Question

14．鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，
（1）如圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖．
①該電化腐蝕稱為吸氧腐蝕，
②圖中A、B、C、D、四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是B（填字母）．
（2）已知：Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═FeO（s）△H=-272kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
則高爐煉鐵過程中FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-11 kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）①電解質(zhì)為海水，不是較強酸性溶液，應(yīng)為吸氧腐蝕；
②海水與氧氣接觸，與Fe最易形成原電池，發(fā)生的吸氧腐蝕的程度最大，生成鐵銹最多；
（2）已知：①Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═FeO（s）△H=-272kJ•mol^-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
③2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，②-③×$\frac{1}{2}$-①可得：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）．

解答 解：（1）①海水溶液不是較強酸性溶液，則鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故答案為：吸氧腐蝕；
②鋼鐵接觸空氣、水時發(fā)生的吸氧腐蝕的程度最大，生成鐵銹最多，所以B生成鐵銹最多，故答案為：B；
（2）已知：①Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═FeO（s）△H=-272kJ•mol^-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
③2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，②-③×$\frac{1}{2}$-①可得：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g），
則△H=-393.5kJ•mol^-1-$\frac{1}{2}$×（-221kJ•mol^-1）-（-272kJ•mol^-1）=-11kJ•mol^-1，
故答案為：-11 kJ•mol^-1．

點評 本題考查金屬腐蝕、運用蓋斯定律計算反應(yīng)熱，難度不大，理解金屬的析氫腐蝕和吸氧腐蝕，理解蓋斯定律．