14．m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對(duì)位置如圖所示，已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：
（1）元素n的氣態(tài)氫化物的電子式為，空間構(gòu)型為三角錐形．
（2）m與y所形成的化合物含極性 鍵，屬非極性 分子．（填“極性”或“非極性”）
（3）x其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）由n、y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的化學(xué)式為NH4Cl．

分析 m、n、x、y四種主族元素，它們的原子序數(shù)總和為46，由它們?cè)谥芷诒砝锏南鄬?duì)位置可知，x、y不可能處于第四周期，因?yàn)榈谒闹芷谥袃煞N主族元素的原子序數(shù)最小為19+20=39，m與n的原子序數(shù)之和小于46-39，m、n不可能處于第三周期，故m、n處于第二周期，x、y處于第三周期，令m的原子序數(shù)為a，則n、x、y的原子序數(shù)分別為a+1、a+10、a+11，則a+a+1+a+10+a+11=46，解得a=6，故m為C元素、n為N元素、x為S元素、y為Cl元素，以此來(lái)解答．

解答 解：m、n、x、y四種主族元素，它們的原子序數(shù)總和為46，由它們?cè)谥芷诒砝锏南鄬?duì)位置可知，x、y不可能處于第四周期，因?yàn)榈谒闹芷谥袃煞N主族元素的原子序數(shù)最小為19+20=39，m與n的原子序數(shù)之和小于46-39，m、n不可能處于第三周期，故m、n處于第二周期，x、y處于第三周期，令m的原子序數(shù)為a，則n、x、y的原子序數(shù)分別為a+1、a+10、a+11，則a+a+1+a+10+a+11=46，解得a=6，故m為C元素、n為N元素、x為S元素、y為Cl元素．
（1）元素n的氣態(tài)氫化物的分子式為NH3，其電子式為，空間構(gòu)型為：三角錐形，
故答案為：；三角錐形；
（2）m與y所形成的化合物為CCl4，含極性鍵，分子為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，
故答案為：極性；非極性；
（3）x為S元素，位于周期表的第三周期第ⅥA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（4）由n、y的氫化物分別為氨氣、HCl，相互作用所生成的物質(zhì)為NH4Cl，故答案為：NH4Cl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的原子序數(shù)關(guān)系推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和KHCO3混合溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞C（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．在Na2CO3和NaHCO3混合液中滴加鹽酸至溶液呈中性時(shí)，溶質(zhì)成分為NaCl、NaHCO3、H2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的二氧化硫和氨氣，前者體積大
B．標(biāo)況下22.4升 HCl通入水中溶液中含氯化氫分子為0.1 mol
C．任何條件下相同物質(zhì)的量的兩種氣體含有相同數(shù)目的分子
D．標(biāo)況下2 molH2的摩爾質(zhì)量是4g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如表所示：
YV
XW
V的最簡(jiǎn)單氫化物為甲，W的最簡(jiǎn)單氫化物為乙，甲、乙混合時(shí)有白煙生成．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞W(wǎng)＞V＞Y
B．Y的最高價(jià)氧化物的電子式為
C．X的最高價(jià)氧化物能與V、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)
D．甲、乙混合時(shí)所生成的白煙為離子化合物，只含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．元素化學(xué)性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是（　　）
A．原子半徑的周期性變化B．電負(fù)性的周期性變化
C．第一電離能的周期性變化D．原子核外電子排布的周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某�；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過(guò)程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？不能；因?yàn)樵贏l3+與氨水反應(yīng)生成Al（OH）3后，Al（OH）3不能與氨水繼續(xù)反應(yīng)，從而不能將Al（OH）3與Mg（OH）2分開(kāi)．
（3）在溶液a中加入鹽酸時(shí)需控制鹽酸的量，為什么因?yàn)闅溲趸X能與強(qiáng)酸反應(yīng)，所以在加入鹽酸沉淀AlO2-時(shí)，需要控制鹽酸的量，以防止部分鋁轉(zhuǎn)化成Al3+； 為此，改進(jìn)方法是通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．以下是對(duì)化學(xué)反應(yīng)變化過(guò)程及結(jié)果的研究．按要求回答問(wèn)題：
（1）已知：甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9kJ•mol-1
甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH（g）=C2H4 （g）+2H2O（g）D△H2=-29.1kJ•mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)C2H5OH（g）=CH3OCH3（g））D△H3=+50.7kJ•mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)：C2H4 （g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=-45.5kJ/mol．
（2）在25℃下，將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，若兩溶液恰好完全反應(yīng)，則a+b＞14（填＞、“＜”或“=”）；該溫度下醋酸的電離常數(shù)K=$\frac{1{0}^{-2b}}{1{0}^{a-14}-1{0}^{-b}}$（用含a、b的式子精確表示）
（3）用一個(gè)離子方程式表示反應(yīng)：100ml 3mol•L-1NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO23OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O；所得溶液中離子濃度大小排列順序?yàn)椋篊（Na+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（H+）；
（4）廢氨水可以轉(zhuǎn)化成氨，氨再設(shè)計(jì)成堿性燃料電池．圖是該燃料電池示意圖，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中．a(chǎn)電極電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；T℃下，某研究員測(cè)定NH3•H2O的電離常數(shù)為1.8×10-5，NH4+的水解平衡常數(shù)為1.5×10-8（水解平衡也是一種化學(xué)平衡，其平衡常數(shù)即水解常數(shù)），則該溫度下水的離子積常數(shù)為2.7×10-13，請(qǐng)判斷T＞25℃（填“＞”“＜”“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．乙烷和丙烷的混合氣體與足量的氧氣混合點(diǎn)燃后，將燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重3.06g，使剩余氣體再通過(guò)足量的Na2O2（反應(yīng)方程式：2CO2+2Na2O2→Na2CO3+O2），固體質(zhì)量增加3.36g，求原混合氣中乙烷和丙烷的體積比3：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．次氯酸B．濃硫酸C．氯水D．陶瓷

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