10.關于藥品華素片的使用說明書的部分內(nèi)容如下:
華素片(西地碘片)使用說明書
[品名和組成]
品名:西地碘片
商品名:華素片
英文名:Cydiodine Tablets
華素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘,含量1.5mg/片,將碘利用分子分散技術制成分子態(tài)西地碘,并含適量薄荷腦等.
[貯藏]遮光、密閉、在涼處保存
[有效期]二年
(1)華素片中含有主要成分是(用分子式表示)I2.已知該藥片不含糖衣,則華素片不是(填“是”或“不是”)白色的.
(2)為驗證華素片中確有上述成分,進行如下實驗:
①取一粒藥片放入研缽中研碎,再將粉末裝入試管并加入約2mL蒸餾水,再向該試管內(nèi)加入約2mL四氯化碳(從酒精、四氯化碳)中選擇,并用力振蕩、靜置.
②實驗后可能觀察到的現(xiàn)象是分層,下層液體是紫色的,選用該液體做實驗的原因是碘單質(zhì)易溶于四氯化碳中,不易溶于水,且四氯化碳和水的密度不一樣,碘單質(zhì)在四氯化碳中有特殊的顏色.
(3)說明書中的貯藏方法,是因為受熱易升華而提出的.

分析 (1)根據(jù)藥品說明書可以知道主要成分,碘單質(zhì)是紫黑色的固體;
(2)單質(zhì)碘在水中的溶解度不大,可以用萃取的方法檢驗碘單質(zhì)的存在;
(3)碘單質(zhì)的性質(zhì):受熱易升華.

解答 解:(1)該藥品說明書指出:主要成分是分子碘,碘單質(zhì)是紫黑色的固體,不用糖衣就可以知道不是白色的,
故答案為:I2;不是;
(2)①碘單質(zhì)的檢驗可以采用萃取法:向碘水中加入萃取劑四氯化碳來檢驗,
故答案為:四氯化碳;
②四氯化碳和水是互不相溶的,碘單質(zhì)易溶于四氯化碳中,不易溶于水,混合后會出現(xiàn)明顯的現(xiàn)象:碘單質(zhì)易溶于四氯化碳中顯示紫色,
故答案為:分層,下層液體是紫色的;碘單質(zhì)易溶于四氯化碳中,不易溶于水,且四氯化碳和水的密度不一樣,碘單質(zhì)在四氯化碳中有特殊的顏色;
(3)由于碘單質(zhì)受熱易升華,通常將碘單質(zhì)密閉保存在遮光、陰涼處,故答案為:受熱易升華.

點評 本題涉及碘單質(zhì)的性質(zhì)、碘單質(zhì)的檢驗方法:萃取法、加入淀粉溶液的方法,注意物質(zhì)的性質(zhì)以及方法的歸納是解題關鍵,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.在強酸性的溶液中能大量共存的離子組是( 。
A.Na+、Fe2+、SO32-B.Na+、K+、SO42-C.K+、SO42-、OH-D.Al3+、NO3-、S2-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.相同溫度下,體積均為0.50L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:X2(g)+3Y2(g)?2XY3(g)△H=-92.6kJ•mol-1,實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示:
容器
編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達平衡時體系能量的變化
X2Y2XY3
130放熱23.15 kJ
0.61.80.8Q(Q>0)
下列敘述不正確的是( 。
A.容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等
B.達平衡時,兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為1mol•l-1
C.容器②中反應達到平衡時放出的熱量為Q
D.若將容器①體積縮小為0.40 L,則達平衡時放出的熱量大于23.15 kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.將0.4molAgNO3,0.8mol Cu(NO32,0.8molKCl液1L用惰性電極電解一段時間后,在一個電極上析出0.3molCu,此時在另 一個電極上放出氣體的體積(標準狀況)約為( 。
A.5.6LB.6.72LC.2.8LD.13.44L

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下說法中正確的有(  )
①聚乙烯、聚氯乙烯、纖維素都屬于有機高分子化合物
②苯、乙醇、乙稀、聚乙烯都能發(fā)生加成反應
③聚乙烯、乙醇、丙烷、乙酸、苯均能發(fā)生氧化反應
④乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能發(fā)生取代反應
⑤物質(zhì)的量相同的乙烯和乙醇完全燃燒時,消耗氧氣的量相同
⑥9.2g甲苯分子中處于同一平面的原子數(shù)最多為1.3NA
⑦39g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA
⑧乙醇、乙烯都可被酸性高錳酸鉀溶液氧化.
A.4個B.5個C.6個D.7個

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義.
(1)①已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1
請寫出NO2與SO2反應生成SO3(g)和NO的熱化學方程式NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ•mol-1
②一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于2L密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是bd.
a.體系壓強保持不變                b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變        d.每消耗1mol SO2的同時生成1molNO2
(2)工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應的熱化學方程式為:CO ( g )+2H2 ( g )?CH3OH ( g )△H=-116kJ/mol一定條件下在2L密閉容器中,將1mol CO與3mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇.
①2min時測得生成CH3OH 0.2mol,則0~2min的平均反應速率v(H2)=0.1mol•L-1•min-1
②反應5min后達到平衡,若平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$,其他條件不變,對平衡體系產(chǎn)生的影響是cd (填字母序號).
a.c(H2)減少                            b.正反應速率加快,逆反應速率減慢
c.CH3OH 的物質(zhì)的量增加                 d.重新平衡$\frac{c({H}_{2})}{c(C{H}_{3}OH)}$減小
(3)在密閉容器中充有1mol CO與2mol H2,在催化劑作用下反應生成甲醇,CO的轉化率(α)與溫度(T)、壓強(P) 的關系如圖1示.
①A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài),則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA>tC(填“>”、“<”或“=”).
②若A點時容器的體積為1L,則該溫度下B的平衡常數(shù)KB=1,C點的平衡常數(shù)KC<KB(填“<”、“>”或“=”).
(4)圖2MCFC燃料電池,它是以水煤氣(CO、H2)為燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3共熔混合物為電解質(zhì).A為電池的負極(選填“正”或“負”),寫出B極電極反應式O2+4e-+2CO2=2CO32-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.工業(yè)上,采用電解法處理NO制備NH4NO3變廢為寶.工作原理如圖所示:
圖中陽極反應式為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+,通入的X物質(zhì)的化學式是NH3,若電源提供15mol電子,理論上最多制備NH4NO3的物質(zhì)的量為5mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.欲配制100mL 1.0mol•L-1Na2SO4溶液,正確的方法是(  )
①將14.2g Na2SO4溶于100mL水中
②將32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水 中,再用水稀釋至100mL
③將20mL 5.0mol•L-1Na2SO4溶液用水稀釋至100mL.
A.①②B.②③C.D.①②③

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列分散系中,不 能發(fā)生丁達爾效應的是(  )
A.豆?jié){B.牛奶C.Ca(OH)2懸濁液D.煙、云、霧

查看答案和解析>>

同步練習冊答案