4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	溫度和壓強一定時，對于可逆反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g），混合氣體的密度不再改變，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
	B．	已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
	C．	500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
	D．	已知：C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1，說明金剛石更穩(wěn)定

3．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）
①18g D₂O含有的電子數(shù)為10N_A
②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
③標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為N_A
④在標準狀況下，22.4LSO₃的物質(zhì)的量為1mol
⑤4℃時5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9N_A
⑥1mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A．

A．

①②④⑥

B．

①②③⑤

C．

①③⑤⑥

D．

③④⑤⑥

2．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	用加熱法除去NaOH固體中混有的NH4Cl固體．
	B．	向Al2（SO4）3溶液中滴加過量的NaOH溶液制備Al（OH）3
	C．	SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，說明SO2具有漂白性
	D．	向水玻璃中滴加鹽酸制備硅酸

1．下列說法正確的是（　　）

	A．	淀粉、纖維素和油脂都是天然高分子化合物
	B．	石油的分餾、煤的干餾、石油的裂解都是化學(xué)變化
	C．	鋁的還原性很強，鋁熱反應(yīng)可以冶煉Fe、V、Cr等難熔化金屬
	D．	工業(yè)上通過電解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三種金屬

20．乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）：

請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱是乙醇；其核磁共振氫譜有3個峰．
（2）B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O，該反應(yīng)的類型為酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為；D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CHO．
（4）在A、B、C、E、F中；不能與金屬鈉反應(yīng)的是CF．
（5）F和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃COOCH₂CH₂OOCH₃+2NaOH→HOCH₂CH₂OH+2CH₃COONa．

19．小明很喜歡化學(xué)實驗課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”．
（1）實驗前小明預(yù)測說：Fe²⁺肯定既有還原性又有氧化性．你認為他預(yù)測的依據(jù)是：因為Fe²⁺中鐵元素化合價處于中間價態(tài)，可以升高也可以降低．
（2）小明欲用實驗證明他的預(yù)測．實驗室提供了下列試劑：3%的H₂O₂溶液、鋅粒、銅片、0.1mol•L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若小明計劃在0.1mol•L^-1FeCl₂溶液滴入新制氯水，探究Fe²⁺的還原性，你預(yù)計可能發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象是：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺（寫離子方程式）、溶液由淺綠色變棕黃（黃） 色．
②實驗中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過檢驗Fe²⁺被氧化的產(chǎn)物Fe³⁺的存在以獲取證據(jù)．你認為可選KSCN溶液滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現(xiàn)溶液呈血紅色的現(xiàn)象，證明小明的觀點和實驗方案都是正確的．
③對于證明Fe²⁺具有氧化性，小明認為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl₂溶液中，結(jié)果銅片沒變化，鋅粒逐漸變�。�由此說明三種金屬的還原性由強至弱的順序為：Zn Fe Cu （或Zn＞Fe＞Cu）．
（3）小明分析H₂O₂中氧元素顯-1價（中間價），并提出疑問：H₂O₂與FeCl₂的反應(yīng)時，F(xiàn)e²⁺還作氧化劑嗎？
①請你為小明梳理相關(guān)問題：若Fe²⁺在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成Fe（填微粒符號，下同），若Fe²⁺在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性應(yīng)轉(zhuǎn)化成Fe³⁺．
②實際上Fe²⁺的還原性較強，實驗室的FeCl₂溶液常因氧化而變質(zhì)．除雜的方法是：加入過量鐵粉，過濾，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

18．固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜．某學(xué)習(xí)小組以Mg（NO₃）₂為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：
甲：Mg（NO₂）₂、NO₂、O₂乙：MgO、NO₂、O₂ 丙：Mg₃N₂、O₂�。篗gO、NO₂、N₂
（1）實驗前，小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是不符合氧化還原反應(yīng)原理
查閱資料得知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
針對甲、乙、丙猜想，設(shè)計如圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實驗過程
①取器連接后，放人固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管（A），觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出，表明裝置氣密性良好
②稱取Mg（NO₃）₂固體3.79g置于A中，加熱前通人N₂以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是避免對產(chǎn)物O₂檢驗產(chǎn)生干擾（或其它合理答案）；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先移動酒精燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃管然后固定在管中固體部位下加熱．
③觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D 中未見明顯變化．
④待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1.0g
⑤取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見明顯現(xiàn)象．
（3）實驗結(jié)果分析討論
①根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認猜想乙是正確的．
②根據(jù)D 中無明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認為不能確認分解產(chǎn)物中有O₂，因為若有O₂，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄（填寫化學(xué)方程式），溶液顏色會退去；小組討論認定分解產(chǎn)物中有O₂存在，未檢側(cè)到的原因是O₂在通過裝置B時已參與反應(yīng)（或其它合理答案）
③小組討論后達成的共識是上述實驗設(shè)計仍不完善，需改進裝里進一步研究．

17．X、Y、Z、W為短周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的一種氣態(tài)氫化物m可用來焊接或切割金屬，且該分子所有原子在一條直線上．Y^2-的M能層的原子軌道為全空狀態(tài)．Z的單質(zhì)用作鋁熱反應(yīng)的引燃劑，化合物ZW₂的晶體為離子晶體． W與X形成的化合物是一種常見的有機溶劑n．A為第四周期元素，其基態(tài)原子含有6個未成對電子．
請回答下列問題：
（1）m分子中，X的原子軌道雜化類型是sp
（2）A在元素周期表中的位置是第四周期VIB族，A³⁺的外圍電子排布式是3d³
（3）W的含氧酸中酸性最弱的分子其構(gòu)型是V形
（4）n分子的電子式為
（5）將以下物質(zhì)：①ZW₂，②ZY，③有機溶劑n，④X原子形成的一種硬度最大的單質(zhì)，按熔點由高到低的順序排列：④＞②＞①＞③ （用序號排列表示）．
（6）X、Y、Z形成的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖，則它的化學(xué)式是MgCO₃
（7）將氨氣通入含A₂Y₇^2-的酸性溶液中，可生成一種無色無味無污染的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是2NH₃+Cr₂O₇^2-+8H⁺=2Cr³⁺+N₂↑7H₂O．

16．密閉容器中充有10mol CO與20mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	A、B兩點表示在某時刻達到平衡狀態(tài)，此時A、B兩點時容器中，n（A）總：n（B）總=4：5
	B．	在A點時保持恒溫恒容，再向體系中充入少量He，重新達到平衡前v（正）＞v（逆）
	C．	若開始時向容器中充入1mol CO與2mol H2，達到平衡（與A點相同溫度壓強）時，CO的 轉(zhuǎn)化率小于50%
	D．	在不改變反應(yīng)物用量的情況下，降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來均可提高CO的轉(zhuǎn)化率

15．下列敘述正確的是（　　）

	A．	0.1 mol/L的NaOH溶液與0.2 mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c （Na+）＞c （CN-）＞c （HCN）＞c （OH-）＞c （H+）
	B．	20 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液與等體積等濃度的鹽酸混合充分反應(yīng)后的溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）=2c（Cl-）=0.1 mol/L
	C．	濃度均為1 mol/L的以下溶液：①醋酸 ②NaOH溶液 ③鹽酸 ④醋酸鈉溶液，其水的電離程度的關(guān)系為：④＞①＞③＞②
	D．	相同溫度下，pH值相同的CH3COONa溶液與NaHCO3溶液一定存在關(guān)系：c（CH3COO-）=c（HCO3-）+2c（CO32-）