Question

15．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol/L的NaOH溶液與0.2 mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c （Na⁺）＞c （CN^-）＞c （HCN）＞c （OH^-）＞c （H⁺）
• B． 20 mL 0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液與等體積等濃度的鹽酸混合充分反應后的溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=2c（Cl^-）=0.1 mol/L
• C． 濃度均為1 mol/L的以下溶液：①醋酸 ②NaOH溶液 ③鹽酸 ④醋酸鈉溶液，其水的電離程度的關系為：④＞①＞③＞②
• D． 相同溫度下，pH值相同的CH₃COONa溶液與NaHCO₃溶液一定存在關系：c（CH₃COO^-）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A．混合溶液中的溶質是等物質的量的HCN和NaCN，溶液呈堿性，說明酸根離子水解程度大于酸的電離程度；
B.20 mL 0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液與等體積等濃度的鹽酸混合充分反應后得到碳酸氫鈉和氯化鈉的混合溶液，溶液中存在物料守恒分析；
C．酸和堿對水的電離起抑制作用，能水解的鹽對水的電離起促進作用；
D．相同溫度下，pH值相同的CH₃COONa溶液與NaHCO₃溶液，醋酸根離子水解程度小于碳酸氫根離子，則溶液濃度CH₃COONa溶液大于NaHCO₃溶液，依據溶液中電荷守恒分析大小．

解答 解：A．混合溶液中的溶質是等物質的量的HCN和NaCN，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），酸根離子水解程度大于酸的電離程度，弱電解質的電離和鹽類水解程度都較小，鈉離子不水解，所以離子濃度大小順序是c（HCN）＞c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B.20 mL 0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液與等體積等濃度的鹽酸混合充分反應后得到等濃度的NaCl和NaHCO₃溶液，溶液中物料守恒為：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=2c（Cl^-）=0.1 mol/L，故B正確；
C．鹽酸為強酸、醋酸為弱酸，濃度均為1mol/L，鹽酸的抑制作用大于醋酸的抑制作用，氫氧化鈉溶液為強堿溶液，溶液中氫氧根離子濃度和鹽酸溶液中氫離子濃度相同，對水的電離平衡抑制程度相同，④醋酸鈉溶液中電離出的醋酸根離子水解會促進水的電離，所以水電離程度的順序為④＞①＞③=②，故C錯誤；
D．相同溫度下，pH值相同的CH₃COONa溶液與NaHCO₃溶液，醋酸根離子水解程度小于碳酸氫根離子，則溶液濃度CH₃COONa溶液大于NaHCO₃溶液，CH₃COONa溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），NaHCO₃溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），氫氧根離子濃度相同，氫離子濃度相同，醋酸鈉溶液中鈉離子濃度大于碳酸氫鈉溶液中鈉離子濃度，得到c（CH₃COO^-）＞c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了電解質溶液中離子濃度大小，電解質溶液中物料守恒、電荷守恒和離子濃度大小比較，題目難度中等．