14．“保護(hù)環(huán)境，就是保護(hù)人類自己．”下列環(huán)境問(wèn)題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是（　　）
①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烴等引起的
②“光化學(xué)煙霧”主要是由NO2等引起的
③“酸雨”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的
④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的
⑤“厄爾尼諾”現(xiàn)象是由空氣中CO2濃度增大引起的
⑥“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的
⑦“赤潮”主要是由水體中P、N等元素過(guò)量引起的．
A．只有①②B．只有②③⑤C．全部D．只有③

分析 ①臭氧空洞主要與氟氯代烴等過(guò)量排放造成；
②二氧化氮等氮的氧化物的排放是光化學(xué)煙霧的主要原因；
③雨的主要形成原因是因?yàn)檫^(guò)度使用含硫化石燃料，SO2過(guò)度排放造成；
④聚乙烯塑料不能降解，是白色污染的原因；
⑤厄爾尼諾”現(xiàn)象是由空氣中CO2濃度增大引起的；
⑥造成溫室效應(yīng)的氣體是二氧化碳；
⑦潮是含N、P元素的污水過(guò)度排放，造成水體富營(yíng)養(yǎng)化．

解答 解：①臭氧空洞是氟氯代烴等的過(guò)量排放造成，故正確；
②“光化學(xué)煙霧”主要是由NO2等引起的，故正確；
③酸雨的主要形成原因是因?yàn)檫^(guò)度使用含硫化石燃料，SO2過(guò)度排放造成，故錯(cuò)誤；
④、“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的，故正確；
⑤厄爾尼諾”現(xiàn)象是由空氣中CO2濃度增大引起的，故正確；
⑥“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的，故正確；
⑦“赤潮”主要是由水體中P、N等元素過(guò)量引起的，造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，故正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了生活中的化學(xué)，熟悉生活中常見(jiàn)的環(huán)境污染與治理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．信息一：鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門．
信息二：氯化鉻酰（CrO2Cl2）是鉻的一種化合物，常溫下該化合物是暗紅色液體，熔點(diǎn)為-96.5℃，沸點(diǎn)為117℃，能和丙酮（CH3COCH3）、四氯化碳、CS2等有機(jī)溶劑互溶．
（1）Fe（26號(hào)元素）原子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）CH3COCH3分子中含有1個(gè)π鍵，含有9個(gè)σ鍵．
（3）固態(tài)氯化鉻酰屬于分子晶體，丙酮中碳原子的雜化方式為sp3、sp2 ，二硫化碳屬于非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）K[Cr（C2O4）2（H2O）2]也是鉻的一種化合物，該化合物屬于離子化合物，其中除含離子鍵、共價(jià)鍵外，還含有有配位鍵．
（5）金屬鉻的晶胞如圖所示，一個(gè)晶胞中含有2個(gè)鉻原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．1mol 下列物質(zhì)與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗的NaOH的物質(zhì)的量為（　�。�
A．3 molB．4molC．5 molD．6 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某化工廠以丙烯、乙烯為原料進(jìn)行化工生產(chǎn)的主要流程如圖．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

其中①CH3-CH=CH2+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$Cl-CH2-CH=CH2+HCl．
A．反應(yīng)①與反應(yīng)④均是取代反應(yīng)
B．反應(yīng)②與反應(yīng)③均是加成反應(yīng)
C．反應(yīng)②中產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2BrCH2CHClBr
D．反應(yīng)③、④表明硫酸是乙烯與水反應(yīng)的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．用相同體積的 0.1mol/L的BaCl2溶液，能分別使相同體積的Fe2（SO4）3、ZnSO4和Na2SO4三種溶液中的SO42-完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．3：2：1B．1：2：3C．3：1：1D．1：3：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下述實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
A．配置硫酸溶液時(shí)，將濃硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中進(jìn)行配制
B．用托盤天平稱量8.75g NaCl固體
C．將混合液蒸餾分離時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球浸沒(méi)在混合液中
D．分液時(shí)，將上層液體從分液漏斗上口倒出，下層液體從分液漏斗下口放出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的不同陽(yáng)、陰離子各一種組成，已知：
①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；
③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．
（1）甲是Ba（OH）2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是（NH4）2CO3．
（2）50mL含Na2SO4、Na2CO3的混合溶液中加入過(guò)量的甲溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過(guò)量的稀HNO3充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生．
a、寫出產(chǎn)生氣體的離子方程式BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；
b、混合溶液中Na+的物質(zhì)的量的濃度是2.8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某有機(jī)物A分子式為C7H14O2，在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B和C，在相同溫度和壓強(qiáng)下，同質(zhì)量B和C的蒸氣所占體積相同，則A的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．2014年初，霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖1所示．據(jù)此判斷：

①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.025mol/（L•s）．
③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線．
④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖2正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd．（填代號(hào)）．
（2）已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2       2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
則反應(yīng)CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的△H=△H1+$\frac{1}{2}$△H2-$\frac{1}{2}$△H3．
（3）某實(shí)驗(yàn)小組用50mL 0.50mol•L-1 NaOH 溶液和30mL 0.50mol•L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果比57.3kJ/mol偏小，產(chǎn)生此實(shí)驗(yàn)偏差的原因可能是（填字母）a、d．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度．

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