14．鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，
（1）如圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖．
①該電化腐蝕稱為吸氧腐蝕，
②圖中A、B、C、D、四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是B（填字母）．
（2）已知：Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═FeO（s）△H=-272kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
則高爐煉鐵過程中FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-11 kJ•mol^-1．

13．“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣，其
主要成分是CO和H₂．CO和H₂可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．生產(chǎn)煤炭氣的反應(yīng)之一是：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.4kJ/mol
（1）在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，5min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，用H₂O表示0～5min的平均反應(yīng)速率為0.002mol/（L•min）．
（2）關(guān)于上述反應(yīng)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是AC．
A．CO的含量保持不變
B．v_正（H₂O）=v_正（H₂）
C．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（3）若上述反應(yīng)在t₀時(shí)刻達(dá)到平衡（如圖1），在t₁時(shí)刻改變某一條件，請?jiān)趫D中繼續(xù)畫出t₁時(shí)刻之后正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化：

①縮小容器體積，t₂時(shí)到達(dá)平衡（用實(shí)線表示）；
②t₃時(shí)平衡常數(shù)K值變大，t₄到達(dá)平衡（用虛線表示）．
（4）在一定條件下用CO和H₂可以制得甲醇，CH₃OH和CO的燃燒熱分別為725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1molH₂O（l）變?yōu)镠₂O（g）吸收44.0kJ的熱量，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）△H=-354.8kJ∕mol
（5）如圖2所示，以甲醇燃料電池作為電源實(shí)現(xiàn)下列電解過程．乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂+4H⁺．當(dāng)甲池中增重16g時(shí)，丙池中理論上產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值為34.8g．

12．在體積不變的絕熱密閉容器中，2molSO₂與1molO₂在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂（g） $?_{加熱}^{催化劑}$2SO₃（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0）．當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	增大氧氣濃度，平衡正向移動，平衡常數(shù)不變
	B．	降低溫度，正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率減小的程度小
	C．	平衡時(shí)SO2氣體的轉(zhuǎn)化率為50%
	D．	該條件下反應(yīng)放出0.5QkJ的熱量

11．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
	B．	200mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-離子總數(shù)為NA
	C．	過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
	D．	密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

10．25℃下，0.1mol/L的Na₂S溶液，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	升高溫度，溶液的pH降低
	B．	加入NaOH固體，溶液中的c（Na+）、c（S2--）均增大
	C．	c（Na+）＞c（OH-）＞c（S2--）＞c（H+）
	D．	2c（Na+）=c（S2--）+c（HS-）+c（H2S）

9．一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)汽車尾氣的合理排放：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列說法正確的是（　　）

	A．	隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
	B．	及時(shí)地分離出N2或CO2，正反應(yīng)速率加快
	C．	升高溫度（其它條件不變），可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
	D．	使用不同催化劑（其它條件不變），該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

8．鈦有強(qiáng)度高和質(zhì)地輕的優(yōu)點(diǎn)，廣泛應(yīng)用于飛機(jī)制造業(yè)等．工業(yè)上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO₃）制備鈦金屬，工業(yè)流程如圖：（已知：2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{熔融}$2Na+Cl₂↑）

（1）請寫出FeTiO₃與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：FeTiO₃+2H⁺$\frac{\underline{\;120℃\;}}{\;}$Fe²⁺+TiO₂+H₂O．
（2）請寫出“熔融氧化”的化學(xué)方程式：TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;1300℃-1500℃\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．
（3）補(bǔ)充寫出實(shí)現(xiàn)上述方框內(nèi)過程A所需的實(shí)驗(yàn)操作：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾、洗滌、在干燥的HCl氣流中加熱 FeCl₂固體
（4）熱還原法中能否改用鈉代替鎂作還原劑：能（填“能”或“不能”）；
（5）上流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為：Cl₂和Mg（填化學(xué)式）．

7．鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如釩、鉻、錳等．

（1）某校化學(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖甲）進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀．指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是引發(fā)鋁熱反應(yīng)．（不超過8個(gè)字）
（2）某同學(xué)用圖乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)．取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見血紅色．為測定該實(shí)驗(yàn)所得“鐵塊”中鐵元素含量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖所示．

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．

	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+
開始沉淀時(shí)的pH	7.5	2.8	4.2	9.6
沉淀完全時(shí)的pH	9.0	4.0	5	11

①試劑A應(yīng)選擇C，試劑B應(yīng)選擇D．（填序號）
A．稀鹽酸  B．氧化鐵  C．H₂O₂溶液  D．氨水
②寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
③設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明M的成分是Fe₂O₃而非Fe₃O₄．
【限選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、氯水、高錳酸鉀溶液、KSCN溶液、雙氧水】

操作	預(yù)期現(xiàn)象
取少量M固體于試管中，向其中加入足量稀硫酸；觀察．	固體完全溶解，溶液呈黃色．
繼續(xù)向上述溶液中滴入幾滴（少量）高錳酸鉀溶液，振蕩觀察	溶液紫紅色未褪去

④上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)灼燒至M質(zhì)量不變，則能證明M質(zhì)量不變的標(biāo)志是連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g．
⑤若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g，則該“鐵塊”的純度是84%．

6．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含F(xiàn)e₂O₃等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：

對上述流程中的判斷正確的是（　�。�

	A．	試劑X為稀硫酸
	B．	反應(yīng)II中生成Al（OH）3的反應(yīng)為：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
	C．	結(jié)合質(zhì)子（ H+）的能力由強(qiáng)到弱的順序是：OH-＞HCO3-＞AlO2-
	D．	Al2O3熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al

5．下列關(guān)于Fe及其化合物的性質(zhì)的相關(guān)描述不正確的是（　�。�

	A．	生鐵易被腐蝕，純鐵不易被腐蝕
	B．	常溫下可用鐵制容器來運(yùn)輸濃硫酸
	C．	Fe2+的檢驗(yàn)：取少量樣品溶液，加入適量氯水，再滴2滴KSCN溶液，振蕩觀察
	D．	工業(yè)上常用稀鹽酸或稀硫酸除鐵銹