10．25℃下，0.1mol/L的Na2S溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A．升高溫度，溶液的pH降低
B．加入NaOH固體，溶液中的c（Na+）、c（S2--）均增大
C．c（Na+）＞c（OH-）＞c（S2--）＞c（H+）
D．2c（Na+）=c（S2--）+c（HS-）+c（H2S）

分析 A．升高溫度，促進(jìn)鹽類(lèi)的水解，溶液pH增大；
B．向溶液中加入少量NaOH固體，抑制Na2S的水解；
C．Na2S溶液存在S2-+H2O?HS-+OH-；
D．從物料守恒的角度分析．

解答 解：A．升高溫度，促進(jìn)鹽類(lèi)的水解，所以氫氧根離子濃度增大，溶液pH增大，故A錯(cuò)誤；
B．向溶液中加入少量NaOH固體，增大了鈉離子濃度，c（OH-）增大，抑制Na2S的水解，鈉離子濃度增大，故B正確；
C．Na2S溶液存在S2-+H2O?HS-+OH-，則有c（OH-）＞c（H+），所以c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+），故C錯(cuò)誤；
D．物料守恒可知Na的物質(zhì)的量是S的物質(zhì)的量的2倍，S在溶液存在形式有3種，所以$\frac{1}{2}$c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S），故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小的比較，題目難度不大，注意從物料守恒的角度分析，把握鹽類(lèi)水解的原理，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意離子濃度的變化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某興趣小組對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀鹽酸、稀硫酸）進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插人濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時(shí)，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟Ⅱ產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為SO2．
（2）向含微量 Cu2+試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能產(chǎn)生紅褐色沉淀．現(xiàn)將少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振蕩以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見(jiàn)紅褐色沉淀，由此所得結(jié)論是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）為證明黑色沉淀含有銅的硫化物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

裝置現(xiàn)象結(jié)論及解釋
①A試管中黑色沉淀逐漸溶解
②A試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體
③B試管中出現(xiàn)白色沉淀		a．現(xiàn)象②說(shuō)明褐色沉淀具有
還原性．
b．試管B中產(chǎn)生白色沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為
NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+
（4）CuS固體能溶于熱的濃硫酸，請(qǐng)用有關(guān)平衡移動(dòng)原理加以解釋?zhuān)篊uS存在溶解平衡CuS（s）?Cu2+（aq）+S2-（aq），熱的濃硫酸將S2-氧化，使S2-濃度減小，促進(jìn)上述平衡向正向移動(dòng)，使CuS溶解．
（5）為測(cè)定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步驟Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，過(guò)量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反應(yīng)完全．則混合物中Cu2S 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
方案Ⅰ：銅鋁混合物$→_{充分反應(yīng)}^{足量溶液A}$測(cè)定生成氣體的體積
方案Ⅱ：銅鋁混合物$→_{充分反應(yīng)}^{足量溶液B}$測(cè)定剩余固體的質(zhì)量
下列有關(guān)判斷中不正確的是（　�。�
A．溶液A和B均可以是稀硫酸或NaOH溶液
B．若溶液B選用濃硝酸，則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
C．溶液A和B均不可選用濃硝酸
D．實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組氣體在指定的條件下其分子數(shù)一定相等的一組是（　　）
A．溫度和體積相同的CO和NOB．同溫同壓下的CO和NO
C．質(zhì)量相同，密度不同的 CO 與N2D．體積和壓強(qiáng)都相同的CO和NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于Fe及其化合物的性質(zhì)的相關(guān)描述不正確的是（　�。�
A．生鐵易被腐蝕，純鐵不易被腐蝕
B．常溫下可用鐵制容器來(lái)運(yùn)輸濃硫酸
C．Fe2+的檢驗(yàn)：取少量樣品溶液，加入適量氯水，再滴2滴KSCN溶液，振蕩觀察
D．工業(yè)上常用稀鹽酸或稀硫酸除鐵銹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
B．25℃、101kPa時(shí)，1mol S和2mol S的燃燒熱不相等
C．通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能，例如：
化學(xué)鍵H-HCl-ClH-Cl
生成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量436 kJ•mol-1243 kJ•mol-1431 kJ•mol-1
則$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H=-183 kJ•mol-1
D．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g） （Ⅰ）
（1）反應(yīng)（Ⅰ）中氧化劑是N2O4．
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4（g）?2NO2（g） （Ⅱ）
當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)（Ⅱ）為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad．

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)不變（填“增大”、“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=0.1mol•（L•s）-1．
（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時(shí)，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+ （用離子方程式表示）．向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將逆向 （填“正向”、“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$ mol•L-1．（NH3•H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol•L-1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某氣體通入澄清石灰水中先出現(xiàn)渾濁，接著又變澄清，該氣體（　�。�
A．一定是SO2B．一定是CO2
C．一定不是CO2D．可能是CO2，也可能是SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．830K時(shí)，在恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g），下列哪種情況下，可說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)（　�。�
A．v正（C）：v逆（H2）=1：1的狀態(tài)
B．用H2O、CO、H2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1：1：1的狀態(tài)
C．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
D．當(dāng)平衡常數(shù)K不發(fā)生改變的時(shí)候

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