17．關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
①氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng) 
②氧化劑具有氧化性 
③某元素在反應(yīng)中由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，該元素一定被氧化 
④物質(zhì)所含元素化合價變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù) 
⑤失電子越多的還原劑，其還原性越強(qiáng)．
A．②④B．②③④C．①②④D．②④⑤

分析 ①氧化劑化合價降低得電子；
②氧化劑得電子具有氧化性；
③某元素在反應(yīng)中由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，該元素的化合價可能升高，也可能降低；
④存在元素化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；
⑤還原性與失電子能力有關(guān)．

解答 解：①氧化還原反應(yīng)中所含有元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，氧化劑化合價降低得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故錯誤；
②氧化劑在反應(yīng)中元素的化合價降低，得電子，具有氧化性，故正確；
③某元素在反應(yīng)中由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，該元素的化合價可能升高，也可能降低，元素可能被氧化，如Cl-→Cl2，也可能被還原，如Cu2+→Cu，故錯誤；
④存在元素化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，所以物質(zhì)所含元素化合價變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)，故正確；
⑤還原性與失電子能力有關(guān)，與失電子數(shù)多少無關(guān)，越易失電子，還原性越強(qiáng)，故錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，本題注意從化合價的角度分析氧化還原反應(yīng)，注意常見物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．過氧化鈉（Na2O2）是中學(xué)常見物質(zhì)，常見的過氧化物還包括過氧化鈣（CaO2）．已知：過氧化鈉與CO2反應(yīng)有氣體生成，而將S02通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成．有人提出CO2、SO2與過氧化鈉的反應(yīng)原理相同，但也有人提出S02具有較強(qiáng)的還原性，CO2無強(qiáng)還原性，反應(yīng)原理不相同．據(jù)此設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行判斷．
實(shí)驗(yàn)一：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，以證明過氧化物與SO2反應(yīng)的特點(diǎn)．
（1）提出假設(shè)：假設(shè)1：反應(yīng)后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；
假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有Na2SO4，證明SO2完全被氧化；
假設(shè)3：反應(yīng)后固體中有Na2SO3和Na2SO4，證明SO2被部分氧化．
【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)二：通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（2）試劑A可以選用濃硫酸，試劑B的作用是吸收未反應(yīng)的SO2．
（3）實(shí)驗(yàn)測得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了m1g，裝置D質(zhì)量增加了m2g，裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)判斷，若SO2未被氧化，則V與m1、m2關(guān)系式為V=$\frac{7{m}_{1}}{30}$，若SO2完全被氧化，則V與m1、m2關(guān)系式為V=0．
（4）若SO2完全被氧化，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．乙酸丁酯沸點(diǎn)、溶解性如下表．
 物質(zhì) 乙酸1-丁醇 乙酸丁酯 90%濃硫酸 
 沸點(diǎn) 117.9℃ 117.2℃ 126.3℃ 338.0℃
 溶解性 溶于水和有機(jī)溶劑 溶于水和有機(jī)溶劑 微溶于水，溶于有機(jī)溶劑 與水混溶
某研究行學(xué)習(xí)小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)制取乙酸丁酯的方案，其主要步驟如下：
①在三頸瓶中d中加入按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、1-丁醇和乙酸的混合溶液．
②控制115-125℃均勻加熱裝有混合液的三頸瓶5-10min．
③待錐形瓶e收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去錐形瓶e并用力振蕩，然后靜置待分層．
④分離出乙酸丁酯層，洗滌，干燥．
根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為：先加入丁醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加乙酸；寫出制取乙酸丁酯的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH $→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是BC（填序號）；
A．中和乙酸和1-丁醇
B．中和乙酸并吸收部分1-丁醇
C．乙酸丁酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（3）當(dāng)溫度計a（填寫“a”或“b”）的溫度讀數(shù)達(dá)到126.3℃時，開始收集產(chǎn)品乙酸丁酯．
（4）指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：在淺紅色碳酸鈉溶液層上方有無色液體出現(xiàn)，聞到香味，振蕩后碳酸鈉溶液層紅色變淺；分離處乙酸丁酯后，一般用飽和食鹽水和飽和氯化鈣溶液洗滌，可通過洗滌除去（填名稱）碳酸鈉、乙醇雜質(zhì)；為了干燥乙酸丁酯可選用的干燥劑為（填序號）B．
A．五氧化二磷   B．無水硫酸鈉
C．堿石灰       D．氫氧化鈉固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　　）
A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl-
B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)
C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)
D．硫酸氫鈉在水中的電離方程式可表示為NaHSO4═Na++HSO4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在汽車排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NOx的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為：NOx+CO$\stackrel{催化劑}{→}$N2+CO2下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中錯誤的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量N2和CO2中，共用電子對的個數(shù)比為3：4
B．該反應(yīng)中化合價變化的有N和C元素
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1時，NOx中氮元素的化合價為+2價
D．當(dāng)x=2時，每生成1mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1molNaCl固體溶于1L水所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
B．2.3g鈉轉(zhuǎn)化為鈉離子時得到的電子數(shù)目為0.1NA
C．常溫常壓下，11.2L 甲烷中所含的氫原子數(shù)為2NA
D．32g O2和O3混合氣體所含的原子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．實(shí)驗(yàn)室制取少量N2的反應(yīng)是NaNO2+NH4Cl$\stackrel{△}{→}$NaCl+N2↑↑+2H2O，下列說法正確的是（　　）
A．NaNO2發(fā)生的是氧化反應(yīng)B．生成1molN2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol
C．NH4Cl中的N元素被還原D．N2既是氧化劑有事還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式．
AAl，BO2，
乙NaAlO2，丁Al（OH）3．
（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式．
①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
②甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，則消耗的A的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組說法一定正確的是（　　）
A．強(qiáng)電解質(zhì)：鹽酸、氫氧化鋇、明礬
B．純凈物：冰水混合物；含氧40%的氧化鎂
C．有單質(zhì)參加和單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D．同位素：H2、D2、T2

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