14．高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．工業(yè)上制備K₂FeO₄的常用方法有兩種．
方法一：濕法．工藝流程如圖．

（1）完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2FeCl₃+10NaOH+3NaClO═2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O，其中氧化劑是NaClO（填化學(xué)式）．
（2）加入飽和KOH溶液的目的是減小高鐵酸鉀的溶解，促進高鐵酸鉀晶體析出；用異丙醇洗滌的目的是減少高鐵酸鉀的損耗．
方法二：干法．把Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加熱生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO₂等產(chǎn)物．
（3）在干法制備K₂FeO₄的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1．

13．CuCl₂、CuCl是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑．實驗室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如圖

請回答下列問題：
（1）如圖裝置進行反應(yīng)①，導(dǎo)管a通入氯氣（夾持儀器和加熱裝置省略）．觀察到的現(xiàn)象是試管內(nèi)有棕色煙產(chǎn)生，寫出銅與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CuCl₂．
（2）上述流程中固體K溶于稀鹽酸的目的是避免Cu²⁺水解
試劑X、固體J的物質(zhì)分別為c．
a．NaOH   Fe（OH）₃ b．NH₃•H₂O  Fe（OH）₂
c．CuO    Fe（OH）₃      d．CuSO₄     Cu（OH）₂
（3）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO₂，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．
（4）反應(yīng)后，如圖盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效．該紅褐色沉淀的主要化學(xué)式是Fe（OH）₃．該腐蝕過程的正極反應(yīng)式為ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-．
（5）以石墨為電極，電解CuCl₂溶液時發(fā)現(xiàn)陰極上也會有部分CuCl析出，寫出此過程中陰極上的電極反應(yīng)式Cu²⁺+e^-+Cl^-=CuCl．

12．釩是一種重要的合金元素，還用于催化劑和新型電池．從含釩固體廢棄物（含有SiO₂、Al₂O₃及其他殘渣）中提取釩的一種新工藝主要流程如圖1：

部分含釩化合物在水中的溶解性如下表：

物質(zhì)	V2O5	NH4VO3	VOSO4	（VO2）2SO4
溶解性	難溶	難溶	可溶	易溶

請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①所得溶液中除H⁺之外的陽離子有VO₂⁺和Al³⁺．
（2）反應(yīng)②堿浸后濾出的固體主要成分是Al（OH）₃（寫化學(xué)式）．
（3）反應(yīng)④的離子方程式為VO₃^-+NH₄⁺=NH₄VO₃↓．
（4）25℃、101 kPa時，4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H₁=-a kJ/mol
4V（s）+5O₂（g）═2V₂O₅（s）△H₂=-b kJ/mol
用V₂O₅發(fā)生鋁熱反應(yīng)冶煉金屬釩的熱化學(xué)方程式是10Al（s）+3V₂O₅（s）=5Al₂O₃（s）+6V（s）△H=-$\frac{5a-3b}{2}$kJ/mol．
（5）釩液流電池（如圖2所示）具有廣闊的應(yīng)用領(lǐng)域和市場前景，該電池中隔膜只允許H⁺通過．電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為V²⁺-e^-=V³⁺，電池充電時陽極的電極反應(yīng)式是VO²⁺-e^-+H₂O=VO₂⁺+2H⁺．
（6）用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液滴定（VO₂）₂SO₄溶液，以測定反應(yīng)①后溶液中的含釩量，反應(yīng)的離子方程式為：2VO₂⁺+H₂C₂O₄+2H⁺═2VO²⁺+2CO₂↑+2H₂O．取25.00mL 0.1000 mol/L
H₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液于錐形瓶中，加入指示劑，將待測液盛放在滴定管中，滴定到終點時消耗待測液24.0mL，由此可知，該（VO₂）₂SO₄溶液中釩的含量為10.6g/L．

11．一無色氣體可能是由CO₂、HCl、NH₃、NO₂、NO、H₂中的一種或幾種所組成，將此無色氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體減少，繼續(xù)通過裝有固體Na₂O₂的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出氣管端出來的氣體顏色顯紅棕色，再將該氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管，發(fā)現(xiàn)倒立試管里水位上升且充滿整個試管，由最終結(jié)果可知原氣體一定有CO₂、NH₃、NO，一定沒有HCl、NO₂、H₂．

10．短周期元素X的第一至第六電離能分別為：
I₁=578KJ•mol^-1    I₂=1817KJ•mol^一1   I₃=2745KJ•mol^一1
I₄=11575KJ•mol^一1I₅=14830KJ•mol^一1   I₆=18376KJ•mol^-1．
以下說法正確的是（　�。�

	A．	X原子的最外層只有1個電子
	B．	元素X常見化合價為+3
	C．	X原子核外有3個未成對電子
	D．	元素X最高價氧化物的水合物為強堿

9．反應(yīng)3H₂+N₂?2NH₃在密閉容器中進行．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是（　　）

	A．	升高溫度能加快反應(yīng)速率		B．	使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率
	C．	將氨氣液化排出能加快反應(yīng)速率		D．	N2與H2不能完全轉(zhuǎn)化為NH3

8．一定條件下，反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，在密閉容器中達到平衡．在測定NO₂的相對分子質(zhì)量時，下列條件中，測定結(jié)果誤差最小的是（　�。�

	A．	溫度130℃、壓強3.03×105Pa		B．	溫度25℃、壓強1.01×105Pa
	C．	溫度130℃、壓強5.05×105Pa		D．	溫度0℃、壓強5.05×105Pa

7．在一定條件下，aA+bB?cC的可逆反應(yīng)達到平衡：
（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a、b、c的關(guān)系是：a+b＞c．
（2）已知A為固體、B為無色氣體、C是有色氣體，且（a+b）=c，在加壓時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氣體的顏色將加深（填“加深”或“變淺”或“不變”）．
（3）加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

6．隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積恒為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下合成甲醇，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．達到平衡時放出熱量150kJ．
①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-200kJ/mol；
②從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.225mol/（L•min）．
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
④可以證明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是abc；
a．2個O-H鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂   
b．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
c．正反應(yīng)速率v（H₂）=0.6mol/（L•min），逆反應(yīng)速率v（CO₂）=0.2mol/（L•min）    
d．密度保持不變
⑤下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD．
A．升高溫度              B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂O（g）從體系中分離   D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂．某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2CO+O₂，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O則陰極反應(yīng)式為：2CO₂+4e^-+2H₂O=2CO+4OH^-．有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)2CO=2C+O₂（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染．請你判斷是否可行并說出理由：不可行，該反應(yīng)是一個焓增、熵減的反應(yīng)，任何情況下不能自發(fā)進行．

5．鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
（一）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
$\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO₂（g）
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù) 如下：

溫度/℃	1000	1115	1300
平衡常數(shù)	4.0	3.7	3.5

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$；△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）欲提高上述反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是B．
A．提高反應(yīng)溫度B．移出部分CO₂
C．加入合適的催化劑D．減小容器的容積
（3）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，此時υ_正＞υ_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．經(jīng)過10min，在1000℃達到平衡，則該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ（CO₂）=0.008mol/（L•min）．
（二）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．
（4）一定條件下Fe（OH）₃與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K₂FeO₄，其中反應(yīng)的氧化劑是KClO；生成1mol K₂FeO₄轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是3mol．