9．反應(yīng)3H2+N2?2NH3在密閉容器中進(jìn)行．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．升高溫度能加快反應(yīng)速率B．使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率
C．將氨氣液化排出能加快反應(yīng)速率D．N2與H2不能完全轉(zhuǎn)化為NH3

分析 A．升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是活化分子的百分?jǐn)?shù)增加；
B．催化劑降低反應(yīng)的活化能，能加快反應(yīng)速率；
C．將氨氣液化排出，生成物濃度減小，反應(yīng)速率減�。�
D．反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能減小徹底；

解答 解：A．升高溫度，分子能量增加，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，增加有效碰撞的次數(shù)，反應(yīng)速率增大，故A正確；
B．加入催化劑降低反應(yīng)的活化能能增大反應(yīng)速率，故B正確；
C．將氨氣液化排出，生成物濃度減小，反應(yīng)速率減小，正逆反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)3H2+N2?2NH3在密閉容器中進(jìn)行是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，N2與H2不能完全轉(zhuǎn)化為NH3 ，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，題目較為基礎(chǔ)，注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中：NH4+、NO3-、SO42-、Na+
B．由水電離的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、HCO3-、NO3-
C．pH=1的無(wú)色溶液中：K+、Fe3+、SO42-、SCN-
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．海水中有非常豐富的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料．某工廠對(duì)海水資源綜合開(kāi)發(fā)利用的部分工藝流程圖如下．回答下列問(wèn)題：

（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用到與海水曬鹽原理相同的操作名稱(chēng)是蒸發(fā)結(jié)晶，必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈．
（2）精制食鹽水時(shí)下列物質(zhì)中，不必用到的有③⑤⑦．
①NaOH溶液②鹽酸③K2CO3溶液④BaCl2溶液⑤硫酸⑥Na2CO3溶液⑦Ba（NO3）2溶液
（3）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是D
A．海水中的鎂、溴、碘元素都處于化合態(tài)
B．步驟②④中通入Cl2能制得單質(zhì)溴，因?yàn)镃l2的氧化性比Br2強(qiáng)
C．步驟③中鼓入熱空氣分離出Br2，利用了Br2的揮發(fā)性
D．步驟⑤發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
（4）步驟②中已獲得Br2，步驟③中又將Br2還原為Br，其目的為富集溴元素．
（5）步驟③反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；該步驟也可以采用純堿吸收，反應(yīng)方程式：3Br2+6Na2CO3+3H2O═5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，當(dāng)轉(zhuǎn)移3.01×1023個(gè)電子時(shí)，吸收Br2的物質(zhì)的量為0.3mol．
（6）若步驟⑤所得Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2雜質(zhì)，寫(xiě)出除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟．加入MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢�，過(guò)濾，沉淀用蒸餾水洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．6.4g銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體nL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這些氣體與一定體積O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，則消耗O2的體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大（填越大、越小），K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值可能增大也可能減小．（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減�。�；
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．CO和H2O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種．
方法一：濕法．工藝流程如圖．

（1）完成“氧化”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，其中氧化劑是NaClO（填化學(xué)式）．
（2）加入飽和KOH溶液的目的是減小高鐵酸鉀的溶解，促進(jìn)高鐵酸鉀晶體析出；用異丙醇洗滌的目的是減少高鐵酸鉀的損耗．
方法二：干法．把Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物．
（3）在干法制備K2FeO4的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）用天平稱(chēng)取40.0g NaOH配制500mL 2.0mol•L-1的溶液時(shí)，除了燒杯、玻璃棒外，還要使用的玻璃儀器是膠頭滴管、500容量瓶．
（2）現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表．
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g•cm-3溶解性
A-11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水
B17.92901.26
據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某同學(xué)按下述操作配制100 mL 0.20  mol•L-1Na2SO4溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．
（1）實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問(wèn)題
①計(jì)算所需Na2SO4的質(zhì)量需要稱(chēng)量Na2SO4的質(zhì)量為3.0g
②稱(chēng)量Na2SO4固體稱(chēng)量需要用到的主要儀器是：托盤(pán)天平
③將Na2SO4加入100mL燒杯中，并加入適量水用玻璃棒攪拌至完全溶解，冷卻至室溫
④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至儀器A中（已檢查不漏水）
儀器A是100mL容量瓶；
⑤洗滌燒杯，轉(zhuǎn)移，定容\
⑥搖勻、裝瓶、貼上標(biāo)簽\
（2）取出該Na2SO4溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是0.04mol/L．
（3）在實(shí)驗(yàn)中，以下操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是C．
A．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中                 B．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)
C．轉(zhuǎn)移前沒(méi)有將使用的容量瓶烘干
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線(xiàn)，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)
（4）請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)溶液中的SO42-的具體操作：取少量待測(cè)液，滴加稀鹽酸，若無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．下列物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)，請(qǐng)?jiān)诳崭裰刑钌线m宜的試劑或方法：
物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法
（1）FeCl3溶液FeCl2
（2）FeCl2溶液FeCl3
（3）FeSO4溶液CuSO4
（4）Na2CO3NaHCO3
（5）Mg （OH）2Al（OH）3，

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