15．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．由于電流的作用，酸、堿、鹽溶于水發(fā)生電離
B．膠體的分散質(zhì)粒子直徑小于l00nm但大于1nm
C．存在自由移動(dòng)的離子是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因
D．醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO-等微粒，故醋酸是弱電解質(zhì)

分析 A．酸堿鹽在水溶液中電離時(shí)是在水分子作用下電離的；
B．膠體微粒直徑在1-100nm之間；
C．含有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電；
D．部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)．

解答 解：A．酸堿鹽在水溶液中電離時(shí)是在水分子作用下電離的，不需要外加電源，故A錯(cuò)誤；
B．膠體微粒直徑在1-100nm之間，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，不能透過(guò)半透膜，故B正確；
C．含有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，所以含有自由移動(dòng)離子的電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，故C正確；
D．部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，根據(jù)溶液中存在的微粒知，醋酸部分電離，所以醋酸的弱電解質(zhì)，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)的電離、電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷、電解質(zhì)導(dǎo)電性原理、膠體等知識(shí)點(diǎn)，明確基本概念及基本原理是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意電解質(zhì)與導(dǎo)電性的關(guān)系，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．鎂是海水中含量較多的金屬，鎂合金及其鎂的化合物用途非常廣泛．

（1）Mg2Ni是一種儲(chǔ)氫合金，已知：
Mg（s）+H2（g）═MgH2（S）△H=-74.5kj．mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kj．mol--1
則：Mg2Ni（s）+2MgH2 （s）═2Mg（s）+Mg2NiH4，（s）的△H3=+84.6KJ/mol．
（2）某科研小組用水氯鎂石（主要成分為MgCl2•6H2O）制備金屬鎂工藝的關(guān)鍵流程如下（如圖1）：
科研小組將MgCl2•6H20在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖2（TG表示殘留固體質(zhì)量 占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）．
①圖中AB線(xiàn)段為“一段脫水”，試確定B點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體物質(zhì)的化學(xué)式MgCl2•2H2O
圖中BC線(xiàn)段為“二段脫水”，在實(shí)驗(yàn)中通人H2和Cl2燃燒產(chǎn)物的目的是為防止MgCl2•2H2O脫水過(guò)程中發(fā)生水解反應(yīng)
②該工藝中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有HCl、Cl2．
（3）CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成劑，其中鎂的化合價(jià)是+2，該化合物水解時(shí)生成甲烷、氯化鎂和氫氧化鎂，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3MgCl+2H2O=Mg（OH）2+MgCl2+2CH4↑．
（4）儲(chǔ)氫材料Mg（AlH4）2在110℃〜200℃的反應(yīng)為：Mg（AlH4）2═MgH2+2A1+3H2↑；每轉(zhuǎn)移3mol電子生成A1的質(zhì)量為27g．
（5）“鎂一次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖3所示，該電池的正極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．．碳酸氫鈣溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．用胃舒平治療胃酸過(guò)多：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C．Na與H2O反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
B．常溫常壓下，28g N2中含有的原子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L Cl2與足量的水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．金屬性：Na＞Mg＞AlB．第一電離能：Na＜Mg＜Al
C．電負(fù)性：Na＞Mg＞AlD．堿性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2，再用Cl2和Ca（OH）2反應(yīng)制少量漂白粉，已知用Cl2和Ca（OH）2制漂白粉的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度稍高時(shí)發(fā)生副反應(yīng)：6Cl2+6Ca（OH）2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O 現(xiàn)有三位同學(xué)設(shè)計(jì)的三套裝置如圖1所示（U形管中放有玻璃纖維，可使氣體順利通過(guò)）：

（1）請(qǐng)對(duì)上述丙裝置的缺點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)：容易造成污染，容易發(fā)生副反應(yīng)．
（2）請(qǐng)從甲、乙、丙各套裝置中選取合理的部分，按氣體從左至右的流向組成一套較合理的裝置FBE（填各部分儀器的字母編號(hào)）．
（3）部分學(xué)生認(rèn)為上述組裝裝置仍存在缺點(diǎn)，他們指出在前兩個(gè)儀器之間應(yīng)增加如圖2所示裝置，你認(rèn)為H洗氣瓶中所盛液體是飽和氯化鈉溶液，其作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體，若無(wú)此裝置，對(duì)制漂白粉的不利影響是2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+H2O，HCl消耗了Ca（OH）2，降低產(chǎn)率（結(jié)合化學(xué)方程式加以說(shuō)明）．洗氣瓶Ⅰ無(wú)（填“有”或“無(wú)”）必要，理由是氯氣與Ca（OH）2反應(yīng)也會(huì)生成水，沒(méi)必要干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知有機(jī)物A、B、C、D、E有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，C和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，且E為無(wú)支鏈的化合物．根據(jù)上圖回答問(wèn)題：
（1）B分子中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是羧基、羥基；
寫(xiě)出一個(gè)同時(shí)符合下列四個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
a．含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，取代基位于間位        b．能發(fā)生水解反應(yīng)
c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)           d．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
（2）寫(xiě)出②的反應(yīng)方程式：．
（3）寫(xiě)出D與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)．
（4）A的結(jié)構(gòu)筒式是．
（5）若B分子（發(fā)生分子間脫水）發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．2015年是全中國(guó)人民引以為傲的一年，因?yàn)椤爸Z貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)或生理學(xué)獎(jiǎng)”頒發(fā)給了一名中國(guó)科學(xué)家，這位科學(xué)家是（　　）
A．莫言B．屠呦呦C．侯德榜D．徐光憲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．Na2O2使有色物質(zhì)褪色B．氯水使有色布條褪色
C．活性炭使紅墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色

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