2．在化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常采用推理的思維方法，下列推理正確的是（　�。�
A．加熱蒸發(fā)食鹽水可以得到 NaCl 晶體，加熱蒸發(fā) AlCl 3 溶液也可以得到 AlCl 3 晶體
B．配制濃度均為 0.1mol•L-1 的H3PO4 和 H2SO4 溶液，分別測(cè)其pH，若 H3PO 4溶液的pH大于 H2SO4 溶液的pH，可推出非金屬性：S＞P
C．NaHCO3 溶液中滴入酚酞顯紅色，NaHSO4 溶液中滴入酚酞也顯紅色
D．鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，和鈉同主族的鋰在氧氣中燃燒也生成過(guò)氧化鋰

分析 A、氯化鋁屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解生成Al（OH）3和HCl，加熱促進(jìn)水解；
B、H3PO4是三元酸，而H2SO4是二元酸；
C、NaHCO3的是強(qiáng)堿弱酸鹽，既能水解又能電離；而NaHSO4是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，只能電離不能水解；
D、鋰不如鈉活潑．

解答 解：A、氯化鋁屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解生成Al（OH）3和HCl，加熱促進(jìn)水解，所以加熱蒸發(fā)AlCl3溶液可不能獲得AlCl3（s），故A錯(cuò)誤；
B、H3PO4是三元酸，而H2SO4是二元酸，故濃度均為 0.1mol•L-1 的H3PO4 和 H2SO4 溶液，能說(shuō)明酸性H3PO4 弱于H2SO4，而最高價(jià)含氧酸的酸性越弱，則元素的非金屬性越弱，故非金屬性P弱于S，故B正確；
C、NaHCO3的是強(qiáng)堿弱酸鹽，既能水解又能電離，且水解大于電離，故溶液顯堿性，滴入酚酞變紅；而NaHSO4是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，只能電離不能水解，故溶液顯強(qiáng)酸性，滴入酚酞無(wú)現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；
D、鋰不如鈉活潑，而金屬越活潑，燃燒的產(chǎn)物越復(fù)雜，故鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，而鋰燃燒只能生成氧化鋰，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類(lèi)水解的應(yīng)用、非金屬性強(qiáng)弱的比較和堿金屬單質(zhì)燃燒的產(chǎn)物等問(wèn)題，難度不大，但綜合性較強(qiáng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．氯化鈉在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛應(yīng)用．

（1）某學(xué)生制作了一種家用消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和NaCl溶液，裝置如圖1所示，通電時(shí)，為使Cl2被充分吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，該裝置中電解α的名稱(chēng)為負(fù)極．
（2）氯堿工業(yè)中，利用陽(yáng)離子交換膜（陽(yáng)離子能通過(guò)交換膜，陰離子和氣體分子不能通過(guò)）電解飽和食鹽水以制取的NaOH和氯氣的原理如圖2所示：
①溶液A的溶質(zhì)是NaOH．
②電解飽和食鹽水的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
③圖2中陽(yáng)離子交換膜的作用為既能防止氯氣和氫氣混合產(chǎn)生爆炸，還可以避免氯氣和氫氧化鈉之間的反應(yīng)．
（3）工業(yè)上可在調(diào)控不同pH的條件下，利用無(wú)隔膜電解法獲得NaClO3和NaClO，已知在濃食鹽水中有效氯（Cl2、HClO、ClO-）濃度分布于pH關(guān)系如圖3所示：
①已知：2HClO+ClO-=ClO3-+2Cl-+2H+，若欲利用無(wú)隔膜電解法制備N(xiāo)aClO3，應(yīng)控制溶液的pH在7-7.5范圍內(nèi)．制備過(guò)程中，向電解液中加入一定量的Na2Cr2O7能起自動(dòng)調(diào)節(jié)酸堿度作用，其原理是（用離子方程式表示）Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．
②無(wú)隔膜電解法制備N(xiāo)aClO時(shí)，應(yīng)控制溶液pH＞10，若pH過(guò)大，則陽(yáng)極就有O2生成，其電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．G是某抗炎癥藥物的中間體，其合成路線如下：

