11．一無色氣體可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種所組成，將此無色氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體減少，繼續(xù)通過裝有固體Na2O2的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出氣管端出來的氣體顏色顯紅棕色，再將該氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管，發(fā)現(xiàn)倒立試管里水位上升且充滿整個(gè)試管，由最終結(jié)果可知原氣體一定有CO2、NH3、NO，一定沒有HCl、NO2、H2．

分析 無色氣體中一定不含有紅棕色的NO2；
通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體減少一部分體積，說明一定含有與濃硫酸反應(yīng)的NH3；
繼續(xù)通過裝有Na2O2固體的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出來的氣體顏色呈紅棕色，說明含有CO2和NO，CO2和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，氧氣和NO反應(yīng)生成紅棕色氣體NO2；
繼續(xù)將氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi)，最后氣體完全被吸收，試管內(nèi)仍然充滿液體，說明不含不溶于水的N2、H2，以此解答該題．

解答 解：混合氣體為無色，則一定不含紅棕色的氣體NO2；通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體體積減少一部分，說明混合氣體中含有與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的氣體NH3；
繼續(xù)通過裝有Na2O2固體的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出來的氣體顏色呈紅棕色，該紅棕色氣體為二氧化氮，說明原混合氣體中含有CO2和NO，CO2和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，氧氣和NO反應(yīng)生成紅棕色氣體NO2；再繼續(xù)將氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi)，最后氣體完全被吸收，試管內(nèi)充滿液體，說明原混合氣體中不含不溶于水的N2、H2，
由以上分析可知，混合氣體中一定含有的氣體為：NH3、CO2、NO，一定不含有的氣體為：N2、NO2、H2，
故答案為：CO2、NH3、NO；HCl、NO2、H2．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，題目難度中等，注意掌握常見氣體的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)有機(jī)反應(yīng)的敘述正確的是（　　）
A．溴乙烷在濃硫酸加熱條件下可制得乙烯
B．一定條件下，所有的醇均能發(fā)生脫水反應(yīng)形式碳碳雙鍵或碳碳叁鍵
C．石油的裂化、裂解，煤的氣化、液化都是化學(xué)變化
D．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量為mg的鎂鋁合金，欲測定其中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下幾種不同的實(shí)驗(yàn)方案：
方案Ⅰ：鎂鋁合金$\stackrel{足量NaOH溶液}{→}$過濾、洗滌、干燥→測定剩余固體質(zhì)量m1g
方案Ⅱ：鎂鋁合金$\stackrel{足量鹽酸}{→}$生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VL
方案Ⅲ：鎂鋁合金$\stackrel{足量鹽酸}{→}$溶液$\stackrel{足量NaOH溶液}{→}$過濾、洗滌、干燥→測定沉淀質(zhì)量m2g
請回答以下問題：
（1）上述方案能測定出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A
A．都能                  B．Ⅰ不能，Ⅱ和Ⅲ能
C．Ⅱ不能，Ⅰ和Ⅲ能        D．Ⅰ和Ⅱ不能，Ⅲ能
（2）如果方案Ⅲ過濾得到沉淀沒有洗滌、干燥，測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）
（3）某同學(xué)綜合上述方案，設(shè)計(jì)如圖1所示的實(shí)驗(yàn)步驟，確定合金組成．

①用字母m、n表示合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5m-3n}{5m}$．
②若合金中Al的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，金屬總物質(zhì)的量為6mol，試在圖2中作出y隨x變化的曲線．當(dāng)y=7.5mol時(shí)，該合金中鎂鋁的原子數(shù)之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．KClO3在農(nóng)業(yè)上用作除草劑，超細(xì)CaCO3廣泛用于消光紙、無炭復(fù)寫紙等．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)過程，利用制乙炔產(chǎn)生的殘?jiān)苽渖鲜鰞煞N物質(zhì)，過程如下：
（1）寫出電石與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
Ⅱ．將Ⅰ中的部分灰漿配成濁液，通入Cl2得到Ca（ClO3）2與CaCl2的混合溶液，向所得溶液中加入KCl，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得KClO3晶體．
（2）你認(rèn)為能得到KClO3晶體的原因是KClO3的溶解度�。�
Ⅲ將Ⅰ中的殘?jiān)苡贜H4Cl溶液，加熱，收集揮發(fā)出的氣體再利用．向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可獲得超細(xì)CaCO3，過程如下．

