19．某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置如圖．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	銅片表面有氣泡生成，鋅片上發(fā)生氧化反應(yīng)
	B．	如果將稀硫酸換成葡萄糖溶液，不能使LED燈發(fā)光
	C．	裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換
	D．	如果將銅片換成鐵片，則鋅片為正極

18．取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色．則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	a電極反應(yīng)式是4OH--4e-═O2↑+2H2O		B．	b電極是陰極
	C．	電解過(guò)程中水是氧化劑		D．	b電極附近溶液的pH變大

17．在密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A+3B?2C（氣），平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（　　）

	A．	B一定為氣體
	B．	A一定為氣體
	C．	若正反應(yīng)方向△H＜0，則T1＞T2
	D．	壓強(qiáng)增大時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

16．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	用銅作電極電解NaCl溶液，可以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu（OH）2↓+H2↑
	B．	用銅、鋁作電極與電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，銅一定是正極
	C．	N2O4和NO2混合氣體69g，完全與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023
	D．	HCl和HS-均是含有一個(gè)極性鍵的18電子粒子

15．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義．
（1）①已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
請(qǐng)寫出NO₂與SO₂反應(yīng)生成SO₃（g）和NO的熱化學(xué)方程式NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol^-1．
②一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd．
a．體系壓強(qiáng)保持不變                b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變        d．每消耗1mol SO₂的同時(shí)生成1molNO₂
（2）工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO （ g ）+2H₂ （ g ）?CH₃OH （ g ）△H=-116kJ/mol一定條件下在2L密閉容器中，將1mol CO與3mol H₂的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇．
①2min時(shí)測(cè)得生成CH₃OH 0.2mol，則0～2min的平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.1mol•L^-1•min^-1．
②反應(yīng)5min后達(dá)到平衡，若平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是cd （填字母序號(hào)）．
a．c（H₂）減少                            b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH₃OH 的物質(zhì)的量增加                 d．重新平衡$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減小
（3）在密閉容器中充有1mol CO與2mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P） 的關(guān)系如圖1示．
①A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間t_A＞t_C（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若A點(diǎn)時(shí)容器的體積為1L，則該溫度下B的平衡常數(shù)K_B=1，C點(diǎn)的平衡常數(shù)K_C＜K_B（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）圖2MCFC燃料電池，它是以水煤氣（CO、H₂）為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃共熔混合物為電解質(zhì)．A為電池的負(fù)極（選填“正”或“負(fù)”），寫出B極電極反應(yīng)式O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-．

14．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）?2C（g）達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示：下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	4 min時(shí)反應(yīng)第一次達(dá)到平衡
	B．	15 min時(shí)降低壓強(qiáng)，20 min時(shí)升高溫度
	C．	反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	D．	15～20 min該反應(yīng)使用了催化劑

13．根據(jù)反應(yīng)：Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄設(shè)計(jì)原電池進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，濾紙上滴有酚酞和氯化鈉溶液．實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，在b電極附近出現(xiàn)紅色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）a電極的名稱為陽(yáng)極（填“陽(yáng)極”或“陰極”），發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl^--2e^-=C1₂↑．
（2）N電極的材料是Zn．
（3）電解質(zhì)溶液X是CuSO₄（填化學(xué)式）；外電路中的電流方向是由M（填“M”或“N”，下同），電極流向N電極．
（4）解釋b電極附近出現(xiàn)紅色的原因：b為陰極，電解時(shí)，陰極生成氫氧根離子，溶液顯堿性，使酚酞變紅色．

12．某研究小組利用電化學(xué)方法處理石油煉制過(guò)程中產(chǎn)生的含H₂S的廢氣．基本工藝是將H₂S通入FeCl₃溶液中，過(guò)濾后將濾液加入如圖所示電解槽中電解，電解后的濾液可以循環(huán)利用．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	過(guò)濾得到的沉淀可能是FeS
	B．	與a極相連的電極反應(yīng)式為Fe2+-e-═Fe3+
	C．	可以用Fe與外接電源的a極相連
	D．	若有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則一定能得到1.12LH2

11．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、葡萄糖等都能在人體內(nèi)水解并提供能量
	B．	將甲烷和乙烯的混合氣體通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶，即可提純甲烷
	C．	C2H6與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，C2H4與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，均可得到C2H5Cl
	D．	用溴水一種試劑就可將苯、CCl4、乙酸、乙醇區(qū)別

10．關(guān)于藥品華素片的使用說(shuō)明書的部分內(nèi)容如下：
華素片（西地碘片）使用說(shuō)明書
[品名和組成]
品名：西地碘片
商品名：華素片
英文名：Cydiodine Tablets
華素片（西地碘片）的主要活性成分是分子碘，含量1.5mg/片，將碘利用分子分散技術(shù)制成分子態(tài)西地碘，并含適量薄荷腦等．
[貯藏]遮光、密閉、在涼處保存
[有效期]二年
（1）華素片中含有主要成分是（用分子式表示）I₂．已知該藥片不含糖衣，則華素片不是（填“是”或“不是”）白色的．
（2）為驗(yàn)證華素片中確有上述成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取一粒藥片放入研缽中研碎，再將粉末裝入試管并加入約2mL蒸餾水，再向該試管內(nèi)加入約2mL四氯化碳（從酒精、四氯化碳）中選擇，并用力振蕩、靜置．
②實(shí)驗(yàn)后可能觀察到的現(xiàn)象是分層，下層液體是紫色的，選用該液體做實(shí)驗(yàn)的原因是碘單質(zhì)易溶于四氯化碳中，不易溶于水，且四氯化碳和水的密度不一樣，碘單質(zhì)在四氯化碳中有特殊的顏色．
（3）說(shuō)明書中的貯藏方法，是因?yàn)槭軣嵋咨�華而提出的．