12．羥醛縮合常用于有機合成過程中的增長碳鏈，其原理為：RCHO+R′CH₂CHO$→_{△}^{稀NaOH}$+H₂O（R、R′表示烴基或氫），高分子化合物PVB的合成就是其一種重要應用．

已知：Ⅰ．醛與二元醇（如乙二醇）可生成環(huán)狀縮醛：
Ⅱ．PCAc的結構為
（1）PVAc由一種單體經(jīng)加聚反應得到，該單體的結構簡式是CH₃COOCH=CH₂．
（2）A的核磁共振氫譜有2組吸收峰．
（3）已知E能使Br₂的CCl₄溶液褪色，則E的名稱為2-丁烯醛．
（4）A與合成B的化學方程式是．
（5）若C為反式結構，且由B還原得到，則C的反式結構是．
（6）N由A經(jīng)反應①～③合成．
A．①的反應試劑和條件是稀NaOH、加熱．
B．②的反應類型是加成反應．
C．③的化學方程式是2CH₃（CH₂）₃OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃（CH₂）₂CHO+2H₂O．

11．如圖是門捷列夫長式周期表前四周期的結構，編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）圖中編號為⑩的元素在周期表中的位置第四周期第IIB族；圖中編號為⑤的元素價電子層的電子排布式為3d⁵4s²．
（2）表中屬于s區(qū)的元素是①④⑧（填編號）．
（3）科學發(fā)現(xiàn)，②④⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構如圖（圖中②-、④-、⑨-），則該化合物的化學式為：MgCNi₃（用元素符號表示）．

（4）編號為⑥的元素原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物，與鈣元素原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是具有孤電子對；常見配體CN^-中C原子的雜化軌道類型是sp．
（5）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素與元素①形成的分子X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是NH₃與H₂O都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑中，且分子之間能形成氫鍵．
（6）用夾層電子互斥理論預測X的分子形狀為因NH₃中N原子有孤電子對，所以NH₃為三角錐形．

10．黃鐵礦既是硫礦又是鐵礦，因其呈黃色俗稱“愚人金”，是重要的工業(yè)原料．工業(yè)煅燒過程中常產(chǎn)生廢渣，廢渣成分主要含鐵的幾種氧化物和二氧化硅等，利用該廢渣可以制備高效凈水劑聚合硫酸鐵，工藝流程如圖：

（1）檢驗“酸溶”后的溶液中含有Fe²⁺，試劑是KMnO₄溶液．
（2）硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是增大燒渣與硫酸的接觸面積，加快燒渣的溶解．
（3）廢鐵皮使用前要用純堿溶液浸泡，目的是洗去鐵表面油污．
（4）“酸溶”過程中Fe₂O₃溶解的化學反應方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（5）“操作Ⅲ”系統(tǒng)操作名稱依次為蒸發(fā)濃縮（加熱濃縮）、冷卻結晶、過濾和洗滌．洗滌的方法是向漏斗里加入蒸餾水，使水沒過沉淀物，等水自然流完后，重復操作2～3次．
（6）加入適量H₂O₂的目的是氧化Fe²⁺，寫出H₂O₂氧化Fe²⁺為Fe³⁺的離子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．

9．有機物的反應往往伴隨副反應發(fā)生，因此需要分離提純．有一種水果香精的合成步驟如下：
Ⅰ合成：
在干燥的圓底燒瓶中加11.5mL（9.3g，0.125mL）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸和3～4滴濃H₂SO₄，搖勻后，加幾粒沸石，再按圖1所示裝置安裝好．在分水器中預先加入5.00mL水，其水面低于分水去回流支管下沿3～5mm，然后用小火加熱，反應大約40min．
Ⅱ分離提純：
①將燒瓶中反應后的混合物冷卻后與分水器中的酯層合并，轉入分液漏斗，依次用10mL水、10mL10%碳酸鈉溶液洗至無酸性（pH=7），充分震蕩后靜置，分去水層．
②將酯層倒入小錐形瓶中，加少量無水硫酸鎂干燥
③將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉入50mL蒸餾燒瓶中，加幾粒沸石進行常壓蒸餾，收集產(chǎn)品，主要試劑及產(chǎn)物的物理常數(shù)如表：

