Question

12．某研究小組利用電化學(xué)方法處理石油煉制過(guò)程中產(chǎn)生的含H₂S的廢氣．基本工藝是將H₂S通入FeCl₃溶液中，過(guò)濾后將濾液加入如圖所示電解槽中電解，電解后的濾液可以循環(huán)利用．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 過(guò)濾得到的沉淀可能是FeS
• B． 與a極相連的電極反應(yīng)式為Fe²⁺-e^-═Fe³⁺
• C． 可以用Fe與外接電源的a極相連
• D． 若有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則一定能得到1.12LH₂

Answer 1

分析 A．H₂S被鐵離子氧化為S；
B．與a極相連的電極上亞鐵離子失電子生成鐵離子；
C．Fe與外接電源的a極相連，F(xiàn)e失電子，而溶液中的離子不反應(yīng)；
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，會(huì)生成0.05mol氫氣．

解答 解：A．將H₂S通入FeCl₃溶液中，H₂S被鐵離子氧化為S，即發(fā)生2Fe³⁺+H₂S=S↓+2Fe²⁺+2H⁺，所以過(guò)濾得到的沉淀是S沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．與b 相連的電極上氫離子得電子生成氫氣，則為陰極，所以與a極相連的電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上亞鐵離子失電子生成鐵離子，即電極反應(yīng)式為Fe²⁺-e^-═Fe³⁺，故B正確；
C．Fe與外接電源的a極相連，F(xiàn)e作陽(yáng)極失電子，而溶液中的亞鐵離子不反應(yīng)，所以不能用Fe作電極，故C錯(cuò)誤；
D．電極反應(yīng)2H⁺+2e^-=H₂↑，有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，會(huì)生成0.05mol氫氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的體積為1.12L，但是選項(xiàng)中沒有說(shuō)明是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以無(wú)法確定氫氣的體積，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)、電解原理的應(yīng)用，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，注意把握電極的判斷方法和電解方程式的書寫方法．