9．將agFe₂O₃、Al₂O₃樣品溶解在過量的200mL濃度為0.1mol•L^-1的鹽酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Al³⁺、Fe³⁺剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（　�。�

A．

0.1 mol/L

B．

0.2 mol/L

C．

0.4 mol/L

D．

0.6mol/L

8．硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�．某課外研究小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如圖：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸），該過程的現(xiàn)象為：溶液開始不變色，后變?yōu)檠�紅色．
（2）步驟②加入過量H₂O₂的目的：將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺．
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓[或Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺]．
（4）步驟④中一列處理的操作步驟：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（5）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量0.07ag．
（6）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO₄溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定．
（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是b．
a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．稀鹽酸    d．濃硝酸
③滴定到終點(diǎn)時(shí)的顏色為紫或紫紅色．若滴定到終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度線，對(duì)測(cè)量值有何影響？
偏低（ 填“偏高、偏低或無影響”）．

7．已知熱化學(xué)方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ•mol^-1（Q＞0）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	相同條件下，SO2（g）和O2（g）所具有的能量大于SO3所具有的能量
	B．	將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為QkJ
	C．	增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
	D．	如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，則此過程中有2molSO2（g）被氧化

6．已知Fe₃O₄可表示成（FeO•Fe₂O₃），水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說法正確的是（　　）

	A．	O2是氧化劑，F(xiàn)e2+和S2O32-是還原劑
	B．	每生成1molFe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol
	C．	參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1
	D．	若有2molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

5．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

	A．	冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫
	B．	500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)（△H＜0）
	C．	紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺（2 NO2?N2O4（無色））
	D．	光照新制的氯水時(shí)，溶液的pH逐漸減小

4．相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH最大的是（　�。�

A．

Na2CO3

B．

NaCl

C．

NH4Cl

D．

CH3COONa

3．銅的硫化物可用于冶煉金屬銅．為測(cè)定某試樣中Cu₂S、CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：在0.7500g試樣中加入100.00 mL 0.1200mol/mol KMnO₄的酸性溶液，加熱，硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO₄^2-銅元素全部轉(zhuǎn)化為Cu²⁺，濾去不溶性雜質(zhì)．
步驟2：收集步驟1所得濾液至250 mL容量瓶中，定容．取25.00 mL溶液，用0.1000mol/molFeSO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗16.00 mL．
步驟3：在步驟2滴定所得溶液中滴加氨水至出現(xiàn)沉淀，然后加入適量NH₄HF₂溶液（使Fe、Mn元素不參與后續(xù)反應(yīng)），加入約1gKI固體（過量），輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng)：2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂．用0.05000mol/molNa₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)（離子方程式為2S₂O₃^2-+I₂?2I^-+S₄O₆^2-），消耗14.00 mL．
已知：酸性條件下，MnO₄^-的還原產(chǎn)物為Mn²⁺．
（1）若步驟3加入氨水產(chǎn)生沉淀時(shí)，溶液的pH=2.0，則溶液中c（Fe³⁺）=2.6×10^-3mol•L^-1．
（已知室溫下Ksp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39）
（2）步驟3若未除去Fe³⁺，則測(cè)得的Cu²⁺的物質(zhì)的量將偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）計(jì)算試樣中Cu₂S和CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

2．氨氣在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用十分廣泛．
（1）傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣合成尿素
①以CO₂與NH₃為原料合成尿素的主要反應(yīng)如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.47kJ/mol
NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+72.49kJ/mol
反應(yīng)2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=-86.98kJmol．
②液氨可以發(fā)生電離：2NH₃（l）?NH₂^-+NH₄⁺，COCl₂和液氨發(fā)生“復(fù)分解”反
應(yīng)生成尿素，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式COCl₂+4NH₃=CO（NH₂）₂+2NH₄Cl．
（2）氨氣易液化，便于儲(chǔ)運(yùn)，可利用NH₃作儲(chǔ)氫材料
已知：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H=+92.4 kJ/mol
①氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是高溫（填“低溫”或“高溫”）．
②其他條件相同，該反應(yīng)在不同催化劑作用下反應(yīng)，相同時(shí)間后，氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度 的變化如圖所示．
在600℃時(shí)催化效果最好的是Ru （填催化劑的化學(xué)式）．c點(diǎn)氨氣的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是b、c點(diǎn)均未達(dá)到平衡，c點(diǎn)溫度較高，反應(yīng)速率較快，氨氣的轉(zhuǎn)化率較高，且Rh比Fe的催化能力強(qiáng)．
（3）垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質(zhì)（用NH₃表示）和氯化物，把垃圾滲濾液加入到如圖所示的電解池（電極為惰性材料）進(jìn)行電解除去NH₃，凈化污水．該凈化過程分兩步：第一步電解產(chǎn)生氧化劑，第二步氧化劑氧化氨氮物質(zhì)生成N₂．
①寫出電解時(shí)A極的電極反應(yīng)式：2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
②寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl或3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．

1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	遇苯酚變紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
	B．	使甲基橙變紅色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-
	C．	0.1mol/LNaHCO3溶液：K+、AlO2-、Cl-、NO3-
	D．	0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：K+、Cu2+、Cl-、MnO4-

20．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)語言來描述，下列化學(xué)用語正確的是（　�。�

	A．	甲烷分子的球棍模型：		B．	NH4Br的電子式：
	C．	34S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：		D．	鄰羥基甲苯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：