Question

1．將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）．在每次實(shí)驗(yàn)時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表如示說法正確的是D

A．在四種金屬中C的還原性最弱

B．金屬B能從硫酸銅溶液中置換出銅

C．AD若形成原電池時A為正極

D．AB形成合金時，將該合金露置在空氣中，A先被腐蝕

金屬	電子流動方向	電壓/V
A	A→Cu	+0.78
B	Cu→B	+0.15
C	C→Cu	+1.35
D	D→Cu	+0.30

已知構(gòu)成原電池兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表讀數(shù)越大．請根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)記錄完成下列填空：
（1）金屬C（填字母）可能是最強(qiáng)還原劑．
（2）若濾紙用稀硝酸溶液浸潤，一段時間后在濾紙上能看到藍(lán)色，則金屬片為B（填字母），其對應(yīng)的原電池正極的電極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺．
（3）利用A和B兩種金屬相互置換反應(yīng)可以設(shè)計(jì)出一種二次電池，其總反應(yīng)可表示為：2B+AO$?_{②}^{①}$B₂O+A
這個電池充電過程的反應(yīng)為①（填①或②），得到這個結(jié)論的理由是金屬性A＞B，②為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)．

Answer 1

分析 形成原電池反應(yīng)時，活潑金屬為負(fù)極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，由電子流向可知A、C、D的活潑性比Cu強(qiáng)，B的活潑性比Cu弱，由題給信息“構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大”可知活潑性為C＞A＞D＞Cu＞B；
（1）金屬活潑性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)；
（2）濾紙上能看到藍(lán)色，則Cu為正極，失去電子；
（3）金屬性A＞B，②為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，則①為充電過程，以此來解答．

解答 解：由電子流向可知A、C、D的活潑性比Cu強(qiáng)，B的活潑性比Cu弱，由題給信息“構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大”可知活潑性為C＞A＞D＞Cu＞B，
A．在四種金屬中C的還原性最強(qiáng)，故A錯誤；
B．活潑性銅大于B，則金屬銅能置換出B，故B錯誤；
C．AD若形成原電池時，A為負(fù)極，D為正極，故C錯誤；
D．活潑性A大于B，則A、B形成合金時，將該合金露置在空氣中，A先被腐蝕，故D正確．
故答案為：D；
（1）活潑性為C＞A＞D＞Cu＞B，金屬活潑性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，則金屬C可能是最強(qiáng)還原劑，故答案為：C；
（2）濾紙上能看到藍(lán)色，則Cu為正極，失去電子，則金屬片為B，正極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺，故答案為：B；Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）金屬性A＞B，②為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，則①為充電過程，故答案為：①；金屬性A＞B，②為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)．

點(diǎn)評 本題考查原電池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考高頻考點(diǎn)，注意根據(jù)題給信息解答該題，仔細(xì)審題，加強(qiáng)審題能力的培養(yǎng)，把握金屬的活潑性強(qiáng)弱，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．