Question

16．有關(guān)如表四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是（　�。�

圖Ⅰ 堿性鋅錳電池	圖Ⅱ 鉛硫酸蓄電池	圖Ⅲ 電解精煉銅	圖Ⅳ 銀鋅紐扣電池

• A． 圖Ⅰ所示電池中，MnO₂的作用是催化劑
• B． 圖Ⅱ所示電池充電過程中，陽極的反應(yīng)為：PbSO₄+2H₂O+2e^-═PbO₂+SO₄^2-+4H⁺
• C． 圖Ⅲ所示裝置工作過程中，若陽極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×10²³
• D． 圖Ⅳ所示電池中，Ag₂O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

Answer 1

分析 A．二氧化錳作正極；
B．電池充電過程中，陽極上硫酸鉛失電子生成二氧化鉛；
C粗銅中含有還原性強(qiáng)于銅的雜質(zhì)鐵、鋅，電解過程中優(yōu)先放電；
D．Zn失電子作負(fù)極，Ag₂O得電子作正極．

解答 解：A．該電池反應(yīng)中二氧化錳得到電子被還原，為原電池的正極，不是催化劑，故A錯(cuò)誤；
B．電池充電過程中，陽極上硫酸鉛失電子生成二氧化鉛，其電極方程式為：PbSO₄+2H₂O-2e^-═PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，故B錯(cuò)誤；
C．電解精煉銅時(shí)，陽極粗銅中含有活潑性較強(qiáng)的鐵、先等雜質(zhì)，電解時(shí)鐵、鋅雜質(zhì)先放電，且鐵摩爾質(zhì)量小于銅的64g/mol，鋅的摩爾質(zhì)量大于銅的摩爾質(zhì)量，所以陽極減少6.4g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為0.2×6.02×10²³，故C錯(cuò)誤；
D．Zn失電子作負(fù)極，Ag₂O得電子作正極，Ag₂O作氧化劑被還原為Ag，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查原電池和電解池原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．