10．不用寫計算過程．
常溫常壓下，將NO2和O2的混合氣體20mL充入一試管，將試管倒立于水槽中，充分反應后，試管內還剩余5mL氣體，則原混合氣體中，NO2與O2的體積比為BD
 A  2：3         B  3：2          C   1：19         D   19：1．

分析 先判斷剩余的氣體的成分，若為氧氣，然后根據(jù) 4NO2+O2+2H2O=4HNO3計算，求出參加此反應的NO2和O2，最后相加得到原來的氧氣，
若剩余氣體為NO，說明NO2過量，先根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出過量的NO2，然后根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3求出參加此反應的NO2和O2，最后相加得到原來的NO2．

解答 解：NO2和O2混合氣體的試管倒立于水中發(fā)生反應：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 最后剩余的5mL氣體可能為氧氣，也可能是NO氣體，氣體縮小的體積為：20mL-5mL=15mL，
若剩余氣體為氧氣，設參加4NO2+O2+2H2O=4HNO3 反應消耗的氧氣為x，則有消耗的NO2為4x，即：5x=15mL，解得：x=3mL．則氧氣的總量為：3mL+5mL=8mL，V（NO2）=20mL-8mL=12mL，原混合氣體中NO2和O2的體積比為12mL：8mL=3：2；
若剩余氣體為NO氣體，則有3NO2+H2O=2HNO3+NO，說明過量的NO2為5mL×3=15mL，反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的氣體總體積為20mL-15mL=5mL，設反應消耗的氧氣為y，則有消耗的NO2為4y，則有：5y=5mL，y=1mL，即此時氧氣為1mL，原來的NO2的總量V（NO2）=20mL-1mL=19mL，原混合氣體中NO2和O2的體積比為19mL：1mL=19：1，
故答案為：BD．

點評 本題主要考查了NO2、O2和H2O反應的計算，題目難度中等，需要明確反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3中若過量的氣體為NO2，但最后的剩余氣體不是NO2，而是NO，原因是3NO2+H2O=2HNO3+2NO

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可得到氯氣，其化學方程式是Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他們設計如圖所示的實驗裝置，制備氯氣并驗證其性質．

請回答下列問題．（1）實驗中A部分的裝置可以是c（填字母）．

（2）欲驗證氯氣具有氧化性，B中的溶液可以是bc（填字母）．
a．酸性高錳酸鉀溶液  b．淀粉碘化鉀溶液    c．氯化亞鐵溶液
（3）觀察到C中濕潤的紅布條褪色，E中干燥的紅布條不褪色，則D中的溶液是濃硫酸．
（4）此實驗設計存在的明顯缺陷是缺少尾氣中氯氣吸收裝置．改進方法是（用離子方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學方程式是Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
②漂白粉的有效成分是（填化學式）Ca（ClO）2．
③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生漂白、殺菌作用，離子方程式為CO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）某溫度時，在3L密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
①該反應的化學方程式：Y+2Z?3X
②反應開始至2min末，X的反應速率為$\frac{1}{15}$mol/（L•min）．
③該反應是由正逆反應同時開始反應的．（填“正反應”、“逆反應”或“正、逆反應同時”）
（2）在100℃時，將0.100mol N2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內物質的濃度進行分析得到如表數(shù)據(jù)：
時間（s）020406080
c（N2O4）/mol•L-10.100c10.050c3c4
c（NO2）/mol•L-10.0000.060c20.1200.120
①該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$；從表中分析：c1＜c2，
c3=c4（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在上述條件下，從反應開始直至達到化學平衡時，N2O4的平均反應速率為0.001mol•L-1•s-1．
③達平衡后下列條件的改變可使NO2氣體濃度增大的是B（填字母序號）．
A．擴大容器的容積           B．再充入一定量的N2O4
C．分離出一定量的NO2       D．再充入一定量的He
④若在相同條件下，起始時只充入0.080mol NO2氣體，則達到平衡時NO2氣體的轉化率為25%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學鍵的焓變稱為鍵焓．已知H-H、H-O和O═O鍵的鍵焓△H分別為436kJ•mol - 1、463kJ•mol - 1和495kJ•mol - 1．下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A．H 2O（g）═H 2（g）+O 2（g）△H=-485 kJ•mol - 1
B．H 2O（g）═H 2（g）+O 2（g）△H=+485 kJ•mol - 1
C．2H 2（g）+O 2（g）═2H 2O（g）△H=+485 kJ•mol - 1
D．2H 2（g）+O 2（g）═2H 2O（g）△H=-485 kJ•mol - 1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．甲、乙、丙三種物質之間有如下轉化關系：
甲$→_{①}^{O_{2}}$ 乙 $→_{②}^{O_{2}}$ 丙 $\underset{\stackrel{\;}{→}}{③}$  丁
（1）若甲是一種黃色固體物質，丁是一種常見的酸，則丁是H2SO4，寫出 ②的化學方程式：2SO2+O2 $?_{△}^{催化劑}$2SO3．
（2）若甲是一種極易溶于水的氣體，丙是一種紅棕色氣體，則丙物質是NO2．寫出 ①的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖1是某硫酸試劑標簽上的部分內容．請回答下列問題：

（1）該硫酸的物質的量濃度為18.4mol•L-1．
（2）某次學生實驗需要0.4mol•L-1H2SO4溶液250mL，若由你來配制所需溶液
①需要量取5.4mL上述硫酸試劑進行配制．
②配制溶液時除需250mL容量瓶、量筒、玻璃棒等儀器外，還需要的儀器有膠頭滴管、燒杯．
③下列操作會引起所配溶液濃度偏小的是b（填字母）
a．容量瓶水洗后未干燥
b．向容量瓶中轉移時，有少量液體濺出
c．定容時俯視刻度線
（3）某實驗探究小組在驗證濃硫酸的吸水性時，共設計出如圖2所示的四種實驗方案，其中在理論上可行的是②③．（填編號）
（4）用固體Cu制備CuSO4溶液，可設計如圖三種途徑：

寫出途徑③中反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目，其中還原劑是Cu．上述途徑中你認為最佳途徑是②，選擇的理由是原料利用率高，環(huán)境污染�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑的大小順序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）
B．含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種
C．元素R和Y形成的化合物RY2是一種高效安全滅菌消毒劑
D．Y與Z形成的兩種化合物中的化學鍵和晶體類型均相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列現(xiàn)象或新技術的應用中，不涉及膠體性質的是（　�。�
A．腎功能衰竭等疾病，可利用血液透析進行治療
B．在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，產生紅褐色沉淀
C．清晨，在茂密的樹林中，可看到枝葉間透過的一道光線
D．使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血

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20．將CO2轉化為 CH4，既可以減少溫室氣體的排放，又能得到清潔能源．已知：CO2（g）+2H2O（g）═CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJ•mol-1如圖為在恒溫、光照和不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ）作用下，體積為1L的密閉容器中n （CH4）隨光照時間的變化曲線．下列說法正確的是（　　）
A．0～16 h內，v（H2O）Ⅰ=1.5 mol/（L•h）
B．0～25 h內，催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的效果好
C．在兩種不同催化劑下，該反應的平衡常數(shù)不相等
D．反應開始后的15h內，第Ⅰ種催化劑的作用下，得到的CH4最多

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