6．可逆反應(yīng)：2A（g）?3B（？）+C（？）（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)），隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有減小趨勢(shì)，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	B和C可能都是固體		B．	B和C一定都是氣體
	C．	若C為固體，則B一定是氣體		D．	B是固體和C是氣體

5．反應(yīng)4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O在一定體積的密閉容器中進(jìn)行，30s后NO的物質(zhì)的量濃度增加了3mol/L，則下列反應(yīng)速率正確的是（　�。�

	A．	v （O2）=0.0125 mol•（L•s）-1		B．	v （NO）=0.01mol•（L•s）-1
	C．	v （H2O）=0.12 mol•（L•s）-1		D．	v（NH3）=0.1 mol•（L•s）-1

4．完成下列問題（1）
①用18.00mol•L^-1的濃硫酸配制2.00mol•L^-1的稀硫酸100mL，需要用量筒量取11.1mL的18.00mol•L^-1的濃硫酸
②若在操作中沒有把少量洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會(huì)使所配稀硫酸溶液的濃度偏低（填“偏大”或“偏小”“無影響”）
③若量取濃溶液時(shí)俯視量筒會(huì)使所配稀硫酸溶液的濃度偏低
（2）氧元素在自然界中存在O₂和O₃兩種同素異形體，現(xiàn)有等質(zhì)量的O₂和O₃，它們的
①物質(zhì)的量之比為3：2
②所含原子數(shù)之比為1：1
③在相同狀況下的體枳之比為3：2．

3．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2×6.02×1023
	B．	因SO2具有漂白性，故可使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色
	C．	常溫下，$\frac{c（OH-）}{c（H+）}$=10-10的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、NO3-可大量共存
	D．	將20.0gNaOH固體置入500mL容量瓶，然后加水至刻度線即得1.00mol/L的NaOH溶液

2．酸堿中和滴定原理也用在其他物質(zhì)滴定．例如：下面是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體（H₂C₂O₄•xH₂O）進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．該組同學(xué)的研究課題是：探究測(cè)定草酸晶體（H₂C₂O₄•xH₂O）中的x值．通過查閱資料知得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定．
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值．
①稱取2.520g純草酸晶體，將其配制成100.00mL水溶液為待測(cè)液．
②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄．
③用濃度為0.1000mol•L^-1的酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mL．
（1）將稱好的草酸配制成溶液要用到的玻璃儀器有：玻璃管、膠頭滴管、100mL容量瓶、燒杯（請(qǐng)補(bǔ)充完整）
（2）本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不褪色，即達(dá)滴定終點(diǎn)．
（3）通過上述數(shù)據(jù)，求得x=2．
討論：①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時(shí)裝酸性KMnO₄溶液的滴定管沒有潤(rùn)洗，則由此測(cè)得的x值會(huì)偏小．

1．將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）．在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下表如示說法正確的是D

A．在四種金屬中C的還原性最弱

B．金屬B能從硫酸銅溶液中置換出銅

C．AD若形成原電池時(shí)A為正極

D．AB形成合金時(shí)，將該合金露置在空氣中，A先被腐蝕

金屬	電子流動(dòng)方向	電壓/V
A	A→Cu	+0.78
B	Cu→B	+0.15
C	C→Cu	+1.35
D	D→Cu	+0.30

已知構(gòu)成原電池兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表讀數(shù)越大．請(qǐng)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)記錄完成下列填空：
（1）金屬C（填字母）可能是最強(qiáng)還原劑．
（2）若濾紙用稀硝酸溶液浸潤(rùn)，一段時(shí)間后在濾紙上能看到藍(lán)色，則金屬片為B（填字母），其對(duì)應(yīng)的原電池正極的電極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺．
（3）利用A和B兩種金屬相互置換反應(yīng)可以設(shè)計(jì)出一種二次電池，其總反應(yīng)可表示為：2B+AO$?_{②}^{①}$B₂O+A
這個(gè)電池充電過程的反應(yīng)為①（填①或②），得到這個(gè)結(jié)論的理由是金屬性A＞B，②為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)．

20．某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H₂O和CO₂轉(zhuǎn)化為O₂和燃料（C₃H₈O）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能
	B．	該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
	C．	每生成3mol O2，有44.8LCO2被還原
	D．	a電極的反應(yīng)為：3CO2+16H+-18e-=C3H8O+4H2O

19．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：M（g）+N（g）?R（g）+2L，此反應(yīng)符合下圖關(guān)系，該反應(yīng)是下列哪種情況（　�。�

	A．	正反應(yīng)吸熱，L是固體或液體		B．	正反應(yīng)吸熱，L是氣體
	C．	正反應(yīng)放熱，L是固體或液體		D．	正反應(yīng)放熱，L是氣體

18．有以下七種飽和溶液（1）Ba（NO₃）₂ （2）Ca（OH）₂  （3）Na₂SiO₃ （4）CaCl₂  （5）Na₂CO₃
（6）NaAlO₂  （7）NH₃和NaCl，分別持續(xù)通入CO₂，最終得到沉淀或析出晶體的是（　�。�

A．

②③④⑥

B．

①③⑥

C．

③⑤⑥⑦

D．

②③⑥

17．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的4.48LN₂的物質(zhì)的量是0.2mol，質(zhì)量是5.6g．