11．有機化合物 A 是一種環(huán)境激素，有關 A、B、C、D、E、F、G 的轉化關系如下：

其中G是一種高分子，可用于制造隱形眼鏡，D還能在濃硫酸作催化劑加熱條件下生成六元環(huán)酯C₈H₁₂O₄．
請回答下列問題：
（1 ） B→C 的反應類型為取代反應，A 的結構簡式為
（2 ） E 中含有的官能團名稱是羧基、碳碳雙鍵，D 的系統(tǒng)命名法的名稱是2-甲基-2-羥基丙酸．
（3 ） E 與乙二醇按物質的量 1：1 反應生成 F，寫出 F→G 的化學方程式：．
（4 ）有機化合物 X 為 E 的同分異構體，并且滿足下列條件：
①可發(fā)生銀鏡反應； ②能與 NaOH 溶液發(fā)生水解反應； ③結構中不含甲基
則 X 可能的結構有2 種，分別是．
（5 ）下列敘述不正確的是AD
A．B與苯酚屬于同系物
B．B苯環(huán)上的一溴代物有2種
C．D可在濃硫酸、加熱條件下生產(chǎn)
D.1molA最多可與4molNaOH發(fā)生反應．

10．鹵族元素是典型的非金屬元素，鹵素單質及其化合物在生產(chǎn)和生活中都有重要的用途．
請回答下列問題：
（1 ）同主族元素的電負性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素 （ F、Cl、Br、I ）中，電負性最大的是F．
（2 ）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，如 IBr、BrI₃、BrF₅、IF₇ 等．鹵素互化物中的化學鍵類型有AD （填字母）．
A．極性鍵 B．非極性鍵 C．離子鍵 D．σ 鍵
（3 ）BeCl₂的分子空間構型為直線型； BF₃分子中 B-F 鍵的鍵角為120°．
（4 ） CCl₄分子中的C原子和 NF₃分子中的N原子的雜化方式，如果相同，則其雜化方式為sp³；如果不相同，則其雜化方式分別為不填．
（5 ） HF 的相對分子質量小于 HCl，但其沸點卻高于 HCl，其原因是HF存在分子間氫鍵，而HCl不存在分子間氫鍵．
（6）由F、K、Mg三種元素形成的某離子晶體的晶細胞結構如圖所示（、、分別代表一種離子），晶胞邊長為anm（1nm=10^-9m），該晶體的化學式為KMgF₃，該晶體的密度為$\frac{0.1993}{{a}^{3}}$g•cm^-3．

9．工業(yè)上常從電解精煉銅的陽極泥中提取硒，硒及其化合物在低溫下可被氧化為SeO ₂，該氧化物極易溶于水形成 H₂ SeO ₃，因此工業(yè)上可用“氧化焙燒-堿浸”法來提取粗硒．流程如下：

請回答下列問題：
（1 ）向浸出液中通入SO₂還原得粗硒，寫出其離子反應方程式H₂SeO₃+2SO₂+H₂O=Se+4H⁺+2SO₄^2-．
（2 ）浸出液加H₂SO₄ 酸化的目的是將上一步得到的亞硒酸鹽轉化為亞硒酸，中和過量的氫氧化鈉溶液．
（3 ）上述工業(yè)提取Se的流程中，SeO₂、H₂SO₄（濃）、SO₂的氧化性由強到弱的順序是H₂SO₄（濃）＞SeO₂＞SO₂，工業(yè)提取 Se 的流程中，可循環(huán)利用的物質是H₂SO₄．
（4）Se+2H₂SO₄（濃）═2SO₂↑+SeO₂+2H₂O
SeO₂+4KI+4HNO₃═Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O
I+2Na₂S₂O₃═Na₂S₄O₆+2NaI（已知為2Na₂S₂O₃弱酸）
通過用Na₂ S₂ O₃溶液反應中生成的I ₂來計算硒的含量；Na₂S₂O₃溶液應用堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管量取，實驗中要加入淀粉溶液作指示劑，實驗到達終點時的現(xiàn)象是最后一滴，藍色恰好消失且半分鐘內不變色．
（5 ）已知 0.1200g 粗硒樣品，滴定消耗0.2000mol•L^-1 的Na₂S₂O₃ 溶液30.00mL，則粗硒中硒的質量分數(shù)是98.75%．
（6 ）得到的粗硒在氧氣流中被加熱時，轉化成SeO₂，流入冷凝罐形成雪白色的SeO₂粉末，在此過程中氧氣的作用是氧化劑、載運體．

8．某課題小組研究“鐵及其化合物性質”時，向 FeSO₄ 溶液中滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象．再滴加 H₂ O₂ 溶液時，發(fā)現(xiàn)：隨著H ₂O ₂量的增加，溶液先變紅，后褪色，并有氣泡產(chǎn)生．為弄清楚產(chǎn)生這種異�，F(xiàn)象的原因，他們進行了如下探究．
[提出假設]
假設一：產(chǎn)生的氣體可能是O ₂．
假設二：產(chǎn)生的氣體可能是N₂、SO ₂、CO ₂ 等氣體．
（1 ）請寫出H₂O ₂氧化FeSO₄的離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
[實驗設計]
為驗證假設二是否成立，課題小組設計如下實驗來驗證氣體成分．
所用試劑：H ₂ O₂ 溶液、FeCl ₂ 溶液、KSCN 溶液、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、澄清石灰水、NaOH 溶液等．

