18．現(xiàn)有三組實驗，①分離汽油和氯化鈉溶液 ②分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的液體混合溶液 ③用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分，操作正確的是（　�。�
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液

分析 ①汽油不溶于水，與氯化鈉溶液分層；
②二者互溶，但沸點不同；
③中草藥中的有效成分可溶于酒精．

解答 解：①汽油不溶于水，與氯化鈉溶液分層，則選擇分液法分離；
②二者互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離；
③中草藥中的有效成分可溶于酒精，為萃取法，
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)分離、提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重萃取、分液、蒸餾應(yīng)用的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，Z元素的核電荷數(shù)為X與Y元素核電荷數(shù)之和．下列說法正確的是（　　）
X Y
Z W
  T
A．氫化物穩(wěn)定性Y比W強，是因為Y的氫化物中存在氫鍵
B．XY2、XW2、ZY2熔沸點依次增大，都是由共價鍵形成的分子晶體
C．一定條件下，X單質(zhì)能與ZY2反應(yīng)生成Z單質(zhì)，說明X的非金屬性比Z強
D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，鈉能與T形成Na2T2化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．學(xué)�；瘜W(xué)研究小組對某溶液進行檢測分析，該無色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、C1-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子．

①經(jīng)實驗可知溶液明顯呈酸性．
②取1OmL該溶液于試管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲，向濾液中加人AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生．
③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體丙，最后沉淀完全溶解．
（1）寫出氣體丙的電子式_．
（2）該溶液中一定不含有：HCO3-、Cl-、MnO4-（填離子的化學(xué)式）離子，一定含有的離子有NH4+、Al3+、SO42-（同上）．
（3）不存在的離子中，有一種離子在酸性環(huán)境中與S02反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（4）檢驗該試液中可能含有的離子的具體操作為用潔凈的鉑絲蘸取該溶液在無色火焰上灼燒，透過藍色的鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色，證明有K+
（5）為確定上述溶液中所含的各種離子的物質(zhì)的量，取lOOmL上述溶液并向其中加入Na2O2固體，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2固體物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖．該lOOnL溶液中可能存在的離子的物質(zhì)的量為0.1Mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）相同物質(zhì)的量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數(shù)之比為1：1；相同質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數(shù)之比為5：4
（2）在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.6%．
（3）相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100mL恰好與150mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為1：1，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為51.5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72-和CrO42-）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：CrO42-$→_{轉(zhuǎn)換}^{H+}$Cr2O72-  $→_{還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓  己知轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)為：2CrO42-（aq）+2H+（aq）?Cr2O72-（aq）+H2O（1）．轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L，CrO42-有$\frac{10}{11}$轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．下列說法不正確的是（　　）
A．轉(zhuǎn)化過程中，增大c（H+），平衡向正反應(yīng)方向移動，CrO42-的轉(zhuǎn)化率提高
B．常溫下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使處理后廢水中c（Cr3+）降至1×10-5mol/L，應(yīng)調(diào)溶液的pH=5
C．若用綠礬（FeSO4•7H2O）（M=278）作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4g
D．常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=104，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)．以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如圖：

（1）⑤中操作是過濾；⑦中操作是蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干；
（2）第②步加入過量的NaOH溶液，第③④步依次加入的試劑是BaCl2、Na2CO3（填名稱）；
（3）如何用pH試紙判斷加入的鹽酸剛好反應(yīng)完全在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的pH（寫具體的實驗操作）
（4）濾液中加入適量的鹽酸時反應(yīng)的離子方程式是H++OH-═H2O、2H++CO32-═H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組離子能在呈酸性的無色溶液中大量共存的是（　�。�
A．Ba2+、Na+、NO3-、MnO4-B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
C．K+、OH-、HCO3-、NO3-D．K+、Na+、Fe3+、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鹵代烴在氫氧化鈉存在的條件下水解，這是一個典型的取代反應(yīng)．其實質(zhì)是帶負(fù)電的原子團（如OH-等陰離子）取代了鹵代烴中的鹵原子，如：CH3CH2CH2Br+OH-（NaOH）-→CH3CH2CH2OH+Br-（NaBr），又知RC≡CH與NaNH2可反應(yīng)生成RC≡CNa
寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）溴乙烷跟醋酸鈉反應(yīng)CH3CH2Br+CH3COONa→NaBr+CH3CH2OOCCH3；
（2）碘甲烷、丙炔和NaNH2合成2-丁炔CH3C≡CH+NaNH2→CH3C≡CNa+NH3，CH3I+CH3C≡CNa→CH3C≡CCH3+NaI；
（3）由碘甲烷、無水乙醇和金屬鈉合成甲乙醚（CH3-O-CH2CH3）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，CH3I+CH3CH2ONa→CH3OCH2CH3+NaI．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將6mol CO2和8mol H2充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變）發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如右圖中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）．該反應(yīng)在8～10min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是（　�。�
A．0.5mol•L-1•min-1．B．0.1mol•L-1•min-1
C．0 mol•L-1•min-1D．0.125mol•L-1•min-1

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