13．根據(jù)反應(yīng)：Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4設(shè)計原電池進行如圖所示實驗，濾紙上滴有酚酞和氯化鈉溶液．實驗進行一段時間后，在b電極附近出現(xiàn)紅色．請回答下列問題：
（1）a電極的名稱為陽極（填“陽極”或“陰極”），發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=C12↑．
（2）N電極的材料是Zn．
（3）電解質(zhì)溶液X是CuSO4（填化學(xué)式）；外電路中的電流方向是由M（填“M”或“N”，下同），電極流向N電極．
（4）解釋b電極附近出現(xiàn)紅色的原因：b為陰極，電解時，陰極生成氫氧根離子，溶液顯堿性，使酚酞變紅色．

分析 Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4設(shè)計原電池，Zn作負(fù)極，活潑性比Zn弱的金屬作正極，濾紙上滴有酚酞和氯化鈉溶液，實驗進行一段時間后，在b電極附近出現(xiàn)紅色，則b為陰極，氫離子得電子生成氫氣，同時生成氫氧根離子，b與N相連，N為負(fù)極，M為正極，結(jié)合電極反應(yīng)和電流流向分析．

解答 解：Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4設(shè)計原電池，Zn作負(fù)極，活潑性比Zn弱的金屬作正極，濾紙上滴有酚酞和氯化鈉溶液，實驗進行一段時間后，在b電極附近出現(xiàn)紅色，則b為陰極，氫離子得電子生成氫氣，同時生成氫氧根離子，b與N相連，N為負(fù)極，M為正極；
（1）b為陰極，a為陽極，陽極上氯離子失電子生成氯氣，其電極方程式為：2Cl--2e-=C12↑；
故答案為：陽極；2Cl--2e-=C12↑；
（2）N為負(fù)極，負(fù)極為Zn，故答案為：Zn；
（3）M為正極，正極上溶液中的陽離子得電子，即銅離子得電子，所以電解質(zhì)溶液X是CuSO4；電流從正極流向負(fù)極，即M流向N，故答案為：CuSO4；M、N；
（4）電解氯化鈉溶液時，陰極上氫離子得電子生成氫氣，同時生成氫氧根離子，溶液顯堿性，使酚酞變紅色；
故答案為：b為陰極，電解時，陰極生成氫氧根離子，溶液顯堿性，使酚酞變紅色．

點評 本題綜合考查原電池和電解池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識的綜合應(yīng)用的考查，題目難度中等，注意把握電極方程式的書寫和判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，B原子核外p軌道上有1對成對電子，C與B同主族，D元素的價電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半，E與D同族，F(xiàn)與A同主族，回答下列問題：
（1）D、E所在周期原子最外層電子數(shù)為1的元素有3種．
（2）A、B、C第一電離能由大到小的順序為N＞O＞S（用元素符號表示）；
（3）B與C形成的二元化合物中，屬于非極性分子的是SO3（填化學(xué)式）；該分子中心原子的雜化類型為sp2；
（4）E和F形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為NiAs；F的配位數(shù)為6；
（5）D的離子可以形成多種配合物，由Dn+、Br-、C的最高價含氧酸根和A的簡單氫化物形成的1：1：1：5的某配合物，向該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀，滴加BaCl2溶液無現(xiàn)象，則該配合物的化學(xué)式為[Co（SO4）（NH3）5]Br；n值為3；Dn+的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對于硫酸工業(yè)中SO2的催化氧化反應(yīng) 2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3，下列說法錯誤的是（　�。�
A．使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率
B．增大O2濃度可以使SO2轉(zhuǎn)化率達到100%
C．降低反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢
D．增大O2濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某同學(xué)通過查閱資料得知，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)該是鐵鋁合金．
（1）設(shè)計一個最簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．寫出表示該實驗原理的離子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（2）某同學(xué)取一定量上述的熔融物與過量的、且很稀的硝酸充分反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mo1•L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mo1）的關(guān)系如圖所示．在AB段，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．
試回答下列問題：
①熔融物與稀硝酸充分反應(yīng)后，還原產(chǎn)物NH4NO3的物質(zhì)的量為0.012mol．
②熔融物中金屬鋁的物質(zhì)的量為0.008mol；金屬鐵的物質(zhì)的量為0.024mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見短周期主族元素，已知：
Ⅰ元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F依次增大
Ⅱ原子半徑按D、E、F、B、C、A順序依次減小
ⅢA、D同主族，B與C的位置相鄰，C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
ⅣB、D、E三者的最高價氧化物的水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水
ⅤF元素的一種氧化物是造成酸雨的主要原因
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）F元素在周期表中的位置為第三周期VIA族．P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、D、F四種元素組成的鹽，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（2）B、C、D、E、F五種簡單離子半徑由大到小的順序為S2-＞N3-＞O2-＞Na+＞Al3+．
（3）C與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式為，7.8g該化合物與足量的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6.02×1022，固體增重為2.8g．
（4）分別由上述兩種元素組成、均為10e-的陰、陽離子，在加熱條件下反應(yīng)生成兩種10e-的分子，該離子反應(yīng)方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（5）乙+丙在溶液中反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）在容積不變的密閉容器中進行如下反應(yīng)：3A2（g）+B2（g）?2BA3（g）若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是CD（填序號）．
A．平衡不發(fā)生移動
B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小
C．BA3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加
D．正逆反應(yīng)速率都增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色．則下列說法錯誤的是（　　）
A．a電極反應(yīng)式是4OH--4e-═O2↑+2H2OB．b電極是陰極
C．電解過程中水是氧化劑D．b電極附近溶液的pH變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有CuO、FeO、Fe2O3組成的混合物m g，向其中加入100mL 1mol•L-1硫酸，恰好完全溶解，若m g該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應(yīng)，則冷卻后剩余固體的質(zhì)量為（　�。�
A．（m-0.1）gB．（m-0.8）gC．（m-1.2）gD．（m-1.6）g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在一密閉容器中進行如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）+2D，此反應(yīng)符合圖（其中C%是混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，t為反應(yīng)時間）對此反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D是固體B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D是氣體
C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D是固體或液體D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．請書寫出下列反應(yīng)的離子方程式
碳酸鈣加入過量的鹽酸CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+
鋅粉與稀硫酸反應(yīng)Zn+2H+=H2↑+Zn2+
鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)H++OH-=H2O．

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同步練習(xí)冊答案