7．在一定條件下，aA+bB?cC的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡：
（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a、b、c的關(guān)系是：a+b＞c．
（2）已知A為固體、B為無(wú)色氣體、C是有色氣體，且（a+b）=c，在加壓時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的顏色將加深（填“加深”或“變淺”或“不變”）．
（3）加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

分析 （1）降低壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，據(jù)此判斷；
（2）C是氣體，且且a+b=c，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；
（3）加熱后，C的百分含量減小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)．

解答 解：（1）A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，降低壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即a+b＞c，
故答案為：a+b＞c；
（2）A為固體、B為無(wú)色氣體，C是有色氣體，且a+b=c，在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動(dòng)，縮小體積加壓時(shí)，逆反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，故平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的顏色將變淺，但增大壓強(qiáng)體積減小增大物質(zhì)濃度，氣體顏色比原來(lái)要深，氣體的顏色將加深，故答案為：加深；
（3）加熱后，C的百分含量減小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：放．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，難度不大，注意壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響，化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解應(yīng)用是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于烴的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．苯和甲苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．與等物質(zhì)的量的溴反應(yīng)產(chǎn)物僅有2種
C．分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有3種
D．等質(zhì)量的乙烷、乙烯完全燃燒消耗氧氣的量前者多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mLO2和NH3的混合氣體通過(guò)灼熱的三氧化二鉻（催化劑），氨全部被氧化．將反應(yīng)后氣體全部通入水中，無(wú)氣體剩余，制得100mL溶液，則該溶液的濃度為（　�。�
A．1.0mol•L-1B．0.1mol•L-1C．0.3mol•L-1D．3.0mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）6.4g銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求NO2、NO的體積比．
（2）若上述硝酸恰好完全反應(yīng)，則被還原和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．CO2作為未來(lái)碳源，既可彌補(bǔ)因石油、天然氣等大量消耗引起的“碳源危機(jī)”，又可有效地解決溫室效應(yīng)．目前，人們利用光能和催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將所得CH4與H2O（g）通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ•mol-1．將等物質(zhì)的量的CH4和H2O（g）充入l L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)5min后達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，則5min內(nèi)CH4的平均反應(yīng)速率為0.02mol/（L•min）．
 平衡后采取下列措施中的ac能使n（CO）：n（CH4）增大．
a．加熱升高溫度                  b．恒溫恒容下充入氦氣
c．恒溫下增大容器體積             d．恒溫恒容下再充入等物質(zhì)的量的CH4和H2O
（2）工業(yè)上可以利用CO為原料制取CH3OH．
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1
寫出由CO和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H=-90.8kJ•mol-1．
（3）某科研人員為研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始組成比n（H2）：n（CO），在l L恒容密閉容器中通入H2與CO的混合氣（CO的投入量均為1mol），分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得結(jié)果如圖1，則270℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)
K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{0.5}{0.5×{1}^{2}}$=1．（列式計(jì)算）

（4）以燃料電池為工作原理測(cè)定CO的濃度，其裝置如圖2所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)．則負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為CO-2e-+O2-═CO2．
關(guān)于該電池的下列說(shuō)法，正確的是ac
a．工作時(shí)電極b作正極，O2-通過(guò)固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極a
b．工作時(shí)電流由電極a通過(guò)傳感器流向電極b
c．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．釩是一種重要的合金元素，還用于催化劑和新型電池．從含釩固體廢棄物（含有SiO2、Al2O3及其他殘?jiān)┲刑崛♀C的一種新工藝主要流程如圖1：

部分含釩化合物在水中的溶解性如下表：
物質(zhì)V2O5NH4VO3VOSO4（VO2）2SO4
溶解性難溶難溶可溶易溶
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①所得溶液中除H+之外的陽(yáng)離子有VO2+和Al3+．
（2）反應(yīng)②堿浸后濾出的固體主要成分是Al（OH）3（寫化學(xué)式）．
（3）反應(yīng)④的離子方程式為VO3-+NH4+=NH4VO3↓．
（4）25℃、101 kPa時(shí)，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=-a kJ/mol
4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2=-b kJ/mol
用V2O5發(fā)生鋁熱反應(yīng)冶煉金屬釩的熱化學(xué)方程式是10Al（s）+3V2O5（s）=5Al2O3（s）+6V（s）△H=-$\frac{5a-3b}{2}$kJ/mol．
（5）釩液流電池（如圖2所示）具有廣闊的應(yīng)用領(lǐng)域和市場(chǎng)前景，該電池中隔膜只允許H+通過(guò)．電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為V2+-e-=V3+，電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是VO2+-e-+H2O=VO2++2H+．
（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測(cè)定反應(yīng)①后溶液中的含釩量，反應(yīng)的離子方程式為：2VO2++H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O．取25.00mL 0.1000 mol/L
H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液于錐形瓶中，加入指示劑，將待測(cè)液盛放在滴定管中，滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗待測(cè)液24.0mL，由此可知，該（VO2）2SO4溶液中釩的含量為10.6g/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．某固體混合物可能由KCl、NaNO3、CuCl2、Na2SO4、Ca（NO3）2和K2CO3中的一種或幾種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①混合物加水后，形成無(wú)色透明的溶液；
②向①溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾；
③向②過(guò)濾出的白色沉淀物中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解；
④向②的濾液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，回答：
（1）混合物中一定含有Na2SO4、K2CO3，理由滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀鹽酸，沉淀部分溶解；
（2）混合物中一定沒(méi)有CuCl2、Ca（NO3）2，理由溶液無(wú)色，且含有Na2SO4、K2CO3；
（3）不能判斷是否含有KCl、NaNO3理由NaNO3與BaCl2溶液不反應(yīng)，②操作中加入BaCl2溶液，引入氯離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．圖a中，隨著電解的進(jìn)行，溶液中c（H+）增大
B．圖b中，Mg電極做電池負(fù)極
C．圖c中，發(fā)生的反應(yīng)為Co+Cd2+=Cd+Co2+
D．圖d中，K分別與M、N連接，F(xiàn)e電極均受到保護(hù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．羰基化反應(yīng)是制備不飽和酯的有效途徑，如：

（1）化合物I的系統(tǒng)命名法名稱為苯乙炔
（2）化合物Ⅱ的分子式為C10H10O2，化合物Ⅱ在NaOH溶液中完全水解的化學(xué)方程式為+NaOH→+CH3OH．
（3）化合物III的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，化合物Ⅳ通過(guò)消去反應(yīng)生成化合物I的化學(xué)方程式為+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+H2O（注明反應(yīng)條件）．
（4）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，Ⅴ的核磁共振譜除苯環(huán)峰外還有兩組峰，峰面積之比為1：2，Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（寫一種即可）．

（5）聚合物單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

用類似反應(yīng)①的方法，利用丙炔與合適的原料可以合成該單體，化學(xué)方程式為CH3C≡CH+CO+CH3OH$\stackrel{一定條件下}{→}$．

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同步練習(xí)冊(cè)答案