2．下列敘述正確的是（　�。�
A．用加熱法除去NaOH固體中混有的NH4Cl固體．
B．向Al2（SO4）3溶液中滴加過量的NaOH溶液制備Al（OH）3
C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，說明SO2具有漂白性
D．向水玻璃中滴加鹽酸制備硅酸

分析 A．加熱時氯化銨與NaOH反應(yīng)；
B．滴加過量的NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、硫酸鈉；
C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．水玻璃中滴加鹽酸，發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)生成硅酸．

解答 解：A．加熱時氯化銨與NaOH反應(yīng)，則加熱法不能除雜，故A錯誤；
B．滴加過量的NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、硫酸鈉，應(yīng)利用硫酸鋁與氨水反應(yīng)制備，故B錯誤；
C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，說明二氧化硫具有還原性，與漂白無關(guān)，故C錯誤；
D．鹽酸的酸性大于硅酸，水玻璃中滴加鹽酸，發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)生成硅酸，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二上10月階段測化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或用途的說法正確的是（　�。�
A．銅的金屬活動性比鐵的弱，銅不能與任何強酸發(fā)生反應(yīng)
B．濃硫酸可用作干燥劑是因為其具有強氧化性
C．利用Al2O3制作的坩堝，可用于熔融燒堿
D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知A為硫酸鹽，且溶液為藍(lán)色；B、F、H均為常見的金屬單質(zhì)；D、K、M、W均是氣體，其中W為黃綠色；G是一種具有磁性的黑色晶體．反應(yīng)②為C的濃溶液與B在加熱條件下的反應(yīng)．請根據(jù)要求回答下列問題．（部分生成物和條件已略去）

（1）寫出E的化學(xué)式Al2O3．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑；寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe；寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl；
（3）反應(yīng)①中陽極產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，陰極析出物質(zhì)的質(zhì)量12.8g．
（4）M轉(zhuǎn)化為K時，每生成1mol氣態(tài)K，反應(yīng)放出98.3kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．X、Y、Z、W為短周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的一種氣態(tài)氫化物m可用來焊接或切割金屬，且該分子所有原子在一條直線上．Y2-的M能層的原子軌道為全空狀態(tài)．Z的單質(zhì)用作鋁熱反應(yīng)的引燃劑，化合物ZW2的晶體為離子晶體． W與X形成的化合物是一種常見的有機(jī)溶劑n．A為第四周期元素，其基態(tài)原子含有6個未成對電子．
請回答下列問題：
（1）m分子中，X的原子軌道雜化類型是sp
（2）A在元素周期表中的位置是第四周期VIB族，A3+的外圍電子排布式是3d3
（3）W的含氧酸中酸性最弱的分子其構(gòu)型是V形
（4）n分子的電子式為
（5）將以下物質(zhì)：①ZW2，②ZY，③有機(jī)溶劑n，④X原子形成的一種硬度最大的單質(zhì)，按熔點由高到低的順序排列：④＞②＞①＞③ （用序號排列表示）．
（6）X、Y、Z形成的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖，則它的化學(xué)式是MgCO3
（7）將氨氣通入含A2Y72-的酸性溶液中，可生成一種無色無味無污染的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是2NH3+Cr2O72-+8H+=2Cr3++N2↑7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于離子反應(yīng)的是（　�。�
A．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)B．氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應(yīng)
C．氧化銅與硫酸反應(yīng)D．鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍．濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品．某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如圖1：
回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu（NH3 ）42+，反應(yīng)中H2O2 的作用是氧化劑．寫出操作 ①的名稱：過濾．
（2）反應(yīng)Ⅱ是銅氨溶液中的Cu（NH3 ）42+與有機(jī)物RH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cu（NH3）42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2．操作②用到的主要儀器名稱為分液漏斗，其目的是ab（填序號）．
a．富集銅元素
b．使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離
c．增加Cu2+在水中的溶解度
（3）反應(yīng)Ⅲ是有機(jī)溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和RH．  若操作③使用圖2裝置，圖中存在的錯誤是分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁，液體過多；
（4）操作④以石墨作電極電解CuSO4 溶液．陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是O2和H2SO4．操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（5）流程中有三次實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是H2SO4．循環(huán)使用的NH4Cl在反應(yīng)Ⅰ中的主要作用是H2SO4防止由于溶液中c（OH-）過高，生成Cu（OH）2沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，解決了世界糧食問題，是重大的化學(xué)研究成果．現(xiàn)將lmolN2和3molH2投入1L的密閉容器，在一定條件下，利用N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反應(yīng)模擬哈伯合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)．當(dāng)改變某一外界條件（溫度或壓強）時，NH3的體積分?jǐn)?shù)ψ（NH3）變化趨勢如圖所示．
回答下列問題：
（1）已知：
①NH3（I）?NH3（g）△H1
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（I）△H2
則反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=2△H1+△H2（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示）．
（2）合成氨的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，平衡時，M點NH3的體積分?jǐn)?shù)為10%，則N2的轉(zhuǎn)化率為18%（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）圖中，Y軸表示溫度（填“溫度”或“壓強”），判斷的理由是隨Y值增大，φ（NH3）減小，平衡N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0向逆反應(yīng)方向移動，故Y為溫度．
（4）利用氨氣設(shè)計一種環(huán)保燃料電池，一極通入氨氣，另一極通入空氣，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y203）的氧化鋯（ZrO2）晶體，它在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
B．Na2C2O4溶液：c（OH-）═c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（OH-）
D．CH3COONa和CaCl2溶液：c（Na+）+c（Ca2+）═c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-）

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