12．在汽車排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NOx的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為：NOx+CO$\stackrel{催化劑}{→}$N2+CO2下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中錯誤的是（　　）
A．等物質(zhì)的量N2和CO2中，共用電子對的個數(shù)比為3：4
B．該反應(yīng)中化合價變化的有N和C元素
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1時，NOx中氮元素的化合價為+2價
D．當(dāng)x=2時，每生成1mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol

分析 A、x=2時，N元素由NO2中+4價降低為N2中0價，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為N原子的4倍；
B、該反應(yīng)中氮化合價由+2x價降低到0價，碳化合價由+2升高到+4價；
C、N2分子中含有N≡N三鍵，1molN2含有3mol共價鍵，CO2分子中含有2個C=O雙鍵，1molCO2含有4mol共價鍵；
D、根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算NOx中N元素的化合價．

解答 解：A、N2分子中含有N≡N三鍵，1molN2含有3mol共價鍵，CO2分子中含有2個C=O雙鍵，1molCO2含有4mol共價鍵，故等物質(zhì)的量N2和CO2中，共價鍵的個數(shù)比為3：4，故A正確；
B、該反應(yīng)中氮化合價由+2價降低到0價，碳化合價由+2升高到+4價，所以化合價變化的有N和C元素，故B正確；
C、令NOx中N元素的化合價為a，則1×（a-0）=1×（4-2），解得a=2，故C正確；
D、x=2時，N元素由NO2中+4價降低為N2中0價，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為N原子的4倍，每生成1mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×2×4=8mol，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)原理及其計算等，難度中等，注意理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃?xì)�，空氣與CO2的混和氣為陰極助燃?xì)猓频迷?50℃下工作的燃料電池，已知其電池反應(yīng)相當(dāng)于CO的燃燒，且負(fù)極反應(yīng)式為2CO+2CO32--4e-=4CO2
（1）該電池的正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32-；
（2）若用該燃料電池與如圖裝置連接模擬工業(yè)電解食鹽水，則鐵棒應(yīng)連接電源的負(fù)極（填寫“正極”或“負(fù)極”），電解總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2+Cl2+2OH-．當(dāng)電池內(nèi)通過0.2mol 電子時，電解裝置中兩極共生成氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此時將電解液充分混合，溶液的pH=14（不考慮溶液體積的變化）．
（3）利用該燃料電池做電源，以NiSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗鎳（含F(xiàn)e、Zn、Cu、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是cd（填代號）．（已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
a．電解過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能        b．粗鎳作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)
c．利用陽極泥可回收Cu、Pt、Au等金屬   d．粗鎳精煉時通過的電量與陰極析出鎳的質(zhì)量成正比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在反應(yīng)3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O中，被還原的硫與被氧化的硫質(zhì)量比為2：1．當(dāng)有0.3mol的S參加反應(yīng)時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Na投入到足量的鹽酸中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．三氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是（　　）
A．常溫常壓下測得1 mol N2 的質(zhì)量為 28 g
B．用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為 50.28 mL
C．用兩只250 mL的容量瓶配置0.1 mol/L 500 mL 的 NaOH 溶液
D．用托盤天平稱得 2.50 g 膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕 0.90 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說法正確的是（　　）
①氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng) 
②氧化劑具有氧化性 
③某元素在反應(yīng)中由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，該元素一定被氧化 
④物質(zhì)所含元素化合價變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù) 
⑤失電子越多的還原劑，其還原性越強(qiáng)．
A．②④B．②③④C．①②④D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．Fe（OH）3膠體可使水中懸浮物凝聚沉淀，是城市飲用水處理新技術(shù)．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取Fe（OH）3膠體的操作是往逐滴加入
①沸水  ②NaOH溶液  ③飽和FeCl3溶液
相應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（2）下列是膠體不具有的性質(zhì)是c（填字母）．
a、光束通過該液體時形成光亮的“通路”
b、同一支鋼筆適用不同品牌的墨水時，容易發(fā)生堵塞現(xiàn)象
c、不能透過濾紙
d、江河入�？谛纬扇侵�
（3）氫氧化鐵膠體還可以和次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中反應(yīng)得到鐵酸鈉，鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性從而對來自河湖的淡水的進(jìn)行消毒，請配平下面離子方程式：
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．1molO2與金屬Na反應(yīng)，O2一定得到4NA個電子
B．18g NH4+中所含的電子數(shù)為11NA
C．1molFe與足量的Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．1molCl2與足量的Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在固定體積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．已知反應(yīng)過程某一時刻SO2、O2、SO3濃度（mol•L-1）分別為0.2、0.1、0.2，達(dá)到平衡時，濃度可能正確的是（　�。�
A．SO2、O2分別為0.4mol•L-1、0.2mol•L-1
B．SO2為0.25mol•L-1
C．SO2、SO3均為0.15mol•L-1
D．SO3為0.4mol•L-1

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