11．可持續(xù)發(fā)展需要加強(qiáng)再生資源的回收管理，節(jié)約資源，保護(hù)環(huán)境．下面是4位同學(xué)對一些廢舊物品按其主要成份進(jìn)行的分類，其中錯誤的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

10．高氯酸鉀廣泛用于火箭及熱電池等領(lǐng)域．實驗室制取高氯酸鉀的步驟為：
稱取一定質(zhì)量的KCl、NaClO₄，溶解后混合，經(jīng)冷卻、過濾、濾出晶體用蒸餾水多次洗滌及真空干燥得到，有關(guān)物質(zhì)溶解度與溫度的關(guān)系如下表：

溫度 溶解度 化學(xué)式	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
KClO4	0.76	1.06	1.68	2.56	3.73
KCl	28	31.2	34.2	37.2	40.1
NaClO4	167	183	201	222	245

（1）寫出實驗室制取高氯酸鉀的化學(xué)方程式NaClO₄+KCl═KClO₄↓+NaCl；用蒸餾水多次洗滌晶體的目的是盡可能除去溶解度較大的雜質(zhì)．
（2）熱電池是以熔鹽作電解質(zhì)，利用熱源使其溶化而激活得一次儲備電池．Li/FeS₂熱電池工作時，Li轉(zhuǎn)變?yōu)榱蚧�鋰，F(xiàn)eS₂轉(zhuǎn)變?yōu)殍F，該電池工作時，電池總反應(yīng)為FeS₂+4Li═Fe+2Li₂S．
（3）Fe和KClO₄反應(yīng)放出的熱量能為熔融鹽電池提供550-660℃的溫度，使低熔點鹽熔化導(dǎo)電，從而激活電池，其供熱原理為：KClO₄ （s）+4Fe（s）═KCl （s）+4FeO（s），△H＜0．
①600℃時FeO可部分分解生成Fe3O4，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式4FeO=Fe₃O₄+Fe．
②稱取一定質(zhì)量上述加熱材料反應(yīng)后的混合物（假定只含氯化鉀一種鉀鹽）于燒杯中，用蒸餾水充分洗滌、過濾、干燥，固體質(zhì)量減少了0.43g，在固體中繼續(xù)加入過量的稀硫酸，微熱讓其充分反應(yīng)，固體完全溶解得到的溶液中加入過量的NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗凈、干燥，再在空氣中充分灼燒得6.0 g棕色固體．求該加熱材料反應(yīng)前，鐵和高氯酸鉀的質(zhì)量．（寫出計算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）該加熱材料反應(yīng)前鐵和高氯酸鉀的質(zhì)量分別為4.2g、0.80g．

9．（1）已知1molSO₂（g）生成1molSO₃（g）的能量變化如圖所示，回答下列問題：
①圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量．
②2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-2E₂（用含“E₁”、“E₂”、“E₃”的代數(shù)式表示）
③已知：在一定條件下，64gSO₂氣體氧化為SO₃氣體時放出99kJ的熱量，請寫出SO₂氧化為SO₃的熱化學(xué)方程式SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=SO₃（g）△H=-99kJ•mol^-1．
（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁＜0     ①
途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0   ②
再燃燒水煤氣：
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃＜0       ③
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₄＜0      ④
請回答：
途徑Ⅰ放出的熱量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．用△H₂、△H₃、△H₄的數(shù)學(xué)關(guān)系式是△H₁=△H₂+$\frac{1}{2}$（△H₃+△H₄）．

8．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①NH₄Cl、②CH₃COONH₄、③NH₄HSO₄、④氨水（NH₃•H₂O）、⑤NH₄HCO₃、⑥Na₂CO₃
 （1）溶液⑥呈堿 性，原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用離子方程式表示）
（2）已知溶液②呈中性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（3）①、②、③、④四種溶液中c（NH₄⁺）由大到小的順序是③＞①＞②＞④（填序號）．
（4）已知溶液⑤呈酸性，比較②、⑤兩溶液的酸堿性，可以得出的結(jié)論是HCO₃^-的水解程度比CH₃COO^-大或HCO₃^-比CH₃COO^-結(jié)合H⁺能力強(qiáng)或CH₃COOH酸性比H₂CO₃強(qiáng)．

7．為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸．有如下實驗方案，其中不合理的是（　�。�

	A．	將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，證明HX是弱酸
	B．	室溫下，測1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，證明HX是弱酸
	C．	室溫下，測0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，證明HX是弱酸
	D．	相同條件下，對0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX進(jìn)行導(dǎo)電性實驗，若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明HX為弱酸

6．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實驗室利用廢舊鋼片回收銅并制備綠礬晶體（FeSO₄•7H₂O）的部分實驗過程如下：

