Question

14．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置用于制取SO₂并驗(yàn)證SO₂的部分性質(zhì)．回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗．
（2）某同學(xué)為了檢驗(yàn)裝置中A、B兩部分的氣密性，進(jìn)行的操作是：關(guān)閉彈簧夾a、打開(kāi)彈簧夾b，用酒精燈在三口燒瓶下微熱，觀察到C中長(zhǎng)導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象，他判斷氣密性良好．你認(rèn)為是否合理不合理．（填“合理”或“不合理”）
（3）實(shí)驗(yàn)前要在裝置中鼓入N₂，目的是排凈裝置中的空氣，防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾．
（4）為了驗(yàn)證SO₂是酸性氧化物，B中可選用的試劑是B
A．無(wú)色酚酞溶液B．藍(lán)色石蕊試液C．紅色品紅溶液    D．KI淀粉混合溶液
（5）裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，由此可驗(yàn)證SO₂具有還原性，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)儀器形狀說(shuō)出其名稱；
（2）必須根據(jù)冷卻后長(zhǎng)導(dǎo)管中是否出現(xiàn)水柱進(jìn)行判斷該裝置氣密性；
（3）氧氣能將二氧化硫氧化，所以鼓入氮?dú)獾哪康氖桥艃艨諝夥乐垢蓴_實(shí)驗(yàn)；
（4）酸性氧化物能夠與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)酸，溶液顯酸性，能夠使藍(lán)色石蕊試液變紅；
（5）二氧化硫能夠被鐵離子氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，證明了二氧化硫具有還原性，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式．

解答 解：（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗；
故答案為：分液漏斗；
（2）檢驗(yàn)裝置中A、B兩部分的氣密性，進(jìn)行的操作是：關(guān)閉彈簧夾a、打開(kāi)彈簧夾b，用酒精燈在三口燒瓶下微熱，觀察到B中長(zhǎng)導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象，冷卻后長(zhǎng)導(dǎo)管中出現(xiàn)一段水柱，說(shuō)明該裝置氣密性良好，否則無(wú)法判斷該裝置的氣密性是否良好，
故答案為：不合理；
（3）氧氣、硝酸根離子都能將二氧化硫氧化，所以如果裝置中含有氧氣，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，所以排入氮?dú)獾哪康氖桥艃艨諝夥乐垢蓴_實(shí)驗(yàn)，
故答案為：排凈裝置中的空氣，防止溶液中SO₂被空氣中的O₂氧化而干擾實(shí)驗(yàn)；
（4）酸性氧化物能夠與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)酸，溶液顯酸性，能夠使藍(lán)色石蕊試液變紅，所以可以用臉上石蕊試液驗(yàn)證二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�物�?br />故選：B；
（5）三價(jià)鐵離子具有氧化性，能夠?qū)⒍�氧化硫氧化為硫酸，同時(shí)證明二氧化硫具有還原性，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+BaSO₄↓+4H⁺，
故答案為：還原；Ba²⁺+2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+BaSO₄↓+4H⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，明確二氧化硫的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法為解答關(guān)鍵，注意掌握性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的設(shè)計(jì)及評(píng)價(jià)原則，題目難度中等．