4．下列說法正確的是（　　）
A．溫度和壓強(qiáng)一定時，對于可逆反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g），混合氣體的密度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
C．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
D．已知：C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1，說明金剛石更穩(wěn)定

分析 A、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不相同，壓強(qiáng)不變條件下，平衡狀態(tài)時容器體積不變；
B、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)反應(yīng)熱與能量關(guān)系判斷；
C、0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol；
D、能量越高越不穩(wěn)定．

解答 解：A、溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再改變，即混合氣體的體積（或物質(zhì)的量）不再改變（非等體反應(yīng)），反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；
B、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)能量守恒，1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kJ，故B錯誤；
C、0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，所以1molN2和3molH2完全反應(yīng)生成NH3（g），放熱大于38.6kJ，故C錯誤；
D、C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1，則金剛石能量高，說明金剛石不穩(wěn)定，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱、化學(xué)平衡狀態(tài)、反應(yīng)的可逆性，難度較大，注意C選項清楚反應(yīng)過程，氮?dú)馀c氫氣合成氨氣是可逆反應(yīng)，為易錯點(diǎn)、難點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二上10月階段測化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，只含有離子鍵而不含有共價鍵的是

A． Na2O2 B．CaCl2 C．氖氣 D．CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源．已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.8kJ/mol；
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ/mol
（1）甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2=-764.7kJ/mol
（2）反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則△H2=E1-E2kJ•mol-1
（3）H2（g）的燃燒熱為285.9 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2＞Br2＞I2，Cl2能把溴從溴化物中置換出來，其余類推．
（1）實(shí)驗室用MnO2制備Cl2的反應(yīng)中氧化劑是MnO2，氧化產(chǎn)物是Cl2．將17.4g MnO2 與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.4mol．
（2）將溴水滴入KI溶液中的化學(xué)方程式為2KI+Br2═2KBr+I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．小明很喜歡化學(xué)實(shí)驗課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”．
（1）實(shí)驗前小明預(yù)測說：Fe2+肯定既有還原性又有氧化性．你認(rèn)為他預(yù)測的依據(jù)是：因為Fe2+中鐵元素化合價處于中間價態(tài)，可以升高也可以降低．
（2）小明欲用實(shí)驗證明他的預(yù)測．實(shí)驗室提供了下列試劑：3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1mol•L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若小明計劃在0.1mol•L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的還原性，你預(yù)計可能發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象是：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+（寫離子方程式）、溶液由淺綠色變棕黃（黃） 色．
②實(shí)驗中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過檢驗Fe2+被氧化的產(chǎn)物Fe3+的存在以獲取證據(jù)．你認(rèn)為可選KSCN溶液滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現(xiàn)溶液呈血紅色的現(xiàn)象，證明小明的觀點(diǎn)和實(shí)驗方案都是正確的．
③對于證明Fe2+具有氧化性，小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結(jié)果銅片沒變化，鋅粒逐漸變�。纱苏f明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序為：Zn Fe Cu （或Zn＞Fe＞Cu）．
（3）小明分析H2O2中氧元素顯-1價（中間價），并提出疑問：H2O2與FeCl2的反應(yīng)時，F(xiàn)e2+還作氧化劑嗎？
①請你為小明梳理相關(guān)問題：若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成Fe（填微粒符號，下同），若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性應(yīng)轉(zhuǎn)化成Fe3+．
②實(shí)際上Fe2+的還原性較強(qiáng)，實(shí)驗室的FeCl2溶液常因氧化而變質(zhì)．除雜的方法是：加入過量鐵粉，過濾，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有機(jī)化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)．其中一種合成路線如下：

已知：
①A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有4種氫，且峰面積之比為1：2：2：1．②有機(jī)物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平．

③
回答以下問題：
（1）A中含有的官能團(tuán)名稱是醛基、羥基．
（2）寫出有機(jī)反應(yīng)類型B→C加成反應(yīng)，F(xiàn)→G消去反應(yīng)．
（3）寫出F生成G的化學(xué)方程式
（4）寫出J的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）E的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種符合以下要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式任意一種．
①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③苯環(huán)上只有兩個對位取代基 ④能發(fā)生水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A是一種重要的食用香料，存在于玉米、葡萄等多種食品中．主要用于配制奶油、乳品、酸奶等香精，也可用于有機(jī)合成．以A為原料制備陰離子樹脂M和新型聚酯材料N等的合成路線如圖：

已知：
Ⅰ．$→_{△}^{HIO_{4}}$RCHO+OHCR′
Ⅱ．R-CH═CHOH不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為R-CH2-CHO
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH（OH）CH（OH）CH3．
（2）反應(yīng)I為加成反應(yīng)，A中發(fā)生該反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱為：羰基
（3）D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CH3CHO+2Ag（NH3）OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（4）下列關(guān)于E的說法正確的是acd
a．能溶于水    b．能與H2發(fā)生還原反應(yīng)
c．能發(fā)生氧化反應(yīng)    d．能發(fā)生消去反應(yīng)
（5）H→M的化學(xué)方程式是：nCH3COCH=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$
（6）F的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（7）A的屬于酯類的同分異構(gòu)體有4種，其中只含一個甲基的同分異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式是：HCOOCH2CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．肉桂醛F （  ）在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如圖路線合成的：
已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：

請回答：
（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為；檢驗其中官能團(tuán)的試劑為銀氨溶液或新制氫氧化銅．
（2）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是①⑤（填序號）．
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)③的化學(xué)方程式：．
（4）在實(shí)驗室里鑒定（）分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進(jìn)行的，其正確的操作步驟是BCDA（請按實(shí)驗步驟操作的先后次序填寫序號）．
A．滴加AgNO3溶液    B．加NaOH溶液     C．加熱      D．用稀硝酸酸化
（5）下列關(guān)于E的說法正確的是ab（填字母）．
a．能與銀氨溶液反應(yīng)                  b．能與金屬鈉反應(yīng)
c．1mol E最多能和3mol氫氣反應(yīng)        d．可以發(fā)生水解
（6）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現(xiàn)測得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對分子量為32）則甲的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將某同學(xué)設(shè)計的原電池通過
導(dǎo)線與圖中的電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：
（1）若a為CuSO4溶液，則電解時的化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（2）若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，當(dāng)陽極產(chǎn)生672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時，溶液的pH=1（假設(shè)電解后溶液體積不變）．

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同步練習(xí)冊答案