17．在密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A+3B?2C（氣），平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．B一定為氣體
B．A一定為氣體
C．若正反應(yīng)方向△H＜0，則T1＞T2
D．壓強(qiáng)增大時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

分析 采取定一議二方式解答，由圖可知，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越大，C的含量越大，故增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故B一定為氣體；壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，平衡向吸熱方向移動(dòng)，根據(jù)C的含量變化結(jié)合選項(xiàng)判斷反應(yīng)熱與溫度高低．

解答 解：A、溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越大，C的含量越大，故增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，即B一定是氣體，故A正確；
B、由C中的分析可知，B一定是氣體，A可能是氣體，可能為非氣體，故B錯(cuò)誤．
C、若正反應(yīng)方向△H＜0，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，C的含量降低，由圖可知，溫度T2到達(dá)平衡時(shí)C的含量較低，故溫度T2＞T1，故C錯(cuò)誤；
D、溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越大，C的含量越大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A、B至少有一種氣體，而A的化學(xué)計(jì)量數(shù)小于C，故B一定為氣體，若均為氣體，混合氣體總質(zhì)量不變，總的物質(zhì)的量減少，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，若A為非氣態(tài)，平衡正向移動(dòng)，混合氣體的總質(zhì)量增大，總的物質(zhì)的量減少，故平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)影響、學(xué)生識(shí)圖能力，難度不大，做題時(shí)注意分析圖象曲線的變化特點(diǎn)，采取定一議二解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E五種常見元素的核電荷數(shù)依次增大．A的基態(tài)原子中有2個(gè)未成對(duì)電子，B是地殼中含量最多的元素，C是短周期中最活潑的金屬元素，D與C可形成CD型離子化合物，E的基態(tài)3d軌道上有2個(gè)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d24s2．
（2）AB2分子中，A的雜化類型為sp；在元素周期表中A、B及與兩者緊鄰的元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）N＞O＞C．
（3）B的氫化物與D的氫化物的沸點(diǎn)較高的是H2O（用化學(xué)式表示），原因是H2O分子之間存在氫鍵．
（4）AB2形成的晶體的熔點(diǎn)低于（填“高于”“低于”或“無(wú)法判斷”）CD形成的晶體的熔點(diǎn)，原因是CO2形成的晶體屬于分子晶體，NaCl屬于離子晶體．
（5）E與B形成的一種橙紅色晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其化學(xué)式為TiO2（用元素符號(hào)表示）．ED4是制取航天航空工業(yè)材料的重要原料．取上述橙紅色晶體，放在電爐中，通入D2和A的單質(zhì)后高溫加熱，可制得ED4，同時(shí)產(chǎn)生一種造成溫室效應(yīng)的氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：TiO2+C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+CO2．
（6）由C、D兩元素形成的化合物組成的晶體中，晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖如圖2、3所示，若晶胞邊長(zhǎng)是acm，則該晶體的密度為$\frac{234}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm-3．（已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各化合物中，能發(fā)生酯化、加成、消去三種反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3-CH═CH-CHOB．
C．HOCH2-CH2-CH═CH-CHOD．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下說(shuō)法中正確的有（　�。�
①聚乙烯、聚氯乙烯、纖維素都屬于有機(jī)高分子化合物
②苯、乙醇、乙稀、聚乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)
③聚乙烯、乙醇、丙烷、乙酸、苯均能發(fā)生氧化反應(yīng)
④乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能發(fā)生取代反應(yīng)
⑤物質(zhì)的量相同的乙烯和乙醇完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量相同
⑥9.2g甲苯分子中處于同一平面的原子數(shù)最多為1.3NA
⑦39g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA
⑧乙醇、乙烯都可被酸性高錳酸鉀溶液氧化．
A．4個(gè)B．5個(gè)C．6個(gè)D．7個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某研究小組利用電化學(xué)方法處理石油煉制過(guò)程中產(chǎn)生的含H2S的廢氣．基本工藝是將H2S通入FeCl3溶液中，過(guò)濾后將濾液加入如圖所示電解槽中電解，電解后的濾液可以循環(huán)利用．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．過(guò)濾得到的沉淀可能是FeS
B．與a極相連的電極反應(yīng)式為Fe2+-e-═Fe3+
C．可以用Fe與外接電源的a極相連
D．若有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則一定能得到1.12LH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．工業(yè)上，采用電解法處理NO制備NH4NO3變廢為寶．工作原理如圖所示：
圖中陽(yáng)極反應(yīng)式為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，通入的X物質(zhì)的化學(xué)式是NH3，若電源提供15mol電子，理論上最多制備NH4NO3的物質(zhì)的量為5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．為判斷A、B、C、D四種金屬單質(zhì)的金屬活動(dòng)順序，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)量A的硫酸鹽溶液的pH，溶液的pH=7；②將B、C插入硫酸溶液中，C上無(wú)明顯變化，用導(dǎo)線連接B、C，C電極上有氣泡產(chǎn)生；③電解C、D的鹽溶液首先析出單質(zhì)D單質(zhì)．下列組合中A、B、C、D可能是（　�。�
A．Na、Mg、Cu、AgB．K、Al、Zn、FeC．Na、Zn、Fe、CuD．Cu、Ag、Fe、Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在密閉容器中，加入一定量的A、B混合氣體，發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.80mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0，40mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．x+y＜zB．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．B的轉(zhuǎn)化率降低D．C的產(chǎn)率不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列情況不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．利用飽和NaCl溶液除去Cl2中的HCl
B．乙酸乙酯在堿性條件下水解更充分
C．工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.4kJ/mol，采用較高的溫度下進(jìn)行
D．接觸法制硫酸工業(yè)中通入過(guò)量空氣與SO2反應(yīng)

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