19．下述實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　　）

	A．	配置硫酸溶液時(shí)，將濃硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中進(jìn)行配制
	B．	用托盤(pán)天平稱(chēng)量8.75g NaCl固體
	C．	將混合液蒸餾分離時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球浸沒(méi)在混合液中
	D．	分液時(shí)，將上層液體從分液漏斗上口倒出，下層液體從分液漏斗下口放出

18．現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn)，①分離汽油和氯化鈉溶液 ②分離CCl₄（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的液體混合溶液 ③用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分，操作正確的是（　�。�

A．

分液、萃取、蒸餾

B．

萃取、蒸餾、分液

C．

分液、蒸餾、萃取

D．

蒸餾、萃取、分液

17．關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng) 
②氧化劑具有氧化性 
③某元素在反應(yīng)中由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，該元素一定被氧化 
④物質(zhì)所含元素化合價(jià)變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù) 
⑤失電子越多的還原劑，其還原性越強(qiáng)．

A．

②④

B．

②③④

C．

①②④

D．

②④⑤

16．下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	CO2、SO2都是酸性氧化物
	B．	鹽類(lèi)物質(zhì)一定含有金屬離子
	C．	H2O、HCOOH、（NH4）2Fe（SO4）2中均含有氧元素，都是氧化物
	D．	凡能電離出H+的化合物均屬酸

15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
	B．	甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、[Al（OH）4]-、Cl-
	C．	pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
	D．	與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

14．“保護(hù)環(huán)境，就是保護(hù)人類(lèi)自己．”下列環(huán)境問(wèn)題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是（　　）
①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烴等引起的
②“光化學(xué)煙霧”主要是由NO₂等引起的
③“酸雨”主要是由空氣中CO₂濃度增大引起的
④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的
⑤“厄爾尼諾”現(xiàn)象是由空氣中CO₂濃度增大引起的
⑥“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO₂濃度增大引起的
⑦“赤潮”主要是由水體中P、N等元素過(guò)量引起的．

A．

只有①②

B．

只有②③⑤

C．

全部

D．

只有③

13．還原沉淀法是處理含鉻（含Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-）工業(yè)廢水的常用方法，過(guò)程如下：CrO₄^2-$→_{轉(zhuǎn)換}^{H+}$Cr₂O₇^2-  $→_{還原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓  己知轉(zhuǎn)化過(guò)程中的反應(yīng)為：2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）?Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（1）．轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L，CrO₄^2-有$\frac{10}{11}$轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	轉(zhuǎn)化過(guò)程中，增大c（H+），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CrO42-的轉(zhuǎn)化率提高
	B．	常溫下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使處理后廢水中c（Cr3+）降至1×10-5mol/L，應(yīng)調(diào)溶液的pH=5
	C．	若用綠礬（FeSO4•7H2O）（M=278）作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4g
	D．	常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=104，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=1

12．在汽車(chē)排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NOx的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為：NO_x+CO$\stackrel{催化劑}{→}$N₂+CO₂下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	等物質(zhì)的量N2和CO2中，共用電子對(duì)的個(gè)數(shù)比為3：4
	B．	該反應(yīng)中化合價(jià)變化的有N和C元素
	C．	氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，NOx中氮元素的化合價(jià)為+2價(jià)
	D．	當(dāng)x=2時(shí)，每生成1mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol

11．根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是（　�。�

序號(hào)	反應(yīng)物	產(chǎn)物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO4- Cl-	Cl2、Mn2+

	A．	第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和 O2
	B．	第②組反應(yīng)從產(chǎn)物結(jié)果可以得出還原性順序：Fe2+＞Br-
	C．	第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
	D．	氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

10．某初中學(xué)校其化學(xué)實(shí)驗(yàn)員系“科學(xué)”老師，故導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)室內(nèi)NaOH藥品保存不善而部分變質(zhì)，現(xiàn)一名同學(xué)設(shè)計(jì)了一種實(shí)驗(yàn)方案來(lái)證明NaOH藥品部分變質(zhì)并測(cè)其純度，流程如下：回答下列問(wèn)題

①指出上述X試劑的名稱(chēng)酚酞；指出操作1的名稱(chēng)過(guò)濾．
②上述中“過(guò)量氯化鋇溶液”，為證明氯化鋇溶液已經(jīng)過(guò)量，請(qǐng)補(bǔ)充完整下列的操作、現(xiàn)象．
加入氯化鋇溶液后，靜置，取上層清液少許于試管中，向其中加入取上層清液少許于試管中，向其中加入少量（或幾滴）氯化鋇溶液，若未出現(xiàn)白色沉淀（或溶液無(wú)明顯變化），則證明氯化鋇溶液已過(guò)量，則證明氯化鋇溶液已過(guò)量．
③用a和b表示該NaOH樣品純度為$\frac{197a-106b}{197a}$×100%．