3．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2×6.02×1023
B．因SO2具有漂白性，故可使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色
C．常溫下，$\frac{c（OH-）}{c（H+）}$=10-10的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、NO3-可大量共存
D．將20.0gNaOH固體置入500mL容量瓶，然后加水至刻度線(xiàn)即得1.00mol/L的NaOH溶液

分析 A、假設(shè)氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，據(jù)此分析；
B、二氧化硫和高錳酸鉀之間發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)；
C、常溫下，氫氧根離子和氫離子濃度之比等于10-10的溶液是酸性溶液，據(jù)此回答；
D、容量瓶不能作為溶解固體的儀器使用．

解答 解：A、假設(shè)氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化硫和高錳酸鉀之間發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，故B錯(cuò)誤；
C、常溫下，氫氧根離子和氫離子濃度之比等于10-10的溶液是酸性溶液，Na+、Al3+、SO42-、NO3-可大量共存，故C正確；
D、容量瓶不能作為溶解固體的儀器使用，應(yīng)該在燒杯中溶解再移入容量瓶中，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、二氧化硫的漂白性、離子共存以及容量瓶的使用原理等知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

A．HCOOH＋OH－===HCOO－＋H2O

B．CO2＋H2OHCO3－＋H＋

C．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．有溫度和容積均相同的兩容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1mol NO2，Ⅱ中加入2mol NO2，都將發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得Ⅰ中NO2的轉(zhuǎn)化率為a%，Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則a、b的關(guān)系為（　　）
A．a＜bB．a＞bC．a=bD．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，正確的是（　　）
  
 
 
 
 
 
A．裝置可用于蒸干氯化鋁溶液制AlCl3B．裝置可用于分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層
 
 
 
 
C．裝置可用于收集NH3或HCl氣體，并防止倒吸D．裝置鹽橋中的K+自右向左移動(dòng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．有以下七種飽和溶液（1）Ba（NO3）2 （2）Ca（OH）2  （3）Na2SiO3 （4）CaCl2  （5）Na2CO3
（6）NaAlO2  （7）NH3和NaCl，分別持續(xù)通入CO2，最終得到沉淀或析出晶體的是（　�。�
A．②③④⑥B．①③⑥C．③⑤⑥⑦D．②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．甲醇既可用于基本有機(jī)原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料．
（1）以下是工業(yè)上合成甲醇的兩個(gè)反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是I（填“I”或“II”）．
（2）已知在常溫常壓下：
甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）?△H1=-23.9kJ•mol-1
甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH（g）═C2H4 （g）+2H2O（g）?△H2=-29.1kJ•mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)C2H5OH（g）═CH3OCH3（g））?△H3=+50.7kJ•mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 （g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H=-45.5kJ•mol-1．
（3）現(xiàn)以甲醇燃料電池，采用電解法來(lái)處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O2?7）時(shí)，實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置模擬該法：

①N電極為燃料電池的正極，分別寫(xiě)出M、N兩電極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2↑、O2+4e?+4H+=2H2O．
②請(qǐng)完成電解池中Cr2O2?7轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式：
1Cr2O2?7+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
（4）處理廢水時(shí)，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，當(dāng)c（Cr3+）=1×10?5mol•L-1 時(shí)，Cr3+沉淀完全，此時(shí)溶液的pH=5.6． （已知：Ksp=6.4×10?31，lg2=0.3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在一密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物A，反應(yīng) aA（g）?bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮到一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的1.6倍，則（　　）
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量增重了D．a＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用惰性電極進(jìn)行電解，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液中c（H+）不變
B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液中c（OH-）減小
C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
D．電解硝酸銀溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比可能不為4：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一　焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為
：Na${\;}_{{\;}_{2}}$SO3+SO2═Na2S2O5．
（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）盛裝濃硫酸的儀器名稱(chēng)：分液漏斗．
（3）如圖2裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號(hào)）．
實(shí)驗(yàn)二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì)（Na2S2O5溶于水即生成Na${\;}_{{\;}_{2}}$SO3．）
（4）證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是ae（填序號(hào)）．
a．測(cè)定溶液的pH　　     b．加入Ba（OH）2溶液      c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液          e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
實(shí)驗(yàn)三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定
（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（在加入鹽酸蒸餾后得到的餾分以游離SO2計(jì)算）的方案如下：

（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實(shí)驗(yàn)，盛裝標(biāo)準(zhǔn)I2溶液的儀器為：酸式滴定管．（填“堿式”或“酸式”）
②該滴定實(shí)驗(yàn)所用的指示劑A可以是：淀粉溶液．
③滴定終點(diǎn)B現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馑芤海芤河蔁o(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不褪色，
④在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)定結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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