3．SO₂、CO、CO₂、NO_x是對(duì)環(huán)境影響較大的幾種氣體，對(duì)它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）利用電化學(xué)原理將CO、SO₂轉(zhuǎn)化為重要化工原料，裝置如圖1所示：
①若A為CO，B為H₂，C為CH₃OH，則通入CO的一極為正極，該極的電極反應(yīng)式為CO+4e^-+4H⁺=CH₃OH．
②若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．
③若A為NH₃，B為O₂，C為HNO₃，則正極的電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O．
④若用上述①作電池電解200mL含有0.1mol•L^-1 NaCl和0.1mol•L^-1 CuSO₄的混合溶液（電極均為惰性電極），當(dāng)消耗標(biāo)況下0.448L H₂時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為Cl₂、O₂（填化學(xué)式），其物質(zhì)的量為0.01mol、0.005mol，溶液的pH=1（忽略銅離子水解，假設(shè)電解前后溶液體積不變）．
（2）根據(jù)2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O設(shè)計(jì)圖2裝置（均為惰性電極）電解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，圖2中右側(cè)電極連接電源的正極，其電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O．

2．已知：K_sp（CuCl，白色）=1.2×10^-6，K_sp（CuOH，橙黃色）=1.2×10^-14．如圖，用銅電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-e^-+Cl^-═CuCl．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	Y極發(fā)生的電極反應(yīng)2H2O+2e-═2OH-+H2↑
	B．	實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，X極附近出現(xiàn)白色渾濁
	C．	一段時(shí)間后，U形管底部形成橙黃色沉淀
	D．	電解時(shí)，Cl-移向Y極

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1 pH為9的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B）
	B．	將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LCO2通入150mL 1mol•L-1 NaOH溶液中，所得溶液中c（CO32-）＞c（HCO3-）
	C．	0.1mol•L-1的醋酸pH=a，0.01mol•L-1的醋酸pH=b，則a+1＞b
	D．	常溫時(shí)①pH=12的氨水②pH=12的NaOH溶液，將兩溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：②＞①

20．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	將金屬A投入B的鹽溶液，A溶解說(shuō)明A的金屬性比B的金屬性強(qiáng)
	B．	氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaC1，在電解時(shí)它們的陰極都是Na+得電子
	C．	向硫酸溶液中加入適量氨水，當(dāng)溶液中c（SO42-）=c（NH4+）時(shí)，溶液呈酸性
	D．	等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中①NH4Cl ②NH4Al（SO4）2 ③NH3•H2O ④CH3COONH4，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④

19．下列對(duì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的判斷中正確的是（　�。�

	A．	若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于A處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
	B．	若 X 為鋅棒，開(kāi)關(guān) K 置于 A 或 B 處均可減緩鐵的腐蝕
	C．	若X為銅棒，開(kāi)關(guān)K置于A處，裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
	D．	若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于B處，向食鹽水中滴入酚酞溶液可看到鐵棒附近先變紅

18．如圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系．下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)△H＞0		B．	a與b相比，a的反應(yīng)速率更快
	C．	a與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)Ka=Kb		D．	反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能

17．下列所述反應(yīng)的方程式書(shū)寫正確的是（　　）

	A．	常溫下，0.1 mol•L-1 HA溶液的pH=3，則HA的電離：HA=H++A-
	B．	用銅電極電解飽和硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
	C．	向1 mL 2 mol•L-1NaOH溶液中滴加1～2滴0.1 mol•L-1MgCl2溶液后，再滴加2滴0.1 mol•L-1 FeCl3溶液：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
	D．	鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，2Fe（OH）3═Fe2O3•xH2O+（3-x）H2O

16．有關(guān)如表四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是（　�。�

圖Ⅰ 堿性鋅錳電池	圖Ⅱ 鉛硫酸蓄電池	圖Ⅲ 電解精煉銅	圖Ⅳ 銀鋅紐扣電池

	A．	圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑
	B．	圖Ⅱ所示電池充電過(guò)程中，陽(yáng)極的反應(yīng)為：PbSO4+2H2O+2e-═PbO2+SO42-+4H+
	C．	圖Ⅲ所示裝置工作過(guò)程中，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×1023
	D．	圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過(guò)程中還原為Ag

15．25℃時(shí)，下列溶液中水的電離程度最大的是（　�。�

	A．	0.01mol/L鹽酸		B．	pH=11氨水
	C．	pH=4NaHSO3溶液		D．	0.01mol/L Na2CO3溶液

14．下列說(shuō)法能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　　）

	A．	在電解水實(shí)驗(yàn)中，加入硫酸鈉可以提高電解效率
	B．	碳酸氫鈉溶液與硫酸鋁溶液混合有沉淀和氣體生成
	C．	鐵制品在海水中比在純水中更易腐蝕
	D．	在雙氧水中加FeCl3溶液可使產(chǎn)生O2速率加快