（3）根據(jù)沉淀溶解平衡原理，解釋殘?jiān)须y溶鹽的溶解原因CaCO3（s）═Ca2++CO32-，NH4Cl溶液顯酸性，使CO32-濃度減小，平衡向右移動，CaCO3溶解，此過程可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積恒為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下合成甲醇，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．達(dá)到平衡時(shí)放出熱量150kJ．
①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-200kJ/mol；
②從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
④可以證明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是abc；
a．2個(gè)O-H鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂   
b．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
c．正反應(yīng)速率v（H2）=0.6mol/（L•min），逆反應(yīng)速率v（CO2）=0.2mol/（L•min）    
d．密度保持不變
⑤下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD．
A．升高溫度              B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離   D．再充入1mol CO2和3mol H2
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH--4e-═O2↑+2H2O則陰極反應(yīng)式為：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染．請你判斷是否可行并說出理由：不可行，該反應(yīng)是一個(gè)焓增、熵減的反應(yīng)，任何情況下不能自發(fā)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量硫酸銅，反應(yīng)加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+濃度
B．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)
C．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽極
D．鍍鋅鐵鍍層破損后鋅仍能減緩鐵腐蝕，其原理為犧牲陽極的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究它的還原性，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
I．實(shí)驗(yàn)需要90mL 0.10mol•L-1FeBr2溶液
（1）配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是玻璃棒、100mL容量瓶．
（2）下列有關(guān)配制過程中說法錯(cuò)誤的是abde（填序號）．
a．用托盤天平稱量質(zhì)量為1.944g的FeBr2
b．將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解
c．洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
d．容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液
e．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏高
II．探究FeBr2的還原性
取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色．某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：
假設(shè)1：Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假設(shè)2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+．
（3）請你完成下表，驗(yàn)證假設(shè)
實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
①向溶液中加入四氯化碳，操作振蕩、靜置，
現(xiàn)象CCl4層呈橙紅色，水層呈無色		假設(shè)1正確
②向溶液中另入KSCN溶液，
現(xiàn)象溶液變?yōu)榧t色		假設(shè)2正確
若假設(shè)1正確，從實(shí)驗(yàn)①分離出Br2的實(shí)驗(yàn)操作名稱是萃取和分液
（4）若在50mL上述FeBr2溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL Cl2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（2）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質(zhì)的組合是d（填編號）．
編號abcd
Ⅰ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣
Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
裝置B是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升．
（3）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性．反應(yīng)一段時(shí)間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色．該現(xiàn)象不能（填“能”或“不能”）說明Br2的氧化性強(qiáng)于I2．
（4）有人提出，裝置F中可改用過量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2↑+2H2O；你認(rèn)為不能（填“能”或“不能”）改用NaHSO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．將0.1mol某烴的衍生物與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氧氣混合密閉于一容器中，點(diǎn)火后發(fā)生不完全燃燒，得到CO2、CO和H2O的氣態(tài)混合物．將混合氣體通過濃硫酸時(shí)，濃硫酸質(zhì)量增加了3.6g，通過澄清石灰水時(shí)，可得到沉淀10g   （干燥后稱量）．剩余氣體與灼熱的氧化鐵充分反應(yīng)后再通入澄清的石灰水中，又得到20g固體物質(zhì)（干燥后）．求：
（1）該有機(jī)物的分子式．
（2）該有機(jī)物可與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，且可使溴水褪色，寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式．

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同步練習(xí)冊答案