請完成下表中的內容：

實驗過程和現(xiàn)象	結論
（2）試管A中盛有品紅溶液現(xiàn)象：品紅溶液褪色	證明氣體中含有SO2
（3）試管B中現(xiàn)象紫色酸性高錳酸鉀溶液顏色不變或變淺試管C中現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁	證明氣體中含有CO2

[思考與交流]
（4 ）根據(jù)題目中所給的信息及實驗推斷出物質還原性的強弱順序：Fe²⁺＞SCN^-（填“＞”或“＜”），理由是向FeCl₂和KSCN混合液中加入少量雙氧水，溶液先變紅，說明雙氧水優(yōu)先氧化Fe²⁺．
（5 ）有同學認為：KSCN 被氧化的產(chǎn)物中可能還含有 SO ₄^2-，請設計一個簡單實驗驗證．

實驗過程	實驗現(xiàn)象及結論

7．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中 B與C同周期，D與E、F同周期，A與D 同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍．又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請回答下列問題：
（1 ）若E為與強堿溶液能發(fā)生反應的金屬元素，則C、D、E、F四種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺ （用離子符號表示）．
（2 ）由A、B兩種元素形成的化合物B₂A ₄可以與O₂、KOH溶液形 成原電池（B₂ A₄與O₂ 反應生成B₂和A₂O），則該原電池放電時，負極的電極方程式為N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O．用該原電池提供的能量用惰性電極電解 200mL1mol•L^-1CuSO₄溶液，當消耗 0.2molB₂A ₄時，若要使電解液恢復到電解前的情況，需要向其中加入多少克什么物質？（填質量和化學式）．19.6g、Cu（OH）₂
（3 ）由B、C兩種元素形成的化合物BC₂和 B₂ C ₄存在如下平衡：2BC₂ （ g ）?B₂C ₄（g ）△H＜0，在溫度分別為T₁、T ₂時，平衡體系中BC₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是
A．a(chǎn)、c兩點的反應速率：a＞c
B．a(chǎn)、c兩點BC₂的轉化率：a＞c
C．b、c兩點混合氣體的顏色：b點比c點的深
D．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法
（4 ）500℃、30MPa下，A單質和B單質置于密閉容器中充分反應生成 BA₃（g ），消耗1.5molA單質和0.5molB單質，并放熱46kJ，則該反應的熱化學方程式為N₂ （g）+3H₂（g）=2 NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．
（5 ）由A、C、D、F四種元素形成的化合物DAFC ₃（已知 A₂ FC₃的 K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.3×10^-8 ）．則0.1mol•L ^-1的DAFC₃溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）；室溫下，向該溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中 c （ AFC₃^- ）=c （ FC₃^2-），則此時溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．

6．如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖．環(huán)境中的 Cl^- 擴散到孔口，并與各電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹 Cu₂ （ OH ）₃ Cl．下列說法正確的是（　　）

	A．	腐蝕過程中，負極是 b 和 c
	B．	生 成 Cu 2（ OH ）3 Cl 的 離子方程式為：2Cu2++3OH -═Cu 2（ OH ） 3+
	C．	若生成 4.29gCu 2（ OH ）3 Cl，則理論上消耗標準狀況氧氣體積為0.448L
	D．	正極的電極反應式為：O 2-4e-+2H+═2OH -

5．用下列裝置進行相應的實驗，裝置正確且能達到實驗目的是（　　）

	A．	用圖所示裝置驗證 NaHCO 3 的不穩(wěn)定性
	B．	用圖所示裝置提取苯硝化反應后的產(chǎn)物
	C．	用圖所示裝置模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣
	D．	用圖所示裝置分餾石油

4．下列化學方程式與結論均正確的是（　�。�

選項	方程式	結論
A	2AgI（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2I-（aq）	溶解度：Ag2S＞AgI
B	C（s．石墨）═C（s．金剛石）△H＞0	穩(wěn)定性：金剛石＞石墨
C	3Fe2++NO${\;}_{3}^{-}$+10H+═3Fe3++3H2O+NH${\;}_{4}^{+}$	還原性：Fe2+＞NH${\;}_{4}^{+}$
D	2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3；Fe+S$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$FeS	氧化性：Cl2＞S

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．對二甲苯 （ PX ）是生產(chǎn)礦泉水瓶 （聚對苯二甲酸乙二酯，簡稱 PET ）的必要原料，生產(chǎn)涉及的反應之一如下：5 （PX）+12MnO${\;}_{4}^{-}$+36H⁺→5 （PTA）+12Mn²⁺+28H₂O，下列有關說法錯誤的是（　�。�

	A．	PTA 是該反應的氧化產(chǎn)物
	B．	PTA 與乙二醇通過加聚反應即可生產(chǎn) PET 塑料
	C．	PX 分子含有苯環(huán)的同分異構體還有 3 種
	D．	該反應消耗 1molPX，共轉移 12N A 個電子 （ NA 為阿伏加德羅常數(shù)）

2．在化學學習中經(jīng)常采用推理的思維方法，下列推理正確的是（　�。�

	A．	加熱蒸發(fā)食鹽水可以得到 NaCl 晶體，加熱蒸發(fā) AlCl 3 溶液也可以得到 AlCl 3 晶體
	B．	配制濃度均為 0.1mol•L-1 的H3PO4 和 H2SO4 溶液，分別測其pH，若 H3PO 4溶液的pH大于 H2SO4 溶液的pH，可推出非金屬性：S＞P
	C．	NaHCO3 溶液中滴入酚酞顯紅色，NaHSO4 溶液中滴入酚酞也顯紅色
	D．	鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，和鈉同主族的鋰在氧氣中燃燒也生成過氧化鋰