3.對二甲苯 ( PX )是生產(chǎn)礦泉水瓶 (聚對苯二甲酸乙二酯,簡稱 PET )的必要原料,生產(chǎn)涉及的反應(yīng)之一如下:5 (PX)+12MnO${\;}_{4}^{-}$+36H+→5 (PTA)+12Mn2++28H2O,下列有關(guān)說法錯誤的是( 。
A.PTA 是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物
B.PTA 與乙二醇通過加聚反應(yīng)即可生產(chǎn) PET 塑料
C.PX 分子含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有 3 種
D.該反應(yīng)消耗 1molPX,共轉(zhuǎn)移 12N A 個電子 ( NA 為阿伏加德羅常數(shù))

分析 A.反應(yīng)中Mn元素的化合價降低,作氧化劑,則PX作還原劑;
B.對二甲苯與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng);
C.取代基可以是甲基或乙基;
D.根據(jù)Mn元素的化合價判斷.

解答 解:A.反應(yīng)中Mn元素的化合價降低,作氧化劑,則PX作還原劑,所以PTA是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物,故A正確;
B.PTA與乙二醇通過縮聚反應(yīng)即可生產(chǎn)PET塑料,對二甲苯與乙二醇之間不能發(fā)生加聚反應(yīng),故B錯誤;
C.取代基可以是甲基或乙基,二甲苯有鄰間對三種,乙苯有一種,含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有 3 種,故C正確;
D.反應(yīng)中,Mn元素的化合價從+7價降低到+2價,轉(zhuǎn)移5個電子,則1molPX反應(yīng)消耗$\frac{12}{5}$molMnO4-,共轉(zhuǎn)移12NA個電子,故D正確.

故選B.

點評 本題考查了共價鍵的類型、有機反應(yīng)類型、氧化還原反應(yīng)等,題目難度中等,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.如表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素.

(1)元素C的原子核外有3種能量不同的電子,E、F、O原子的第一電離能由大到小的順序為As>Mg>Na(填元素符號).
(2)如表所列元素中,與Ar核外電子排布相同的簡單離子有3種,它們的離子半徑由大到小的順序S2->Cl->K+(用離子符號表示).
(3)如表所列元素中,所形成核外電子總數(shù)為10的兩種簡單離子能結(jié)合成XY型離子化合物,該物質(zhì)的水溶液顯堿性的原因是F-+H2O?HF+OH-(用離子方程式表示).
(4)如表所列元素中,未成對電子數(shù)最多的元素是鉻(填名稱).它位于第ⅥB族,屬于d區(qū),價電子排布式是3d54s1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.徐光憲在《分子共和國》一書中介紹了許多明星分子,如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等.下列說法正確的是( 。
A.H2O2分子的空間構(gòu)型為直線形
B.CO2分子為非極性分子
C.BF3分子中的B原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.CH3COOH分子中C原子均為sp3雜化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的資源,海水中含量最多的氯化物是( 。
A.NaClB.MgCl2C.KClD.CaCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.化工廠用來檢查氯氣管道是否漏氣的反應(yīng)為:3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl.
(1)在該反應(yīng)中,被還原的元素是Cl;作為還原劑的物質(zhì)是NH3
(2)在方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(3)若標準狀況下有33.6LCl2參加反應(yīng),則被氧化的NH3的物質(zhì)的量為1mol.
(4)已知當氨氣不足量時,反應(yīng)產(chǎn)物是N2和HCl.若某次反應(yīng)所得產(chǎn)物中,NH4Cl和HCl的物質(zhì)的量相等,則參加反應(yīng)的Cl2和NH3的物質(zhì)的量之比為3:5.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.某課題小組研究“鐵及其化合物性質(zhì)”時,向 FeSO4 溶液中滴加少量KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象.再滴加 H2 O2 溶液時,發(fā)現(xiàn):隨著H 22量的增加,溶液先變紅,后褪色,并有氣泡產(chǎn)生.為弄清楚產(chǎn)生這種異,F(xiàn)象的原因,他們進行了如下探究.
[提出假設(shè)]
假設(shè)一:產(chǎn)生的氣體可能是O 2
假設(shè)二:產(chǎn)生的氣體可能是N2、SO 2、CO 2 等氣體.
(1 )請寫出H22氧化FeSO4的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
[實驗設(shè)計]
為驗證假設(shè)二是否成立,課題小組設(shè)計如下實驗來驗證氣體成分.
所用試劑:H 2 O2 溶液、FeCl 2 溶液、KSCN 溶液、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、澄清石灰水、NaOH 溶液等.

請完成下表中的內(nèi)容:
實驗過程和現(xiàn)象結(jié)論
(2)試管A中盛有品紅溶液現(xiàn)象:品紅溶液褪色證明氣體中含有SO2
(3)試管B中現(xiàn)象紫色酸性高錳酸鉀溶液顏色不變或變淺試管C中現(xiàn)象:澄清石灰水變渾濁證明氣體中含有CO2
[思考與交流]
(4 )根據(jù)題目中所給的信息及實驗推斷出物質(zhì)還原性的強弱順序:Fe2+>SCN-(填“>”或“<”),理由是向FeCl2和KSCN混合液中加入少量雙氧水,溶液先變紅,說明雙氧水優(yōu)先氧化Fe2+
(5 )有同學(xué)認為:KSCN 被氧化的產(chǎn)物中可能還含有 SO 42-,請設(shè)計一個簡單實驗驗證.
實驗過程實驗現(xiàn)象及結(jié)論

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列實驗操作中,正確的是( 。
A.
點燃酒精燈
B.
檢查氣密性
C.
讀取液體體積
D.
加熱液體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.甲醚(CH3OCH3)被稱為21試劑的新型燃料,它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能,甲醚是一種無色氣體,具有輕微的醚香味,其燃燒熱為1455kJ/mol,甲醚可作燃料電池的燃料.
(1)寫出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H1=-1455kJ/mol;已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8kJ/mol、393.5kJ/mol;計算反應(yīng)4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g)的△H=-378.8kJ/mol.
(2)工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下:6H2(g)+2CO2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0
①一定溫度下,在一個固定體積的密閉容器中進行該反應(yīng),下列能判斷反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AD(選填編號).
A.c(H2)與c(H2O)的比值保持不變          B.單位時間內(nèi)有2molH2消耗時有1molH2O生成
C.容器中氣體密度不再改變               D.容器中氣體壓強不再改變
②溫度升高,該化學(xué)平衡移動后到達新的平衡,CH3OCH3的產(chǎn)率將變小(填“變大”、“變小”或“不變”,下同),混合氣體的平均式量將變。
(3)以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池.該電池的負極反應(yīng)式為CH3OCH3+16OH-12e-=2CO2-3+11H2O.
(4)常溫下,用(3)中的燃料電池為電源,以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液,裝置如圖所示,請寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象Y電極附近溶液中有氣體產(chǎn)生,上部分呈黃綠色;當檀料電池消耗0,.28LO2(標準狀況下)時,計算此時:NaCl溶液的pH=14(假設(shè)溶液的體積不變,氣體全部從溶液中逸出).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.NO和CO都是汽車尾氣力的有害物質(zhì),它們能緩慢反應(yīng),生成氮氣和二氧化碳.為了控制大氣污染,對此反應(yīng),下列敘述不正確的是(  )
A.改變溫度對反應(yīng)速率無影響
B.升高溫度能加快反應(yīng)速率
C.使用催化劑能加快反應(yīng)速率
D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CO+2NO═N2+2CO2

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同步練習(xí)冊答案