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20．下列說法正確的是（　　）
A．將金屬A投入B的鹽溶液，A溶解說明A的金屬性比B的金屬性強
B．氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaC1，在電解時它們的陰極都是Na+得電子
C．向硫酸溶液中加入適量氨水，當溶液中c（SO42-）=c（NH4+）時，溶液呈酸性
D．等物質的量濃度的下列溶液中①NH4Cl ②NH4Al（SO4）2 ③NH3•H2O ④CH3COONH4，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④

分析 A．A溶解，不能說明A的金屬性比B的金屬性強，如銅與氯化鐵的反應；
B．氯堿工業(yè)中陰極氫離子得到電子生成氫氣，鈉離子不會得到電子；
C．溶液為中性時2c（SO42-）=c（NH4+），根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷；
D．醋酸根離子促進了了銨根離子的水解，鋁離子抑制了銨根離子的水解，一水合氨的電離程度較小，氨水中銨根離子濃度最�。�

解答 解：A．將金屬A投入B的鹽溶液，A溶解，沒有指出置換出B，則不能說明A的金屬性比B的金屬性強，如銅與氯化鐵的反應，故A錯誤；
B．冶煉金屬鈉需要電解熔融氯化鈉，陰極鈉離子得到電子生成鈉，而氯堿工業(yè)中氫離子得到電子生成氫氣，鈉離子不會得到電子，故B錯誤；
C．向硫酸溶液中加入適量氨水，當溶液中c（SO42-）=c（NH4+）時，根據(jù)電荷守恒可知：c（OH-）＜c（H+）時，則混合液呈酸性，故C正確；
D．等物質的量濃度的①NH4Cl ②NH4Al（SO4）2 ③NH3•H2O ④CH3COONH4，②中鋁離子抑制了銨根離子的水解，③中電離程度較小，其溶液中銨根離子濃度最小，④中醋酸鈣離子促進了銨根離子的水解，則c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及金屬性強弱判斷、鹽的水解原理及其應用、電解原理等知識，注意掌握鹽的水解原理，明確電荷守恒在判斷離子濃度大小中的應用，試題培養(yǎng)了學生分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，起到凈水作用
B．膠體的分散質粒子的直徑大于10-7m
C．當光束通過硫酸銅溶液時可看見一條光亮的通路
D．膠體和溶液、濁液的本質區(qū)別是能否產生“丁達爾效應”

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在生產和生活中應用的化學知識正確的是（　　）
A．碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑
B．鹽酸、漂白粉屬于混合物，而液氯、水玻璃均屬于純凈物
C．玻璃、水泥、水晶項鏈都是硅酸鹽制品
D．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：
溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.18.811.610.311.111.3
（1）請根據(jù)上述信息判斷下列反應不能發(fā)生的是BD（填編號）．
A．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
B．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
C．Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
D．HCN+Na2CO3→NaCN+CO2+H2O
（2）已知常溫時Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2•L-2，向50mL  0.18mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.22mol•L-1的鹽酸，則c（Ag+）=9.0×10-8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．25℃時，下列溶液中水的電離程度最大的是（　�。�
A．0.01mol/L鹽酸B．pH=11氨水
C．pH=4NaHSO3溶液D．0.01mol/L Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．碳、氮及其化合物在工農業(yè)生產生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•molˉ1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若2mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為1734kJ，則△H2=-1160kJ•mol-1．
（2）據(jù)報道，科學家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應可制取“納米級”的金屬鐵．其反應為：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①若反應在5L的密閉容器中進行，1min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質量減少3.2g．則該段時間內CO的平均反應速率為0.012mol/（L•min）
②若該反應在恒溫恒容容器中進行，能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是BD
A．CH4的轉化率等于CO的產率
B．混合氣體的密度不變
C．v（CO）與v（H2）的比值為1：2
D．固體的總質量不變
③該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如圖1所示，當溫度由T1升高到T2時，平衡常數(shù)KA＜KB（填“＞”、“＜”或“=”）．縱坐標可以表示的物理量有哪些BC
A．H2的逆反應速率
B．CH4的體積分數(shù)
C．混合氣體的平均相對分子質量
D．CO的體積分數(shù)
（3）若往20mL 0.0lmol•L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖2所示，下列有關說法正確的是②③
①該燒堿溶液的濃度為0.02mol•L-1
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol•L-1
③HNO2的電離平衡常數(shù)：b＞a
④從b點到c點，混合溶液中一直存在：
c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式與所述事實不相符的是（　�。�
A．苯酚鈉溶液中通少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
B．向Ca（ClO）2溶液中通入過量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-+HClO
C．用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
D．在碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質的變化，不能通過一步化學反應完成的是（　�。�
A．CO2→H2CO3B．Al（OH）3→Al2O3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳銨等）、硝酸、銨鹽、純堿等，因此被廣泛應用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維、塑料等行業(yè)中，最重要的化工產品之一．

（1）以甲烷為原料可制得合成氨氣用的氫氣．圖1是一定溫度、壓強下，CH4（g）與H2O（g）反應生成CO（g）和1mol H2（g）的能量變化示意圖，寫出該反應的熱化學方程式CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=3（E2-E1）；（△H用E1、E2、E3表示）．
（2）CO可使合成氨的催化劑中毒而失去活性，因此工業(yè)上常用乙酸二氨合銅（I）溶液來吸收原料氣體中的CO，反應原理：[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0，吸收后的乙酸銅氨溶液經過適當處理后可再生而恢復其吸收CO的能力，則再生的適宜條件是B（填字母序號）．
A．高溫、高壓       B．高溫、低壓     C．低溫、低壓      D．低溫、高壓
（3）已知N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-94.4kJ•mol-1，CP恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖2所示．
①在2L容器中發(fā)生反應，前20min內，ν（NH3）=0.050mol（L•min）-1，放出的熱量為94.4kJ．
②25min時采取的措施是將NH3從反應體系中分離出去．
③時段III條件下反應的平衡常數(shù)為2.37．（保留3位有數(shù)字）
（4）用氨氣制取尿素[CO（NH2）]的反應為：2NH3（g）+CO（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0．
某溫度下，向容器為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO，該反應進行到40s時，達到平衡，此時CO2的轉化率為50%．圖3中的曲線表示在前25s內NH3的濃度隨時間的變化而變化．若反應延續(xù)至70s，保持其他條件不變的情況下，請在圖3中用實線畫出使用催化劑后c（NH3）隨時間的變化曲線．

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