3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
①18g D2O含有的電子數(shù)為10NA
②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol
⑤4℃時5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9NA
⑥1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA．
A．①②④⑥B．①②③⑤C．①③⑤⑥D．③④⑤⑥

分析 ①D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣的物質(zhì)的量相同，但氬氣為單原子分子；
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，而氧氣和氮氣均為雙原子分子；
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體；
⑤4℃時水的密度為1g/mL；
⑥Na2O2與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)．

解答 解：①D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，而重水中含10個電子，故0.9mol重水中含9mol電子即9NA個，故錯誤；
②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣的物質(zhì)的量相同，但氬氣為單原子分子，故等物質(zhì)的量的氟氣和氬氣中含有的原子的個數(shù)之比為2：1，故錯誤；
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，而氧氣和氮氣均為雙原子分子，故0.5mol混合物中含1mol原子即NA個，故正確；
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故錯誤；
⑤4℃時水的密度為1g/mL，故5.4mL水的質(zhì)量為5.4g，故物質(zhì)的量為n=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，故含0.9mol原子即0.9NA個，故正確；
⑥Na2O2與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二上10月階段測化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化過程不能直接實現(xiàn)的是

①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO）2 ④HClO ⑤CO2

A．①→② B．②→③ C．③→④ D．④→⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)元素化合物的說法正確的是（　�。�
A．常溫下，1mol銅片投入含有4mol HNO3的濃硝酸中，銅片可以完全溶解
B．Al與S直接化合可以得到Al2S3，F(xiàn)e與S直接化合也可以得到Fe2S3
C．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中，陰極上依次析出Cu、Fe、Al
D．等質(zhì)量的鈉鋁合金中鋁的含量越大，與足量鹽酸反應(yīng)時放出的氫氣越少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．過渡元素在生活、生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途．
（1）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般而言，為d0或d10排布時，無顏色；為d1～d9排布時，有顏色，如[Co（H2O）6]2+顯粉紅色，據(jù)此判斷，[Mn（H2O）6]2+有（填“有”或“無”）顏色．
（2）現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡稱PFS，化學(xué)式為：[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m，n＜5，m＜10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子．下列說法中不正確的是D．（填序號）
A．PFS中鐵顯+3價
B．鐵原子的外圍電子排布式是3d64s2
C．由FeSO4溶液制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程
D．由下表可知氣態(tài)Fe2+再失去一個電子比氣態(tài)Mn2+再失去一個電子難
元素MnFe
電離能I1717759
（kJ•mol-1）I21 5091 561
I33 2482 957
（3）鉻的配合物在藥物應(yīng)用、設(shè)計合成新磁材料領(lǐng)域和聚乙烯催化劑方面都有重要應(yīng)用．現(xiàn)有鉻（Ⅲ）與甲基丙烯酸根的配合物為：{Cr2[OOC-C（CH3）═CH2]2（H2O）8}Cl4
①該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有配位鍵、共價鍵、離子鍵．
②甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有sp3和sp2．
③等電子體是具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子，與H2O分子互為等電子體的微粒是H2S（填一種即可）．
④與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是K、Cu（填元素符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜．某學(xué)習(xí)小組以Mg（NO3）2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：
甲：Mg（NO2）2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2
（1）實驗前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是不符合氧化還原反應(yīng)原理
查閱資料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
針對甲、乙、丙猜想，設(shè)計如圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實驗過程
①取器連接后，放人固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管（A），觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出，表明裝置氣密性良好
②稱取Mg（NO3）2固體3.79g置于A中，加熱前通人N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是避免對產(chǎn)物O2檢驗產(chǎn)生干擾（或其它合理答案）；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先移動酒精燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃管然后固定在管中固體部位下加熱．
③觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D 中未見明顯變化．
④待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1.0g
⑤取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見明顯現(xiàn)象．
（3）實驗結(jié)果分析討論
①根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想乙是正確的．
②根據(jù)D 中無明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（填寫化學(xué)方程式），溶液顏色會退去；小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢側(cè)到的原因是O2在通過裝置B時已參與反應(yīng)（或其它合理答案）
③小組討論后達(dá)成的共識是上述實驗設(shè)計仍不完善，需改進(jìn)裝里進(jìn)一步研究．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖是甲、乙兩位同學(xué)探究銅與稀硝酸反應(yīng)還原產(chǎn)物的實驗裝置圖，請回答下列問題：
（1）寫出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）與裝置甲相比，裝置乙的優(yōu)點是①可觀察NO的生成及NO被氧化   ②操作現(xiàn)象明顯
（3）若用實驗裝置甲進(jìn)行實驗，能否證明銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NO氣體：不能，圓底燒瓶內(nèi)含有空氣，NO與氧氣反應(yīng)，生成紅棕色NO2，若產(chǎn)生的是NO2，NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生NO
（4）若用實驗裝置乙進(jìn)行實驗，實驗前如何檢驗裝置乙的氣密性閉活塞b打開活塞a，通過分液漏斗向U型管內(nèi)加水至左邊液面高于右邊，若能保持此狀態(tài)一段時間，則說明該裝置的氣密性良好．

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15．下列有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述正確的是（　　）
A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，減小氨氣的濃度會導(dǎo)致化學(xué)平衡向左移動
B．合成氨工業(yè)中，使用鐵催化劑可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的C12進(jìn)入陽極室
D．電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．硼（B）、鋁（Al）、鎵（Ga）均屬于硼族元素（第ⅢA族），它們的化合物或單質(zhì)都有重要用途．回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)鎵原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p1．
（2）已知：無水氯化鋁在178℃升華，它的蒸氣是締合的雙分于（Al2Cl6），結(jié)構(gòu)如圖1締合雙分子Al2Cl6中Al原子的軌道雜化類型是sp3．
（3）B原子的電子有3個不同的能級；晶體硼熔點為2300℃，則其為原子晶體．
（4）磷化硼（BP）是一種有價值的耐磨硬涂層材料，它是通過在高溫氫氣氛圍下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反應(yīng)制得．BP晶胞如圖2所示．
①畫出三溴化硼和三溴化磷的空間結(jié)構(gòu)式．
三溴化硼三溴化磷
②在BP晶胞中B的堆積方式為面心立方最密堆積．
③計算當(dāng)晶胞晶格參數(shù)為apm（即圖中立方體的每條邊長為apm）時，磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離$\frac{\sqrt{3}a}{4}$pm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．鋅銀電池的負(fù)極是Zn，正極是Ag2O，以苛性鈉溶液為電解質(zhì)，電池放電時的總反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，下列判斷正確的是（　�。�
A．放電時，OH-向負(fù)極方向移動
B．放電時，正極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
C．充電時，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)
D．充電時，陰極附近PH 減小

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同步練習(xí)冊答案