已知：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）反應(yīng)④的條件為濃硫酸、濃硝酸和加熱；①的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；反應(yīng)②的作用是保護(hù)酚羥基，防止被氧化．
（3）下列對(duì)有機(jī)物G的性質(zhì)推測(cè)正確的是AC（填選項(xiàng)字母）．
A．具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)
B．能發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C．能聚合成高分子化合物
D.1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2
（4）D與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有16種
a．屬于芳香族化合物，且含有兩個(gè)甲基
b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的是（寫(xiě)出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
（6）已知：苯環(huán)上有烷烴基時(shí)，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰對(duì)位；苯環(huán)上有羧基時(shí)，新引入的取代基連在苯環(huán)的間位．根據(jù)題中的信息，寫(xiě)出以甲苯為原料合成有機(jī)物的流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖如下：
X$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$Y$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$Z??????目標(biāo)產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．白磷可用于制備高純度的磷酸（），三聚磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳等等．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）磷原子的價(jià)電子排布式為3s2p3；
（2）NaH2PO2中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序?yàn)镠＜O＜P＜Na．
（3）海產(chǎn)品添加劑多聚磷酸鈉是由Na+與多聚磷酸根離子組成的，其中某種多聚磷酸根的結(jié)構(gòu)如圖所示．則P原子的雜化類(lèi)型為sp3雜化，這種多聚磷酸鈉的化學(xué)式為Na5P3O10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．根據(jù)反應(yīng)：2Fe+3Cl2$\stackrel{△}{→}$2FeCl3，當(dāng)28gFe在71gCl2中點(diǎn)燃時(shí)（　�。�
A．Fe和Cl2恰好完全反應(yīng)B．生成99gFeCl3
C．會(huì)有9.33gFe過(guò)量D．會(huì)有17.75gCl2過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中 B與C同周期，D與E、F同周期，A與D 同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍．又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1 ）若E為與強(qiáng)堿溶液能發(fā)生反應(yīng)的金屬元素，則C、D、E、F四種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+＞Al3+ （用離子符號(hào)表示）．
（2 ）由A、B兩種元素形成的化合物B2A 4可以與O2、KOH溶液形 成原電池（B2 A4與O2 反應(yīng)生成B2和A2O），則該原電池放電時(shí)，負(fù)極的電極方程式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．用該原電池提供的能量用惰性電極電解 200mL1mol•L-1CuSO4溶液，當(dāng)消耗 0.2molB2A 4時(shí)，若要使電解液恢復(fù)到電解前的情況，需要向其中加入多少克什么物質(zhì)？（填質(zhì)量和化學(xué)式）．19.6g、Cu（OH）2
（3 ）由B、C兩種元素形成的化合物BC2和 B2 C 4存在如下平衡：2BC2 （ g ）?B2C 4（g ）△H＜0，在溫度分別為T(mén)1、T 2時(shí)，平衡體系中BC2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是
A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c
B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)BC2的轉(zhuǎn)化率：a＞c
C．b、c兩點(diǎn)混合氣體的顏色：b點(diǎn)比c點(diǎn)的深
D．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法
（4 ）500℃、30MPa下，A單質(zhì)和B單質(zhì)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 BA3（g ），消耗1.5molA單質(zhì)和0.5molB單質(zhì)，并放熱46kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2 （g）+3H2（g）=2 NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（5 ）由A、C、D、F四種元素形成的化合物DAFC 3（已知 A2 FC3的 Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-8 ）．則0.1mol•L -1的DAFC3溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；室溫下，向該溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中 c （ AFC3- ）=c （ FC32-），則此時(shí)溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列分散系屬于液溶膠體的是（　　）
A．氯化鐵溶液B．霧C．玻璃D．蛋白質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

（1）向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，則除去Cu2+的離子方程式為：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
（2）對(duì)濾液Ⅱ的操作，請(qǐng)回答：
①往濾液Ⅱ中加入H2O2的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②調(diào)濾液ⅡpH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，已知25℃時(shí)Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.6×10-4．
③檢驗(yàn)Fe3+是否除盡的操作和現(xiàn)象是用試管取少量濾液Ⅲ，滴加幾滴KSCN溶液，若無(wú)顏色變化，則Fe3+已除凈．
（3）濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過(guò)濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集NiSO4）．
（4）得到的NiSO4溶液經(jīng)一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶體，請(qǐng)回答：
①一系列操作主要包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作．
②為了提高產(chǎn)率，過(guò)濾后得到的母液要循環(huán)使用，則應(yīng)該回流到流程中的d位置．（填a、b、c、d）
③如果得到產(chǎn)品的純度不夠，則應(yīng)該進(jìn)行重結(jié)晶操作（填操作名稱(chēng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
B．乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣
C．淀粉（C6H10O5）n和纖維素（C6H10O5）n互為同分異構(gòu)體
D．石油的分餾和煤的干餾均只發(fā)生物理變化

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