4．下列敘述不正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4LNO與11.2LO2混合，混合氣體所含分子數(shù)為NA
B．1molAl3+含有的核外電子數(shù)為10NA
C．常溫常壓下，1mol氮氣含有的原子總數(shù)為NA
D．1L1mol/LFeCl3溶液全部制成膠體，其中含膠粒的數(shù)目小于NA

分析 A、NO和氧氣中生成的NO2，而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；
B、鋁離子的核外有10個電子；
C、氮氣為雙原子分子；
D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體．

解答 解：A、標準狀況下，22.4LNO即1molNO與11.2LO2即0.5mol氧氣混合后，生成1molNO2，而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，故導致分子個數(shù)小于NA個，故A錯誤；
B、鋁離子的核外有10個電子，故1mol鋁離子中含10mol電子即10NA個，故B正確；
C、氮氣為雙原子分子，故1mol氮氣中含2mol原子即2NA個，故C正確；
D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒個數(shù)小于NA個，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如表各組物質(zhì)中，Y是X物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，Z是除雜試劑，其中所加試劑最合理的一組是（　�。�
XYZ
ANaHCO3溶液Na2CO3Ba（OH）2溶液
BFe2O3Al2O3NaOH溶液
CFeCl3溶液CuCl2Fe
DNa2SO4溶液Na2CO3鹽酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列試劑，既能與Na2CO3溶液反應，又能與NaHCO3的是（　　）
A．CaCl2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如表各組溶液電解一段時間后，再加入相關(guān)物質(zhì)，溶液能恢復原來組成的是（　�。�
電解質(zhì)溶液陽極陰極加入的物質(zhì)
ANaCl溶液碳鐵鹽酸
B稀硫酸銅碳水
C硫酸銅溶液銅碳硫酸銅
DNaOH溶液碳鐵水
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．根據(jù)反應Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4設計的雙液原電池如圖所示．
①電極Ⅰ的材料為金屬鐵，則燒杯A中的電解質(zhì)溶液為FeSO4（填化學式）．
②電極Ⅱ發(fā)生的電極反應式為Fe3++e-=Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有機物的反應往往伴隨副反應發(fā)生，因此需要分離提純．有一種水果香精的合成步驟如下：
Ⅰ合成：
在干燥的圓底燒瓶中加11.5mL（9.3g，0.125mL）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸和3～4滴濃H2SO4，搖勻后，加幾粒沸石，再按圖1所示裝置安裝好．在分水器中預先加入5.00mL水，其水面低于分水去回流支管下沿3～5mm，然后用小火加熱，反應大約40min．
Ⅱ分離提純：
①將燒瓶中反應后的混合物冷卻后與分水器中的酯層合并，轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用10mL水、10mL10%碳酸鈉溶液洗至無酸性（pH=7），充分震蕩后靜置，分去水層．
②將酯層倒入小錐形瓶中，加少量無水硫酸鎂干燥
③將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入50mL蒸餾燒瓶中，加幾粒沸石進行常壓蒸餾，收集產(chǎn)品，主要試劑及產(chǎn)物的物理常數(shù)如表：
化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚
密度/（g/mL）0.8101.0490.8820.7689
沸點/℃117.8118.1126.1143
在水中的溶解性易溶易溶難溶難溶
制備過程中還可能與的副反應有2CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）合成和分離過程中均使用沸石，其作用防止液體加熱時發(fā)生暴沸．
（2）如圖1整個裝置可看作由分水器、圓底燒瓶和冷凝管組成，其中冷水應從b（填a或b）管口通入．
（3）在操作步驟②后（即酯層用無水硫酸鎂干燥后），應先過濾（填實驗操作名稱），然后將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶中，如果蒸餾裝置如圖2所示，則收集到的產(chǎn)品中可能混有正丁醚雜質(zhì)．
（4）步驟③的常壓蒸餾，需控制一定的溫度，你認為在bd中加熱比較合適（請從下列選項中選擇）．
A．水     B．甘油（沸點290℃）    C．沙子      D．石蠟油（沸點200～300℃）
（5）如何根據(jù)裝置中的實驗現(xiàn)象判斷該合成反應達到了終點分水器中水面不再升高．
（6）反應結(jié)束后，若放出的水為6.98mL（水的密度為1g/mL），則正丁醇的利用率約為88%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)電解應用，正確的是（　�。�
A．電解精煉銅時，粗銅作陰極
B．電解精煉銅時，溶液濃度基本不變
C．在鐵制容器上鍍銅時，可用CuSO4溶液作電鍍液
D．在鐵制容器上鍍銅時，鐵制容器連接外接電源的正極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．
分離乙醇和乙酸混合溶液		B．
石油分餾
C．
電解精煉銅		D．
實驗室用乙醇制取乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．寫出下列反應的化學方程式或離子方程式（是離子反應的，只寫離子方程式）．
（1）實驗室制氯氣：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）氯氣溶于水中：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．
（3）用石英砂制粗硅：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（4）用氯化鐵溶液制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（5）向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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