化合物	正丁醇	冰醋酸	乙酸正丁酯	正丁醚
密度/（g/mL）	0.810	1.049	0.882	0.7689
沸點/℃	117.8	118.1	126.1	143
在水中的溶解性	易溶	易溶	難溶	難溶

制備過程中還可能與的副反應有2CH₃CH₂CH₂CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）合成和分離過程中均使用沸石，其作用防止液體加熱時發(fā)生暴沸．
（2）如圖1整個裝置可看作由分水器、圓底燒瓶和冷凝管組成，其中冷水應從b（填a或b）管口通入．
（3）在操作步驟②后（即酯層用無水硫酸鎂干燥后），應先過濾（填實驗操作名稱），然后將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉入蒸餾燒瓶中，如果蒸餾裝置如圖2所示，則收集到的產(chǎn)品中可能混有正丁醚雜質(zhì)．
（4）步驟③的常壓蒸餾，需控制一定的溫度，你認為在bd中加熱比較合適（請從下列選項中選擇）．
A．水     B．甘油（沸點290℃）    C．沙子      D．石蠟油（沸點200～300℃）
（5）如何根據(jù)裝置中的實驗現(xiàn)象判斷該合成反應達到了終點分水器中水面不再升高．
（6）反應結束后，若放出的水為6.98mL（水的密度為1g/mL），則正丁醇的利用率約為88%．

8．有A、B、C、D、E五種元素，它們原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)依次遞增，但都小于18．A元素原子核外只有1個電子，B元素原子核與C元素原子最外層電子之差為2，B元素原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍．B、C、D三種元素可以形成化學式D₂BC₃的化合物，其焰色反應為黃色．0.5molE元素與足量的酸反應有9.03×10²³個電子轉移．在E和C的化合物中E的質(zhì)量占52.94%，又知E的原子核中有14個中子．
（1）寫出B元素的名稱碳，畫出D原子的結構示意圖．
（2）D₂C₂的電子式．
（3）寫出D₂C₂與A₂C反應的化學方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（4）標出E與NaOH溶液反應的電子轉移的方向和數(shù)目．

7．增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應制得，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	鄰苯二甲酸酐屬于酸性氧化物
	B．	環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面
	C．	DCHP能發(fā)生加成、取代、消去反應
	D．	1molDCHP最多可與含2molNaOH的燒堿溶液反應

6．下列反應的離子方程式不正確的是（　�。�

	A．	Ba（OH）2溶液中加入過量Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
	B．	FeCl3溶液中加入少量Na2S溶液：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
	C．	將適量CO2通入NaClO溶液中（已知次氯酸的K1為2.95×10-8）ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
	D．	向Ca（OH）2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O

5．SO₂既有氧化性又有還原性，通常以還原性為主，F(xiàn)e³⁺和Cr₂O₇^2-具有氧化性．將SO₂與足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反應后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，前后依次發(fā)生兩個氧化還原反應．據(jù)此下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	還原性：Cr3+＞Fe2+＞SO2
	B．	氧化性：Cr2O72-＞SO2＞Fe3+
	C．	足量的SO2也不能使Fe2（SO4）3溶液完全褪去顏色
	D．	Fe2（SO4）3在前一個反應中做氧化劑，后一個反應中做還原劑

4．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4LNO與11.2LO2混合，混合氣體所含分子數(shù)為NA
	B．	1molAl3+含有的核外電子數(shù)為10NA
	C．	常溫常壓下，1mol氮氣含有的原子總數(shù)為NA
	D．	1L1mol/LFeCl3溶液全部制成膠體，其中含膠粒的數(shù)目小于NA

3．巴黎氣候大會揭開了發(fā)展低碳經(jīng)濟的宏偉序幕，下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	太陽能、地熱能、核能、化石燃料等均屬于“新能源”
	B．	減少含碳物質(zhì)做燃料符合“低碳”理念
	C．	圖中轉化途徑不能體現(xiàn)“節(jié)能減排”的思想
	D．	節(jié)約用電不能減少CO2的排放量