Question

9．一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)汽車(chē)尾氣的合理排放：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
• B． 及時(shí)地分離出N₂或CO₂，正反應(yīng)速率加快
• C． 升高溫度（其它條件不變），可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
• D． 使用不同催化劑（其它條件不變），該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

Answer 1

分析 A．反應(yīng)前后氣體體積減小，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比分析；
B．及時(shí)地分離出N₂或CO₂，生成物濃度減小，反應(yīng)速率減小；
C．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行；
D．催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，平衡常數(shù)隨溫度變化．

解答 解：A．反應(yīng)前后氣體體積減小，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終改變，達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體壓強(qiáng)不變，故A錯(cuò)誤；
B．及時(shí)地分離出N₂或CO₂，生成物濃度減小，反應(yīng)速率減小，正逆反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；
D．催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，平衡常數(shù)隨溫度變化，使用不同催化劑（其它條件不變），該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，主要是物質(zhì)濃度、氣體壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡影響的理解應(yīng)用，化學(xué)平衡移動(dòng)原理是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．