14．某同學設計了如圖裝置用于制取SO₂并驗證SO₂的部分性質．回答下列問題：

（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗．
（2）某同學為了檢驗裝置中A、B兩部分的氣密性，進行的操作是：關閉彈簧夾a、打開彈簧夾b，用酒精燈在三口燒瓶下微熱，觀察到C中長導管口有明顯氣泡現象，他判斷氣密性良好．你認為是否合理不合理．（填“合理”或“不合理”）
（3）實驗前要在裝置中鼓入N₂，目的是排凈裝置中的空氣，防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾．
（4）為了驗證SO₂是酸性氧化物，B中可選用的試劑是B
A．無色酚酞溶液B．藍色石蕊試液C．紅色品紅溶液    D．KI淀粉混合溶液
（5）裝置C中可觀察到白色沉淀現象，由此可驗證SO₂具有還原性，相關反應的離子方程式為Ba²⁺+SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Fe²⁺．

13．下列實驗基本操作或說法正確的是B、E、G（填寫序號）
A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火
B．為了有效地除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，可先加入NaOH，再加入BaCl₂，最后加入Na₂CO₃，將沉淀過濾后，再用HCl調整溶液至中性
C．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可
D．稀釋濃硫酸時，應將水沿器壁緩緩加入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌
E．容量瓶中含有少量蒸餾水，對配制一定物質的量濃度的硫酸溶液無影響
F．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理
G．在粗鹽的提純實驗中，溶解、過濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒
H．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上．

12．燃煤的煙氣中含有SO₂，為了治理霧霾天氣，工廠采用多種方法實現煙氣脫硫．
（1）“濕式吸收法”利用吸收劑與SO₂發(fā)生反應從而脫硫．下列試劑中適合用作該法吸收劑的是a、b、c（填字母序號）．
a．石灰乳        b．Na₂SO₃溶液       c．Na₂CO₃溶液    d．CaCl₂溶液
（2）某工廠利用煙氣處理含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，在脫硫的同時制備Cr₂O₃產品．具體流程如下：

①吸收塔中反應后的鉻元素以Cr³⁺形式存在，則其中發(fā)生反應的離子方程式為Cr₂O₇^2-+2H⁺+3SO₂═2Cr³⁺+3SO₄^2-+H₂O．
②中和池中的反應除生成Cr（OH）₃沉淀外，還會產生某種氣體，該氣體的化學式為CO₂．
（3）煙氣中含有一定量的氮氧化物（NO_x），可以利用甲烷與NO_x一定條件下反應，產物為空氣中含有的無害成分，從而消除污染．寫出CH₄與NO_x反應的化學方程式4NOx+xCH₄=2N₂+xCO₂+2xH₂O．

11．鐵的化合物在生產、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題：
（1）制造電路板的工藝中，FeCl₃溶液可以蝕刻銅箔，請寫出該反應的離子方程式：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）納米級Fe₃O₄是磁流體中的重要粒子，其實驗室制備原理可簡單表示如下：
①將化合物NH₃通入等物質的量的FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液中生成兩種堿，寫出該反應的總離子方程式Fe²⁺+2Fe³⁺+8NH₃+8H₂O═Fe（OH）₂↓+2Fe（OH）₃↓+8NH₄⁺．
②上述反應生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe₃O₄，該反應的化學方程式為Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃═Fe₃O₄+4H₂O．
（3）向FeCl₂和FeCl₃混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學式通式為KxFeO₂（其組成可理解為aK₂O•bFeO•cFe₂O₃）．請回答下列問題：若x平均值為1.3，則磁流體中Fe²⁺和Fe³⁺的質量之比為3﹕7．

10．不用寫計算過程．
常溫常壓下，將NO₂和O₂的混合氣體20mL充入一試管，將試管倒立于水槽中，充分反應后，試管內還剩余5mL氣體，則原混合氣體中，NO₂與O₂的體積比為BD
 A  2：3         B  3：2          C   1：19         D   19：1．

9．4.8g銅100mL的稀硝酸中，銅完全反應，（假設反應后溶液的體積不變）．計算
（1）生產氣體的體積（標準狀況下）．
（2）生產硝酸銅的物質的量濃度．

8．某化學實驗小組的同學為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置．

（1）實驗室用裝置A制備SO₂．從物質類別看，SO₂屬于酸性（填“酸性”、“兩性”或“堿性”）氧化物；
（2）實驗室用裝置E制備Cl₂，寫出該反應的化學方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．反應中的液體反應物在反應中所表現出的性質為：還原性和酸性；
（3）反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液均褪色．停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為
B：溶液由無色變?yōu)榧t色，D：無明顯現象．
（4）另一個實驗小組的同學認為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO₂和Cl₂按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現褪色效果并不像想象那樣．請你分析該現象的原因（用化學方程式表示）SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（5）C裝置是尾氣處理裝置，寫出C裝置處理氯氣的離子方程式Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

7．某同學為驗證鹽酸、碳酸和硅酸的酸性強弱，用如圖裝置進行實驗：

回答下列問題．
（1）裝置Ⅰ中的現象是固體溶解且有氣泡生成，裝置Ⅱ的作用是吸收CO₂中混有的HCl氣體，其中可能發(fā)生反應的離子方程式是H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．
（2）裝置Ⅲ中的現象是有白色沉淀產生或有膠狀物產生，反應的化學方程式是CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃．
（3）該實驗的實驗結論是酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸．

6．（1）寫出一個化學方程式，其轉化屬于“氮的固定”：N₂+3H₂?2NH₃．
（2）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，實驗室可以用濕潤的紅色石蕊試紙試紙檢驗氨氣．
（3）NO₂與水反應的化學方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2．
（4）氫氟酸應存放在塑料瓶中，因為SiO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（請用化學方程式表示原因）

5．甲、乙、丙三種物質之間有如下轉化關系：
甲$→_{①}^{O_{2}}$ 乙 $→_{②}^{O_{2}}$ 丙 $\underset{\stackrel{\;}{→}}{③}$  丁
（1）若甲是一種黃色固體物質，丁是一種常見的酸，則丁是H₂SO₄，寫出 ②的化學方程式：2SO₂+O₂ $?_{△}^{催化劑}$2SO₃．
（2）若甲是一種極易溶于水的氣體，丙是一種紅棕色氣體，則丙物質是NO₂．寫出 ①的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．