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7．為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸．有如下實驗方案，其中不合理的是（　　）
A．將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，證明HX是弱酸
B．室溫下，測1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，證明HX是弱酸
C．室溫下，測0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，證明HX是弱酸
D．相同條件下，對0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX進行導電性實驗，若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明HX為弱酸

分析 要證明一元酸HX為弱酸，可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對應的強堿鹽溶液呈堿性的角度．

解答 解：A．將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，酸的電離程度大于酸根離子的水解程度，若混合溶液pH＜7，不能證明HX是弱酸，故A選；
B．室溫下，測0.1mol/L的NaX溶液的pH，若pH＞7，說明NaX是強堿弱酸鹽，HX不完全電離，為弱電解質，所以能證明HX是弱酸，故B不選；
C．室溫下，測0.1mol/L的HX溶液的pH，若pH＞1，說明HX在水溶液里不完全電離，則證明HX是弱酸，故C不選；
D．相同條件下，對0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX進行導電性實驗，氯化氫是強電解質，在水溶液里完全電離，若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，說明HX在水溶液里部分電離，則能證明HX是弱酸，故D不選；
故選A．

點評 本題考查弱電解質的電離，側重于弱酸的實驗角度的探究，注意把握實驗原理和角度，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)反應：2Fe+3Cl2$\stackrel{△}{→}$2FeCl3，當28gFe在71gCl2中點燃時（　�。�
A．Fe和Cl2恰好完全反應B．生成99gFeCl3
C．會有9.33gFe過量D．會有17.75gCl2過量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3膠體，F(xiàn)e（OH）3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來，起到凈水的作用，其原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．石墨電極上發(fā)生氧化反應
B．根據(jù)圖示，物質A為CO2
C．為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量乙醇
D．甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F為前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，A、C、D原子均有兩個未成對電子，A、B、C同周期，A與D、B與F分別同主族，E是生活中用量最大的金屬．請回答下列問題
（1）E比較穩(wěn)定的離子核外電子排布式ls22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5．
（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．（用元素符號表示）A、B、C的簡單氫化物中最易汽化的物質的化學式CH4．
（3）C與D形成的物質的晶體類型是原子晶體，IT產業(yè)中該晶體用于生產光導纖維．
（4）由A、B、C三種元素中的一種或兩種元素形成的分子中，有的互為等電子體，寫出其中一組等電子體的化學式：N2和CO．并寫出對應的結構式N≡N和C≡O．
（5）B的單質晶胞與CO2的相似，則一個晶胞中含B的原子個數(shù)為8．F與氫形成的分子空間構型是三角錐形．
（6）C與E形成的晶體的部分結構如圖，如圖不是（填“是”或“不是”）晶胞，該晶體化學式
為FeO．與E最近且等距離的C構成的圖形是正八面體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．

（1）T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）由CO合成甲醇時，CO在250℃、300℃、350℃下達到平衡時轉化率與壓強的關系曲線如圖2所示，則曲線c所表示的溫度為350℃．實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是1.3×104 kPa 下CO 的轉化率已經很高，如果增大壓強，CO 的轉化率提高不大，而生產成本增加很多，得不償失．
（3）以下有關該反應的說法正確的是AD（填序號）．
A．恒溫、恒容條件下，若容器內的壓強不發(fā)生變化，則可逆反應達到平衡
B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應達到平衡
C．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產率
D．某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L固定容積的密閉容器中，充分反應，達到平衡后測得c（CO）=0.2mol•L-1，則CO的轉化率為80%
（4）一定溫度下，向2L的固定體積的密閉容器中加入1molCH3OH（g），發(fā)生反應：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），H2的物質的量隨時間變化的曲線如圖3所示．
該溫度下，反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=4L2•mol-2．相同溫度下，若開始時加入CH3OH（g）的物質的量是原來的2倍，則C（填序號）是原來的2倍．
A．CH3OH的平衡濃度   B．達到平衡的時間     C．平衡時氣體的密度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．糖類、油脂和蛋白質都是高分子化合物
B．乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應生成氫氣
C．淀粉（C6H10O5）n和纖維素（C6H10O5）n互為同分異構體
D．石油的分餾和煤的干餾均只發(fā)生物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．保證食品、藥品安全，保持營養(yǎng)均衡，是人體健康的基礎．
（1）人體健康生活常需要的六大營養(yǎng)物質是指：糖類、油脂、蛋白質、維生素、水和無機鹽，其中油脂水解后的最終產物是高級脂肪酸和甘油．
（2）青椒、西紅柿等蔬菜富含維生素C，用淀粉溶液和碘水檢驗維生素C具有還原性，有關實驗操作和現(xiàn)象是取2ml淀粉溶液于試管中，滴加2滴碘水振蕩，溶液變藍，再滴入維生素C溶液，藍色褪去．
（3）低血糖癥發(fā)作時，喝葡萄糖水可快速見效．葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，在體內發(fā)生的主要反應是C（填字母）．
A．加成反應B．取代反應C．氧化反應D．聚合反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在杠桿的兩端分別掛著質量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡．然后將兩球分別浸沒在溶液質量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間，如下圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．鋁球表面有氣泡產生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡
B．鋁球表面有氣泡產生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質析出，溶液藍色變淺，杠桿右邊下沉
C．反應后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡
D．右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的堿性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（一）某課外實驗活動小組擬用下列裝置和藥品制備無水氯化鐵晶體，該物質極易潮解，100℃左右時升華，完成下列問題：

（1）不加熱條件下檢查A裝置氣密性的操作方法是將管口a封閉，向分液漏斗中注入水，打開分液漏斗活塞，水的液面不會連續(xù)下降，證明裝置A的氣密性良好．
（2）制備開始時A裝置燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）按氣流方向連接完整裝置：a→h→i→d→e→b→c→f→g（按儀器接口字母編號）
（4）若無E裝置可能產生的后果是未反應的氯氣污染空氣，空氣中的水可使無水FeCl3水解．
（5）本實驗合理的操作步驟為②③①④⑥⑤（按操作順序選擇序號）．
①添加藥品   ②連接儀器      ③檢查裝置氣密性     ④點燃A處酒精燈
 ⑤點燃B處酒精燈   ⑥使B中硬質玻璃管內充滿黃綠色氣體
（6）實驗完畢后該組同學將B裝置玻璃管內的殘留物溶于水，對所得溶液中的陽離子提出以下假設并設計實驗進行相關證明，完成橫線上的內容，并將答案分別填入答題卡中甲、乙、丙、丁處．
提出假設加入試劑及操作實驗現(xiàn)象得出結論
假設1：含F(xiàn)e2+（甲）取少許溶液少許，先滴入KSCN溶液，然后再滴入幾滴氯水（乙）溶液先無明顯變化，后變?yōu)檠t色含該離子
假設2：含F(xiàn)e3+滴入幾滴KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色含F(xiàn)e3+
假設3：含F(xiàn)e2+、Fe3+取A、B兩等份溶液少許，A加入少量高錳酸鉀溶液（丙）；
B加入KSCN溶液		A溶液紫色退為無色（丁），B溶液變?yōu)檠t色二者都存在

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