3．已知A、B、C是中學化學常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系

（1）若A是一種淡黃色固體，B是造成酸雨的“罪魁禍首”．則X的化學式為O₂．
（2）若A一種黃綠色氣體，X是生活中使用最廣泛的一中金屬．則B與金屬Cu反應的離子方程式為2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）若A、B、C的焰色反應均為黃色，A是一種工業(yè)原料，B俗稱小蘇打，電解C的水溶液可以得到兩種氣態(tài)產物，這兩種氣態(tài)產物在工業(yè)上可以合成X，則電解C的水溶液的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．
（4）若A、C為無色溶液．B為白色膠狀沉淀，是治療胃酸過多的一種藥物的主要成分，X的焰色反應為黃色，則B與X反應生成C的化學方程式為Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O．
（5）若A、B、C均為氧化物，X是一種黑色固態(tài)非金屬單質，則B分子的結構式為O=C=O；已知：1gX固體與B充分反應需要吸收14.375kJ的能量，請寫出1molX與B完全反應的熱化學方程式C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．
（6）若A是無色有刺激性氣味的氣體，B在空氣中會立即轉變?yōu)榧t棕色，則標準狀況下4.48LA氣體與X充分反應，轉移的電子數(shù)為N_A．

2．水處理包括水的凈化、殺菌消毒、蒸餾等．其中常見的殺菌消毒劑包括氯氣、臭氧、漂白粉、活性炭等．游泳場館往往用臭氧、活性炭對游泳池進行消毒和凈化．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	臭氧、活性炭處理水的原理相同
	B．	氯氣是一種常用的消毒劑，用氯氣消毒的水也可以用于配制各種化學試劑
	C．	氯氣和二氧化硫都具有漂白性，等體積的兩者混合會提高漂白的效率
	D．	漂白粉長期露置在空氣中會失效

1．某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質的成分、性質及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：
已知：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑
Fe₃O₄+8H⁺═2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O

探究一　設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗．
（1）反應前A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸．
（2）裝置E中發(fā)生反應的方程式為CuO+H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+H₂O．
裝置E中的實驗現(xiàn)象為黑色粉末變成紅色，且玻璃管上有水珠生成．
探究二　設計如下實驗方案確定反應后硬質玻璃管中黑色固體的成分．
待硬質玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質溶于鹽酸后，將所得溶液分成兩份．
（3）一份滴加幾滴KSCN溶液．若溶液變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為①（選填序號，下同）；若溶液未變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為②．
①一定有Fe₃O₄，可能有單質鐵　�、谝欢ㄓ蠪e
③只有Fe₃O₄  ④只有Fe
（4）另一份加入酸性KMnO₄溶液，加入的溶液褪色，可以證明溶液中存在Fe²⁺．
探究三　設計如下流程測定反應后硬質玻璃管B中固體含鐵元素的質量分數(shù)．

（5）寫出加入過量氯水時反應的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．
（6）試劑b的化學式是NaOH．
（7）計算反應后B裝置中鐵元素的質量分數(shù)為77.8%．

20．實驗室用濃鹽酸與MnO₂反應制Cl₂，再用Cl₂和Ca（OH）₂反應制少量漂白粉，已知用Cl₂和Ca（OH）₂制漂白粉的反應是放熱反應，溫度稍高時發(fā)生副反應：6Cl₂+6Ca（OH）₂═Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O 現(xiàn)有三位同學設計的三套裝置如圖1所示（U形管中放有玻璃纖維，可使氣體順利通過）：

（1）請對上述丙裝置的缺點進行評價：容易造成污染，容易發(fā)生副反應．
（2）請從甲、乙、丙各套裝置中選取合理的部分，按氣體從左至右的流向組成一套較合理的裝置FBE（填各部分儀器的字母編號）．
（3）部分學生認為上述組裝裝置仍存在缺點，他們指出在前兩個儀器之間應增加如圖2所示裝置，你認為H洗氣瓶中所盛液體是飽和氯化鈉溶液，其作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體，若無此裝置，對制漂白粉的不利影響是2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+H₂O，HCl消耗了Ca（OH）₂，降低產率（結合化學方程式加以說明）．洗氣瓶Ⅰ無（填“有”或“無”）必要，理由是氯氣與Ca（OH）₂反應也會生成水，沒必要干燥．

19．某校化學興趣小組用如圖所示過程除去AlCl₃中含有的Mg²⁺、K⁺雜質離子并盡可能減少AlCl₃的損失．

請回答下列問題：
（1）寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？不能；因為在Al³⁺與氨水反應生成Al（OH）₃后，Al（OH）₃不能與氨水繼續(xù)反應，從而不能將Al（OH）₃與Mg（OH）₂分開．
（3）在溶液a中加入鹽酸時需控制鹽酸的量，為什么因為氫氧化鋁能與強酸反應，所以在加入鹽酸沉淀AlO₂^-時，需要控制鹽酸的量，以防止部分鋁轉化成Al³⁺； 為此，改進方法是通入過量二氧化碳氣體．

18．完成下列問題
（1）醫(yī)療上，用碳酸氫鈉治療胃酸過多的原理（用離子方程式表示）HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；
（2）氯堿工業(yè)的反應原理（又為氯氣的工業(yè)制法）（用化學方程式表示）：2NaCl+2 H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$=Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；
（3）用過氧化鈉作為呼吸面具的供氧劑與二氧化碳反應的原理（用化學方程式表示）2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
（4）寫出用銅與氯化鐵反應印刷電路板的原理（用離子方程式表示）Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺；
該反應中Fe³⁺是氧化劑（填寫化學式），氧化產物為Cu²⁺（填寫化學式），當反應中轉移4mol電子時，溶液質量增加128g．
（5）配平下列反應的方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：
1SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O．

17．NaH中的氫元素為-1價，它可用作生氫劑，反應的化學方程式是NaH+H₂O═NaOH+H₂↑．則下列說法正確的是（　�。�

	A．	NaOH是氧化產物
	B．	當1molNaH發(fā)生反應時，該反應轉移電子的物質的量為2mol
	C．	NaH為還原劑
	D．	H2O既是還原劑又是氧化劑

16．下列五種物質：①Na₂O　②NaCl�、跱a₂CO₃溶液　④NaOH�、軲g，其中不能與CO₂反應的是（　�。�

A．

⑤

B．

④

C．

③

D．

②

15．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	由于電流的作用，酸、堿、鹽溶于水發(fā)生電離
	B．	膠體的分散質粒子直徑小于l00nm但大于1nm
	C．	存在自由移動的離子是電解質溶液導電的原因
	D．	醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO-等微粒，故醋酸是弱電解質

14．m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對位置如圖所示，已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：
（1）元素n的氣態(tài)氫化物的電子式為，空間構型為三角錐形．
（2）m與y所形成的化合物含極性 鍵，屬非極性 分子．（填“極性”或“非極性”）
（3）x其原子結構示意圖為．
（4）由n、y的氫化物相互作用所生成的物質的化學式為NH₄Cl．