己知：I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-
（1）①A中溶解時反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+H₂SO₄+H₂O₂=CuSO₄+2H₂O；銅片完全溶解后，需要將溶液中的H₂O₂除去．
（2）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定試樣A中Cu²⁺的濃度（不含能與I^-發(fā)生反應(yīng)的雜質(zhì)）．過程如下：準(zhǔn)確量取一定體積的試樣于錐形瓶中，加入過量KI固體，充分反應(yīng)后，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定生成的I₂，記錄到達(dá)滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液的體積．
可選用淀粉作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色褪為無色；若滴定前溶液中的H₂O₂沒有除盡，所測定的Cu²⁺含量將會偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）以CuSO₄溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是BDE；
A．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能      B．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．溶液中Cu²⁺向陽極移動      D．利用陽極泥可以回收Ag、Pt、Au 等金屬
E．電解后CuSO₄溶液濃度減小   F．陽極減輕的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量
（4）從濾液B中制取綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②降低洗滌過程中FeSO₄•7H₂O的損耗．

5．有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。�純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實驗：
①稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H₂的45倍
②將此9.0gA在足量純O₂充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g．
③另取A 9.0g，跟足量的NaHCO₃粉末反應(yīng)，生成2.24LCO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
④核磁共振氫譜顯示A分子中有4種不同環(huán)境的氫原子，且4種氫原子個數(shù)比為3：1：1：1．
根據(jù)以上實驗結(jié)果，回答下列問題．
（1）A的分子結(jié)構(gòu)簡式為；寫出A分子中官能團(tuán)的名稱羥基、羧基；
（2）A的系統(tǒng)命名是2-羥基丙酸；
（3）A可在濃硫酸催化下生成一種六元環(huán)酯，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）A的一種同分異構(gòu)體B與A具有相同的官能團(tuán)，B分子經(jīng)過如下兩步反應(yīng)可得到一種高分子化合物D，B$→_{-H_{2}O}^{消去反應(yīng)}$C$\stackrel{加聚反應(yīng)}{→}$D，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式．

4．圖1是甲醇燃燒電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．

（1）甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；
（2）工作一段時間后，若乙中生成銅3.2g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（Cu²⁺）＞c（OH^-）；
（3）電解結(jié)束后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同，則乙中A極析出 的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．
（4）丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2，則圖中②線表示的是Fe²⁺離子的變化（寫離子符號）；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要280mL 5.0mol/L NaOH溶液．

3．（1）某二元酸（化學(xué)式用H₂B表示）在水中的電離方程式是H₂B=H⁺+HB^-；HB^-?H⁺+B^2-．Na₂B溶液顯堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”）；已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，則0.1mol/L H₂B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是＜0.11mol/L（填“＜”、“＞”、“=”）理由是：0.1mol•L^-1NaHB溶液的pH=2，說明其中c（H⁺）=0.01mol•L^-1，主要是HB^-電離產(chǎn)生的，在H₂B溶液中，第一步電離產(chǎn)生的H⁺抑制了第二步的電離，所以0.1mol•L^-1H₂B溶液中c（H⁺）＜0.11mol•L^-1；
（2）某溫度時，水的離子積為K_w=1×10^-12，將pH=11的苛性鈉溶液V₁L與pH=1的稀硫酸V₂L混合設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V₁：V₂=9：1；
（3）25℃時，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NH₄Cl和NH₃•H₂O；用含a的代數(shù)式表示NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（4）已知CH₃COOH酸性強(qiáng)于HCN，一定溫度下，等體積、等物質(zhì)的量濃度為CH₃COONa和NaCN兩溶液中陰離子的總物質(zhì)的量分別為n₁和n₂，則n₁和n₂的關(guān)系為n₁＞n₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

2．工業(yè)上一般以CO和H₂為原料在密閉容器中合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．

（1）T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁＞K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）由CO合成甲醇時，CO在250℃、300℃、350℃下達(dá)到平衡時轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖2所示，則曲線c所表示的溫度為350℃．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是1.3×10⁴ kPa 下CO 的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增大壓強(qiáng)，CO 的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加很多，得不償失．
（3）以下有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是AD（填序號）．
A．恒溫、恒容條件下，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
B．一定條件下，H₂的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
C．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時間并提高CH₃OH的產(chǎn)率
D．某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L固定容積的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后測得c（CO）=0.2mol•L^-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（4）一定溫度下，向2L的固定體積的密閉容器中加入1molCH₃OH（g），發(fā)生反應(yīng)：CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g），H₂的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖3所示．
該溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常數(shù)K=4L²•mol^-2．相同溫度下，若開始時加入CH₃OH（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則C（填序號）是原來的2倍．
A．CH₃OH的平衡濃度   B．達(dá)到平衡的時間     C．平衡時氣體的密度．