電子的氧化反應(yīng)：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+；故答案為：6O2+24H++24e-=12H2O；C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+．

點(diǎn)評(píng) 本題是將典型的實(shí)驗(yàn)知識(shí)與原電池原理、電解原理相融合的題型，涉及了電極材料分析內(nèi)容，學(xué)習(xí)中要電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)掌握扎實(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是 （　�。�
選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象
A稀硫酸硝酸亞鐵溶液無明顯現(xiàn)象
B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體
C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液立即產(chǎn)生大量白色沉淀
D草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　　）
①常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
②lmol羥基（一OH）與17gNH3所含電子數(shù)分別為9NA和10NA
③將100mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA
④在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
⑤電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽極溶解32g銅．
A．①④B．②④C．②⑤D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．完成下列問題
（1）醫(yī)療上，用碳酸氫鈉治療胃酸過多的原理（用離子方程式表示）HCO3-+H+═H2O+CO2↑；
（2）氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理（又為氯氣的工業(yè)制法）（用化學(xué)方程式表示）：2NaCl+2 H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$=Cl2↑+H2↑+2NaOH；
（3）用過氧化鈉作為呼吸面具的供氧劑與二氧化碳反應(yīng)的原理（用化學(xué)方程式表示）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（4）寫出用銅與氯化鐵反應(yīng)印刷電路板的原理（用離子方程式表示）Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+；
該反應(yīng)中Fe3+是氧化劑（填寫化學(xué)式），氧化產(chǎn)物為Cu2+（填寫化學(xué)式），當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，溶液質(zhì)量增加128g．
（5）配平下列反應(yīng)的方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
1SO2+2H2S═3S↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1所示裝置分別進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去），請(qǐng)回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)藥品制取氣體量氣管中的液體
ⅠCu、稀HNO3H2O
ⅡNaOH固體、濃氨水NH3
ⅢNa2SO3固體、濃H2SO4SO2
Ⅳ鎂鋁合金、NaOH溶液（足量）H2H2O
（1）實(shí)驗(yàn)過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是打開分液漏斗上口的活塞（或?qū)⒒钊系陌疾叟c瓶口上的小孔對(duì)齊），旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加．
（2）該同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)I可通過收集并測(cè)量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認(rèn)為是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”）．原因?yàn)镹O會(huì)與裝置中空氣反應(yīng)，生成NO2溶于水，使測(cè)得的NO氣體體積不準(zhǔn)
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ燒瓶中產(chǎn)生的SO2氣體通入溴水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中量氣管中的液體最好是c（填字母編號(hào)，下同）．
a．濃NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化銨溶液
該實(shí)驗(yàn)剩余的NH3需吸收處理．如圖2，以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有ACDF．

（5）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對(duì)量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：①將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫，②使量氣管兩端液面相平，③視線與凹液面最低處相平．
（6）實(shí)驗(yàn)Ⅳ獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略滴入液體體積對(duì)氣體體積的影響）
編號(hào)鎂鋁合金度量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
①1.0g10.0mL346.3mL
②1.0g10.0mL335.0mL
③1.0g10.0mL345.7mL
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.0%．（H：1   Mg：24   Al：27）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．常溫下將0.15mol/L稀硫酸V1 mL與0.1mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=1：1（溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A～E等幾種烴分子的球棍模型如下圖所示，據(jù)此回答下列問題．

（1）D的電子式為，A的二氯取代物有1種．
（2）可作為植物生長調(diào)節(jié)劑的是CH2=CH2（填結(jié)構(gòu)簡式）；
（3）C與水在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知復(fù)分解反應(yīng)：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑可自發(fā)進(jìn)行．在常溫下，測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH值8.89.711.610.311.1
請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是（　�。�
A．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClOB．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
C．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCND．CH3COOH+NaClO═CH3COONa+HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　　）
A．氨水顯堿性：NH3•H2O═NH4++OH-
B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2++2Cl-
D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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