Question

4．完成下列問題（1）
①用18.00mol•L^-1的濃硫酸配制2.00mol•L^-1的稀硫酸100mL，需要用量筒量取11.1mL的18.00mol•L^-1的濃硫酸
②若在操作中沒有把少量洗滌燒杯的洗滌液全部轉移到容量瓶中，會使所配稀硫酸溶液的濃度偏低（填“偏大”或“偏小”“無影響”）
③若量取濃溶液時俯視量筒會使所配稀硫酸溶液的濃度偏低
（2）氧元素在自然界中存在O₂和O₃兩種同素異形體，現(xiàn)有等質量的O₂和O₃，它們的
①物質的量之比為3：2
②所含原子數(shù)之比為1：1
③在相同狀況下的體枳之比為3：2．

Answer 1

分析 （1）①依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸的體積；
②在操作中沒有把少量洗滌燒杯的洗滌液全部轉移到容量瓶中，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
③若量取濃溶液時俯視量筒，則量取的濃硫酸體積偏小，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（2）根據(jù)n=$\frac{n}{M}$可知，等質量的O₂和O₃，它們的物質的量之比與摩爾質量成反比；根據(jù)N=nN_A可知，分子數(shù)目之比等于物質的量之比；O₂和O₃均由O原子構成，二質量相等，含有氧原子數(shù)目相等；相同條件下，體積之比等于物質的量之比．

解答 解：（1）①用18.00mol•L^-1的濃硫酸配制2.00mol•L^-1的稀硫酸100mL，設需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變得：V×18mol/L=2.0mol/L×100mL，解得V=11.1mL；
故答案為：11.1；
②在操作中沒有把少量洗滌燒杯的洗滌液全部轉移到容量瓶中，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；
③若量取濃溶液時俯視量筒，則量取的濃硫酸體積偏小，硫酸的物質的量偏小，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，等質量的O₂和O₃，它們的物質的量之比=48g/mol：32g/mol=3：2；
根據(jù)N=nN_A可知，O₂和O₃所含分子數(shù)目之比=O₂和O₃物質的量之比=3：2；
O₂和O₃均由O原子構成，二質量相等，含有氧原子數(shù)目相等，即含有氧原子數(shù)目之比為1：1；
相同條件下，O₂和O₃體積之比等于O₂和O₃的物質的量之比=3：2，
故答案為：3：2；1：1；3：2．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，物質的量有關計算，明確配制過程及操作步驟、明確有關物質的量計算的公式是解題關鍵，題目難度不大．