Question

4．下列化學(xué)方程式與結(jié)論均正確的是（　�。�

選項	方程式	結(jié)論
A	2AgI（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2I-（aq）	溶解度：Ag2S＞AgI
B	C（s．石墨）═C（s．金剛石）△H＞0	穩(wěn)定性：金剛石＞石墨
C	3Fe2++NO${\;}_{3}^{-}$+10H+═3Fe3++3H2O+NH${\;}_{4}^{+}$	還原性：Fe2+＞NH${\;}_{4}^{+}$
D	2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3；Fe+S$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$FeS	氧化性：Cl2＞S

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)；
B．物質(zhì)的能量越高，該物質(zhì)越不穩(wěn)定；
C．同一氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；
D．與同一種金屬反應(yīng)，能將變價金屬氧化為較高價態(tài)的非金屬氧化性較強(qiáng)．

解答 解：A．溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，2AgI（s）+S^2-（aq）?Ag₂S（s）+2I^-（aq），溶解度AgI＞Ag₂S，故A錯誤；
B．物質(zhì)的能量越高，該物質(zhì)越不穩(wěn)定，C（s．石墨）═C（s．金剛石）△H＞0，石墨的能量小于金剛石，所以穩(wěn)定性石墨＞金剛石，故B錯誤；
C．同一氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價、N元素化合價由+5價變?yōu)?3價，則亞鐵離子是還原劑、銨根離子是還原產(chǎn)物，則還原性：Fe²⁺＞NH₄⁺，但轉(zhuǎn)移電子不守恒，離子方程式為8Fe²⁺+10H⁺+NO₃^-=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O，故C錯誤；
D．同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)方程式知，氯氣能將Fe氧化為高價態(tài)、S能將Fe氧化為低價態(tài)，所以氯氣氧化性大于S，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化性和還原性強(qiáng)弱比較、物質(zhì)穩(wěn)定性判斷、物質(zhì)溶解度大小判斷，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C，題目難度不大．